DSC00296 (12)

^{4 J} NJ »Ukn_mtT Elektroliza (||)

m

^odmctwo dekirytinc elektrolitu jest dużo ¹ _/c od przewodnictwa elektrycznego metali

^m"r/c«odnosć właściwa a _JCst rz_vdu

^u ■ 1 o ii ni ) Spośród elektrolitów najwtęk-przewodnictwo elektryczne mają roztwory kwa-" V _7x wzrostem temperatury przewodnictwo dektn-c/ne elektrolitów dose szybko rośnie, gdyż ^C\wższci temperaturze wzrasta stopień dysocjacji

elektrolitu-

t “ ™' *"»«•••* "W.- mL

'crdzie proporcjonalność tych wielkości a zatem do elektrolitów słabych rozcieńczonych stosuje s,_v prawo Ohma Roztwory elektrolitów silnych wyka-^ZUji* ^Juzc Ustępstwa od prawa Ohma Zależność oporu właściwego od stężenia roztworu ma charakter /tozoiw.

w

Przewodność elektryczną wykazują również kryształy jonowe stałe np chlorek ołowiu, chlorki, brom-ki i jodki srebra Przewodność jonowa ciał stałych znacznie wzrasta /e wzrostem temperatury, np s/kło, które w normalnej temperaturze jest izolatorem, po ogrzaniu do temperatury 300'C staje się dobrym przewodnikiem prądu.

Stężenie procentowe jest to liczba gramów substancji rozpuszczonej m_jt zawartej w 100 g roztworu

m    _

C = — 10(Vt,

gdzie m - masa roztworu

Prawa elektrolizy Faradaya

—B— jest wielkością stalą dla danej subsianqi wydzielonej na elektrodzie, nazywamy jc równoważnikiem elektrochemicznym i oznaczamy hierą k, ct\ i

_k . H— Równoważnik elektrochemiczny * określa maso substancji wsdzicloncj na elektrodzie, jeżeli przez elektrolit przepłynie ładunek równy jedne-

K

oeesy mikroskopowe zachodzące podczas elektro-

Wczas elektrolizy do elektrody dopływa n jonów, tem masa substancji wydzielonej na elektrodzie

nos. = „ masa jonu. Masa jonu = jr-' 8^‘^c ^ “ 1

jsa cząsteczkowa, N< ~    Avogadra

„2    10"*). Zatem masa wydzielonej substancji na

wynosi: m - .    *»*> *•

TJ_W Masę wydzielonej substancji mo/um wy

1 B- _a Wyrażenie to /a-

u\C równaniem m \ ₍ e w ¹

icn dwa prawa sformułowane prze/ 1 atadaya na odstawie wiciu doświadczeń    _knwkopoWymi

Prawa elektrolizy P'*^,Wr‘'    ^ \\u.i/cnic

opisują ilościowo zjawisko elektrolizy

pierwsze prawo Faradaya

elektro.,.

^r^sys^,Wej,dow„ _fcl u nazywamy rownowainikicm chemicznym

■ *    ... i> l> t. Natomiast

..........

- .    > > to V a. 965001 *

!„/,■/ aauow “    ^    i*«m)

„icm »*»    T ¹

Drugie piowo ^fo"^,liov°

-inki ckktnJChcntKziK P^{u -NV11 K}

*»—' "^uk"“