DSC00294 (11)

4.3. PRĄD ELEKTRYCZNY W CIECZY. ZJAWISKO ELEKTROLIZY

Dysocjacja elektrolityczna

_

Wicie cieczy, np woda dcMyłowann gliceryna, nafta, /ic przcwixl/» prąd elekt ryciny Roztwory uodne kwastm. z&sad i soli ora/ stopione sole, t/w elektrolitu są dobrymi pczcw\xlnikam» prądu Przepis prądu elektrycznego przez cioc/e możliwy jest d/icki istnieniu w ntej swi»hodn\\.h jonów dodatnich i ujemnych. Jonami sa atomy lub grupy atomów wykazuj. nadmiar lub mcdt>bor elektronów w piv równaniu z atomami lub cząsteczkami obojętnymi Proces rozpadania się cząsteczek rozpuszczonej substancji na jony pod wpływem rozpuszczalnika nosi j/wc dysocjacji elektrolitycznej t legają jej cz.istec/ki o wiązaniu jonowym lub kowalencyjnym spoi i t ryzowanym Dysocjacja cząstek kwasów zasad i soli jest skutkiem wzajemnego oddziaływania tych cząsteczek z cząsteczkami wody Cząsteczki wody są dipolami elektrycznymi Woda ma duża względną pr/cnikainosc dielektryczną [£ SI) i powoduje rozrywanie również dipolowych cząsteczek kwasów, zasad i soli Po rozerwaniu dipole rozpuszczalnika otaczają jony, tworząc wokół nich t/w powlokę solwatacyjną ( haotyczny ruch cieplny jonów w roztworze jest czynnikiem sprzyjającym ich zderzaniu się Może to prowadzić do ponownego I iczcnia się jonów dodatnich i ujemnych w obojętną cząsteczkę Proces ten nosi nazwę rekombinacji jonów Powłoka solwatacyjna utrudnia rekombinację jonów Jeżeli cząsteczki rozpuszczonej substancji nic dysocjują

Dysocj.icja cząstce/lu u uią/amu kowalencyjnym spolaryzowany m

na jony. ro/twor nic jom przewodnikiem, np _: rwor\ wodne cukru i gliceryny są izolatorami

Wodne roztwory kwasów, zasad i m>I» charakter, zuja się dość duża przewodnością, gdyż zu._wv częsc cząsteczek tych substancji podczas ro/p _z czarna się dysocjuje na jony dodatnie (jony met^ i wodoru) oraz jom ujemne (jom reszt kuaso*\ -i grupy hydroksylowej).

Na pr/\ kfad

H,S0₄- H *HSO_s~ 2 H + SO,

NaCl - Na + Cl NaOH - Na + OH CuS0₄ - Cu¹ ’ + SO^:

Wielkością charakteryzującą proces rozpadu jey. stopień dysocjacji a czyli stosunek liczby jonów -

do liczby wszystkich czastcc/ek »i . k*.o-

w    w    •

rc mogą dysocjować (X - jj- Stopień

dysocjacji za leży od rodzaju rozpuszczonej substancji rodzaju rozpuszczalnika. stężenia roztworu i temperatury a wzrasta ze wzrostem temperatur, i ze wzrostem rozcieńczenia roztworu Wprowadzenie do roztworu płytek metalowych połączonych z biegunami źródła napięcia wywołuje uporządkowany ruch jonów Dodatnie jony dąza do elektrody ujemnej (katody) stąd ich nazwa - kationy a ujemne - aniony - dą/ą do elektrody dodatniej (anody).

Elektroliza (I)

2 ♦

Kationy miedzi ( u dopływają do katody, przyłączają dwa elektrony, a stając się obojętnymi atomami nncd/i, zaczynają się na mej wydzielać Aniony < I poruszają się w kierunku anody Po oddaniu jej elektronów łączą się w Cl i w postaci gazu opuszczają układ Zatem przepływ prądu pr/cz ciecze wywołuje wyd/ielanic się na elektrodach pewnych substancji i wtórne reakcje chemiczne Proces /achod/ący wskutek przepływu prądu stałego pr/cz roztwór elektrolitu lub elektrolit stopiony nazywamy elektrolizą Na katodzie wydzielają się substancje. jak np gazowy wodór czy metale Na anodzie natomiast wydzielają się tlen i reszty kwasów Im /tli nowych

0

Mcclum/m procesu ciek truli a 1 Icktrolit undn\ rostwm ( uCl Katoda (K) węglow.i \nod.i (A) imcd/uiu