Chemiazbzad0

Iloczyn rozpuszczalności

Iloczyn rozpuszczalności definiujemy jako iloczyn stężeń molowych jonów A^v+ i B^v znaj-

iwiednich potęg. Dla oma-

K_s = [A^v+f • [B'-]^y

Na przykład dla siarczku żelaza(III), który dysocjuje zgodnie z równaniem:

Fe₂S₃ 2 Fe³⁺ + 3 S²~ iloczyn rozpuszczalności ma postać:

K, = [Fe³⁺]² • [S²-]³

Natomiast dla węglanu baru BaCO_; dysocjującego zgodnie z równaniem:

BaCO_s — Ba²⁺ + C0₃²~ iloczyn rozpuszczalności ma postać:

K = [Ba²⁺] • [CGA]

Osad soli się wytrąca, jeśli stężenia jonów w roztworze są na tyle duże, że zostanie przekroczony iloczyn rozpuszczalności. Iloczyn rozpuszczalności pozwala także ocenić, jakie stężenia jonów można osiągnąć w wy padku trudno rozpuszczalnych soli.

fi

Przykład

Oblicz rozpuszczalność w wodzie siarczku cynku, jeśli iloczyn rozpuszczalności tej soli wynosi 1,1 • 10^-24.

Rozwiązanie

Szukane: fl = ?

Dane:

K_so = 1,1 ■ Kr²⁴

1    krok. Napisanie równania dysocjacji.

ZnS_is) ^ Zn²⁺ + S²-

2    krok. Napisanie wyrażenia na iloczyn rozpuszczalności.

K_s = [Zn²⁺] [S²-]

3    krok. Powiązanie stężeń jonów z rozpuszczalnością.

Ponieważ rozpuszczamy w wodzie stały ZnS aż do uzyskania roztworu nasyconego, więc [Zn²⁺] = [S² ] = R (w moł/dnr ).

4    krok. Obliczenie stężenia rozpuszczonej soli.

R = /lj • 10“²⁴ R = 1,05 • 10^-12 mol/dm³

75