Chemiazbzad8

Właściwości związków siarki

3.73.    Zapisz ciąg cząsteczkowych równań reakcji wykorzystywanych w przemyśle do otrzymywania kwasu azotowego(V) z azotu.

3.74.    Zapisz i zbilansuj cząsteczkowe i jonowe równania reakcji srebra z:

a)    rozcieńczonym roztworem kwasu azotowego(V),

b)    stężonym roztworem kwasu azotowego(V).

3.75.    Zapisz i zbilansuj cząsteczkowe i jonowe równania reakcji magnezu z:

a)    rozcieńczonym roztworem kwasu azotowego(V),

b)    stężonym roztworem kwasu azotowego(V).

3.76.    Zapisz i zbilansuj cząsteczkowe i jonowe równania reakcji (jeśli zachodzą) roztwarzania następujących metali w stężonym roztworze kwasu azotowego(V):

a)    miedzi,

b)    cynku,

c)    glinu.

3.77.    Uzupełnij i zbilansuj następujące równania reakcji roztwarzania niemetali w stężonym roztworze kwasu azotowego(V).

a)    C + HNO, —* CO_; +............... +...............

b) S + HN0₃ —> H;S0₄ +............... +...............

c) P + hno₃ — h₃po₄ +............... +...............

3.78.    Laboratoryjna metoda otrzymywania azotu polega na ogrzewaniu roztworu azota-nu(III) amonu. Oblicz, jaką objętość azotu (odniesioną do warunków normalnych) można otrzymać, ogrzewając 300 cm³ 0,2-molowego roztworu azotanu(III) amonu.

3.79.    Spalanie amoniaku w tlenie, bez użycia katalizatora, prowadzi do otrzymania pary wodnej i azotu. Oblicz objętość tlenu (odniesioną do warunków normalnych) niezbędną do spalenia 50 kg amoniaku.

3.80.    5 dm³ amoniaku (warunki normalne) poddano reakcji z 250 g 15-procentowcgo kwasu siarkowego(VI), otrzymując wodorosól. Oblicz masę tej wodorosoli.

3.81.    Azotan(V) potasu, poddany ogrzewaniu, traci tlen i przechodzi w azotan(III) potasu. Próbkę azotanu(V) potasu umieszczono w otwartym naczyniu i ogrzewano do momentu, gdy masa stałej pozostałości wynosiła 88% początkowej masy próbki. Oblicz, ile procent azotanu(V) potasu uległo rozkładowi.

3.82.    Do roztworzenia próbki mosiądzu (stopu miedzi z cynkiem) o masie 50 g zużyto 289,5 g 63-procentowego roztworu kwasu azotowego(V). Oblicz wagową zawartość procentową cynku w stopie.

Wtaściwości związków siarki

3.83.    Dla tlenków siarki(IV) i (VI) zapisz cząsteczkowe równania reakcji z w'odą i zasadą sodową (jeśli zachodzą). Określ charakter chemiczny tych tlenków.

3.84.    Zaproponuj dwie różne metody otrzymywania tlenku siarki(IV). Zapisz cząsteczkowe równania odpowiednich reakcji.

3.85.    Zapisz cząsteczkowe i jonowe równania reakcji siarkowodoru z kwasem solnym i zasadą sodową (jeśli zachodzą). Określ charakter chemiczny siarkowodoru.

111