chemia1

chemia1




1    Reakcja: CaC03(s) = CaO(s) - COzfg . AH = 170 kJ, jest reakcją: homogeniczną / heterogeniczna

i iczna / egzotermiczną jonową cząsteczkową / syntezy / rozkładu / wymiany / utleniania-reć_:kcj: - zaznacz prawidłowe określenia ' 2 pkt ]

2    - : akcja: C(s) + C02(g) - 2CO(g), AH = 170 kJ, jest reakcją: homogeniczną / heterogeniczna /

:: c" ..zzza egzotermiczną jonową cząsteczkową / syntezy / rozkładu / wymiany / utleń i ani a-„y; -, - zaznacz prawidłowe określenia [ 2 pkt ] .

.31 ■sabeja: C s) + 02(g) = C02(g), AH = -394 kJ, jest reakcją: homogeniczną /iietemgeniczna / iiriicioicer- iczną egzotermiczna / jonową .cząsteczkową, /„syntezy / rozkładu / wymiany /..utleniania^ .isajjumnui* - zaznacz prawidłowe określenia [ 2 pkt ]

■H Ifaftfc i Ni(g) + 3H2(g) = 2NH3(g). AH = -106 kJ, jest reakciaJionio.geniezna / heterogeniczną/ 'inniiidioiiie!’— :~.i egzotermiczna / jonową cząsteczkową / syntezy,/ rozkładu / wymiany / utleńianią-ii»MiiiiuiteiiIMr- zaznacz prawidłowe określenia [ 2 pkt ]

P^riaiiiK,i Hi g) - Br2(g) = 2HBr(g), AH = -106 kJ, jest reakcia: homogeniczna / heterogeniczną / kita— :zr i egzotermiczna / jonową / Gzasteczkową / syntezy../ rozkładu / wymiany / .utleń iania-su - zaznacz prawidłowe określenia [ 2 pkt ]

,i;:    wyrażenie na stałą równowagi reakcji: ^Cg.)^3H2Cg4^2NH3tgł.K^INHH2/([N21 * rHHl3)

Pm. ^

dlMIlmlfe choczl c stalą równowagi ciśnieniowa wtedy: K =


Pnh , •P


p V ~2


[2 pkt]


Pn,

\p J


Ph2 Pn2 Pff2

~7


IliiiifiiiBE wyrazer.:e za stałą równowagi reakc:::j

i

-=-—— , aha p° to ciśnienie standardowe = L013*105 Pa [ 2 pkt ]

?H, Pl* ' Ph2

,i7lk''-..;iuip'i!.s;;r wt.-lżenie na stałą równowagi reakcii:2H2(o;.lHQ2Cgi)^2.H2-Q.fej..fe4H?Q]24H?]j$rQ.o3')

Po    Pff 2 Po2


Ph2o ' P rn ł + 1 —-= —r-[2    1

P


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
15587 img008 1)    Reakcja: CaC(>}(s) = CaO(s)+ C02(g), AH = 170 kJJest reakcją: h
egzamin chemia ogólna8 17.    Wydajność reakcji chemicznej: 2 N02 = N204 AH° = -61 k
egzamin chemia ogólna8 17.    Wydajność reakcji chemicznej: 2 N02 = N204 AH° = -61 k
egzamin chemia ogólna8 17.    Wydajność reakcji chemicznej: 2 N02 = N204 AH° = -61 k
egzamin chemia ogólna8 17.    Wydajność reakcji chemicznej: 2 N02 = N204 AH° = -61 k
egzamin chemia og?lna8 17.    Wydajność reakcji chemicznej: 2 N02 = N204 AH° = -61 k
chemia2 14)    Entalpia reakcji CH4 + 202 = CO2 + 2H20(g) wynosi AH = -802 kJ. Ciepł
Standardowa entalpia reakcji CH4(5) + 202(g) -> C02(9) + 2H20(g)    AH = -802 kJ C
Numer procesu Równania przebiegających reakcji chemicznych 1. S + 02 -> S02 AH = -296 kj 2S02 +
Reakcje odwracalne CaC03(s) <d> CaO(s) + CO2(g) W wysokiej temperaturze węglan wapnia rozkłada
Reakcje odwracalne CaC03(s) <d> CaO(s) + CO2(g) W wysokiej temperaturze węglan wapnia rozkłada
Segregator1 Strona1 4 pktZadanie 34. Dane są reakcje chemiczne: 2 Mg(S) + 02(g)-» 2 MgO(Sj AH = -12

więcej podobnych podstron