DSC00328 (19)

tmiv t mu	winku						Ni indeksu			bata
1	1	|	4	1	4	t	^1 f ^f	10	TP	r 12 t	2
rpH	IpM		t|>M	Jpkl	Ipkl	•pM	2pkt Spkt	ipkł	2pkt 1- -	4pkt J	. 40 _J
l,	Naplu	ińwn	lilio Mii ik< |l		dla następujących przemian				a-d.	podaj	nazwy
	1 tiodul'	Jów					d —NIU*
	NO*	0 ► N<)	b ►	NOi	c ►	nu,
	Do 200 ml roztworu			. w kt<!I	>rym st	ężenie	jonów OH	wynosi	4 10-^4	mol/l dodano

200 ml roztworu zawierającego 40 mg Fe²*. Oblicz czy wyłrqci się osad FefOH)?. Kio *4 10

3.    W reakcji lOOml manganianu (VII) potasu z kwasem solnym otrzymano 11,2 ml chloru (warunki normalno) przy wydajności 80%. Oblicz stężenie molowe użytego roztworu KMnO*.

4.    Jakie jest pH 0.01 mol/l roztworu a) CH3COOH, b) ChbCOONa, c) buforu octanowego

K CH3COOH = 1,8’ 10⁶

5.    Uzupełnij następujqcy szereg reakcji. Podaj stopnie utlenienia siarki:

S —SOj* -    ► S2O-► S04?    -> SO2

LJ^. S40₆2-

6.    Napisz reakcję hydrolizy następujqcych jonów: Cu(H20)6²⁺. AI(H20)4³⁺, Bif^O^. Zaznacz kwas-zasadę wg teorii Brónsteda. Podaj reakcję identyfikacji jonów.

7.    Tlenowe kwasy chloru. Struktura, moc kwasów, moc utleniająca. Napisz po jednej reakcji identyfikacji jonów CIO4' i CIO3-.

8.    Napisz konfigurację tlenu singletowego i tlenu trypletowego.

9.    Omów właściwości chemiczne wodorków 1, 2, 13, i 14 grupy układu okresowego. Napisz ich wzory strukturalne, podaj stopnie utlenienia, określ rodzaj wiązań chemicznych.

10.    Dobierz współczynniki w następujących reakcjach red-ox:

a)    NOy + S + H⁺-> NO2 + SO4²- ⁺.................

b)    ASH3 + AgNOs + ..........ASO4³' + Ag + NO3'

c)    Cr(OH)₃ + H2O2 + OH- -» Cr0₄²- + H2O

11.    Rp. 10% Sol. Formaldehydi (formaldehydu) 150,0.

12.    Napisz ogólne równania przemian jądrowych a, (3⁺,j3-, y. Wymień 3 natura izotopy promieniotwórcze, określ typ rozpadu.