Chemiazbzad8

Tablice

	Najważniejsze wzory
r ............. stężenie molowe	Cm = —, gdzie n to liczba moli, V- objętość podana w decymetrach sześciennych [dm^3]; jednostką stężenia molowego jest mol na decymetr sześcienny [mol/dm^3]
stężenie procentowe	m Cm = —- • 100%, gdzie mr to masa roztworu, ms - masa substancji mr rozpuszczonej; stężenie procentowe wyraża się w procentach [%]
liczba moli	ffl n - ■ 100%, gdzie m to masa substancji, Mmo[ - masa molowa; *** mol liczbę moli wyraża się w molach; lub n- , gdzie V to objętość gazu, Vmol to objętość molowa gazu ' mol
gęstość roztworu	in d = —^L, gdzie mr to masa roztworu, Vr - objętość roztworu; gęstość ^ r roztworu wyraża się najczęściej w gramach na centymetr sześcienny [g/cm^3] lub w kilogramach na decymetr sześcienny fkg/dm^3]; wzór łączący stężenie molowe i stężenie procentowe
stopień dysocjacji	c a = ■ 100%, gdzie Czdvs to stężenie cząsteczek zdysocjo- ^ wprów. wanych, Cwprow_ to stężenie cząsteczek wprowadzonych początkowo; stopień dysocjacji podaje się w procentach [%]
stała dysocjacji	H^+|^A_1 Ka = ^J dla kwasu dysocjującego zgodnie z równaniem [HA] HA *— H^+ + A , po ustabilizowaniu się stanu równowagi ustaliły się następujące stężenia: [H^+] to stężenie molowe jonów wodorowych powstałych podczas dysocjacji, [A ] to stężenie molowe jonów reszty kwasowej powstałych podczas dysocjacji, [HA] to stężenie molowe kwasu, który pozostał niezdysocjowany; jednostki dla stałej równowagi się nie podaje
odczyn roztworu	pH = - log[H^+], gdzie [H^+] to stężenie molowe jonów wodorowych
standardowa entalpia reakcji	AH^{) - (c • c + d • Mdi D) - (a • AHi A + b • AH'i B) dla reakcji przebiegającej zgodnie z równaniem: a A + b B —► c C -T d D, gdzie a, b, c i d są współczynnikami stechiometrycznymi, natomiast Młi A, AHi B, Mdi c i Mdi d są standardowymi entalpiami tworzenia po-
^_____________________ __________ _____________	szczególnych reagentów .......... .............. ............... .............-............................... ....... . ...... ......J

183