Chemiazbzad4

Właściwości związków manganu

Właściwości związków manganu

3.33.    Zapisz konfigurację elektronową (pełną i skróconą) atomu manganu. Wskaż elektrony walencyjne i określ, do jakiego bloku energetycznego należy ten pierwiastek.

3.34.    Ustal, czy tlenek manganu(II) reaguje z wodą, kwasem solnym i zasadą sodową. Zapisz cząsteczkowe i jonowe równania tych reakcji, jeśli zachodzą. Jaki charakter chemiczny ma tlenek manganu(II)?

3.35.    Zapisz konfigurację elektronową (pełną i skróconą) jonu manganu(II). Jak wyjaśnisz trwałość tego jonu?

3.36.    W trzech probówkach otrzymano trzy substancje: manganian(VII) potasu, tlenek manganu(IV) i chlorek manganu(II). Opisz sposób, w jaki najprościej można ustalić zawartość poszczególnych probówek. Jeśli to konieczne, zapisz równania przebiegających reakcji.

3.37.    Wskaż poprawną odpowiedź.

Wpływ środowiska na zdolności utleniające jonu manganianowego(VII) jest następujący:

a)    środowisko kwasowe zmniejsza zdolności utleniające jonu MnOf;

b)    środowisko kwasowe zwiększa zdolności utleniające jonu Mn0₄;

c)    środowisko nie ma wpływu na zdolności utleniające jonu Mn0₄;

d)    środowisko kwasowe może zwiększać albo zmniejszać zdolności utleniające jonu Mn0₄ w zależności od rodzaju reduktora.

3.38.    Do trzech probówek nalano roztwór manganianu(VII) potasu, przy czym do jednej z probówek dolano dodatkowo kwasu siarkowego(VI), a do innej - zasady sodowej. Następnie do wszystkich trzech probówek dodano wodny roztwór siarczanu(IV) sodu. W probówkach zaszły reakcje. Zapisz jonowe równania tych reakcji i zbilansuj je. Jakie widoczne efekty towarzyszyły reakcjom w poszczególnych probówkach?

3.39.    W jaki sposób można zrealizować następujące przemiany:

KMn0₄ —. MnSO, — Mn(OH)₂

Zapisz cząsteczkowe i jonowe równania odpowiednich reakcji.

3.40.    Tlenek manganu(IV) w reakcji z kwasem siarkowym(VI) wydziela tlen, a sam redukuje się do soli manganu(II). Zapisz cząsteczkowe równanie tej reakcji i zbilansuj je.

3.41.    Uzupełnij podane równania reakcji, dobierz współczynniki metodą bilansu elektronowego, a następnie zaproponuj postać cząsteczkową. Określ, jakie widoczne efekty towarzyszą każdej reakcji.

a)    Mn0₄ + NO_: + H⁺ — ............... + NO; +...............

b) MnO; + NO; + H₂0 — ............... + NO3 +...............

c) MnO, + NO; + OH’ — ............... + NO; +...............

3.42.    Uzupełnij podane równania reakcji, dobierz współczynniki metodą bilansu elektronowego, a następnie zaproponuj postać cząsteczkową. O jakich własnościach jonu manganianowego(VII) świadczą wszystkie te reakcje?

a) Mn0₄ + CT + H⁺ —* ............... + Cl₂ +...............

b)    MnOf + S0₃²- + OH- — ............... + SOf +...............

107