Chemiazbzad3

Iloczyn rozpuszczalności

W roztworze tym jony chlorkowe pochodzą z dysocjacji KC1 i AgCl. Sumaryczne stężenie jonów chlorkowych wynosi więc:

[Cl ] = C_KCI + R

5    krok. Określenie stężenia jonów srebra.

Jony Ag⁺ pochodzą tylko z dysocjacji AgCl, więc ich stężenie jest równe stężeniu rozpuszczonej soli AgCl:

[Ag⁺] = R

6    krok. Obliczenie rozpuszczalności AgCl.

^_s=[Ag⁺] [Cl-j K_s = (C_Haa + R)-R

1.6    • 10 ¹⁰ = (0,2 + R) R

Aby obliczyć R, należy rozwiązać równanie kwadratowe. Można też, po porównaniu rozpuszczalności AgCl w czystej wodzie ze stężeniem KCł, bez specjalnego błędu przyjąć, że (0,2 +R) = 0,2, gdyż wartość R powinna być mniejsza od 1,26 • 10“⁵.

Wtedy rozwiązanie równania jest dużo prostsze:

1.6    * 10-ⁱ⁰ = 0,2 ■ R R = 8- 10"¹⁰ mol/dm³

Odpowiedź: Rozpuszczalność AgCl w 0,2-molowym KC1 wynosi 8 • 10“¹⁰ mol/dm³.

Aby ocenić, czy przy danych stężeniach jonów wytrąci się osad, należy sprawdzić, czy iloczyn stężeń przekracza iloczyn rozpuszczalności. Jeśli przekracza, to osad się wytrąci, jeśli nie przekracza, to stężenia są zbyt małe, by nastąpiło wytrącenie osadu.

Przykład

Oblicz, czy wytrąci się osad siarczanu(YT) wapnia, jeśli stężenie jonów wapnia w roztworze wynosi 2,3 • 10“³ mol/dm³, a stężenie jonów siarczanowych(VI) jest równe 0,5 • 10 ² mol/dm³. Iloczyn rozpuszczalności siarczanu(VI) wapnia wynosi 9,1 • 10 A

Rozwiązanie

C_Ca2+ = 2,3 • 1 ()“' mol/dm³ C_SO;: = 0,5 • 10 ² mol/dm'¹ K_s = 9,1 • 10 ⁶

1 krok. Napisanie równania reakcji strącania osadu.

Ca²⁺ + SOj-

4(S)

CaSO

2    krok. Obliczenie iloczynu stężeń jonów.

C_Ca2+ • C_soi- = 2,3 • 10“³ -0,5 • 10~² = 1,15 • 10"⁵

3    krok. Porównanie iloczynu stężeń z iloczynem rozpuszczalności. 1,15 • 10° > K_&, więc osad się wytrąci.

Odpowiedź: Z roztworu o takich stężeniach osad się wytrąci.

77

/