Chemiazbzad8

Tablice

Standardowe potencjały wybranych pótogniw redoks

f ■ •.......... •....... Półogniwo	Równanie połówkowe	A ^ E^()(V)
h2o/h2	2 H20 + 2e" H2 + 2 OH"	-0,83
SO|7SO|-	SOf + H20 + 2e" zr SOf" + 2 OIF	-0,94
S/S^2-	S + 2 e" S^2-	-0,48
Cr^3+/Cr^2+	Cr^3+ + e" ^ Cr^2+	-0,42
H20/H2 (pH=7)	2 H20 + 2 e~ H2 + 2 OH"	-0,42
Cr04^27Cr(0H)3	Cr04^2" + 4 H20 + 3e" 1= Cr(OH)3 + 5 OH"	-0,12
h^+/h2	2 H^+ + 2 e“ ^ H2	0,00
hso4/so2	HS04 + 3 H^+ + 2 e- ^ S02 + 2 H20	+0,10
Sn^4+/Sn^2+	Sn^4+ + 2e" ^ Sn^2+	+0,15
o2/oh-	02 + 2 H20 +4e" ^ 4 OH"	+0,40
i2/r	I2 + 2 c" ^ 21"	+0,54
Mn047Mn0^2"	Mn04 + e" ^ MnO^2"	+0,56
As047As02	As04~ + 4 H^+ + 2 e" AsO; + 2 H20	+ 0,57
Mn07Mn02	Mn04" + 2 H20 + 3 e' Mn02 + 4 OH"	+0,60
o2/h2o2	02 + 2 H^+ + 2 e" H202	+0,68
N037N02	N03 + 2 H^+ + e" ^ NO, + H20	+0,77
Fe^3+/Fc^2+	Fe^3+ + e" Fe^2+	+ 0,77
02,/H20 (pH=7)	02 + 4 H^+ + 4 e- 2 H20	+0,82
cio/cr	CIO + H20 + 2 e" tu Cl" + 2 OH	+0,89
N07N0	NO, + 4H^++3e-^ NO + 2 H20	+0,95
notno	NO, + 2 H^+ + e“ 1= NO + H20	+0,99
Br2/Br	Br2 + 2 c" 2 Br"	+1,08
IO3/I-	IOj + 6 H^+ + 6 e" I" + 3 H20	+ 1,08
I03/I2	2 I03 + 12 H^+ + 10 e" I2 + 6 H20	+ 1,21
o2/h2o	02 + 4H^+ + 4e" n 2 H20	+ 1,23
Mn02/Mn^2+	Mn02 + 4 H^+ + 2 e“ Mn^2+ + 2 H20	+ 1,23
no3/n2	2 NO3 + 12 H^+ + 10 e" ^ N2 + 6 H20	+ 1,24
no3/nh4^+	NO3 + 10 H^+ + 8 e" NH4^+ + 3 H20	+ 1,25
Cr20^27Cr^3+	Cr20^2 + 14 H20 + 6e" ^ 2 Cr^3+ + 7 H20	+1,36
cycF V, 7 ................- _______1	Cl2 + 2 e" 2 CF	+ 1,36 ’ j

196