DSCF6717

42

Hln H* + In' to wyrażenie (5) przyjmie postać

[Hln]

P^KHlri =P^H+'gjj_n--]    tą

W roztworze dostatecznie kwaśnym wskaźnik będzie miał barwę charakterystyczną dla jego postaci niezdysocjowanej Hln, natomiast w roztworze dostatecznie zasadowym przyjmie barwę właściwą anionowi In. W roztworze o wartości pH, która warunkuje

dysocjację wskaźnika w 50% tzw. pH, istnieje równość [Hln] = [In] i wtedy równanie (6) przybiera postać

(7)

pK_Hin = pH,

a oznaczenie sprowadza się do eksperymentalnego wyznaczenia pH, przy którym spełniona jest ta zależność.

Celem ćwiczenia jest zapoznanie studenta z fotometryczną metodą badania stanów równowagi chemicznej w roztworach (zagadnienie bardzo ważne w chemii analitycznej) oraz wyznaczenie stałej dysocjacji kwasowej czerwieni fenolowej metodą graficzną na podstawie pomiarów fotometrycznych.

Odczynniki

Czerwień fenolowa cz.d.a., roztwór wodny 0.01%.

Roztwory buforowe; seria w granicach pH 4-12.

Aparatura i sprzęt laboratoryjny Kolby miarowe pojemności 10 ml - ilość odpowiadająca użytym roztworom buforowym.

1 szt. 1 szt.

Pipeta jednomiarowa pojemności 1 ml Pipeta wielomiarowa pojemności 10 ml Spektrofotometr z wyposażeniem zasadniczym

Wykonanie ćwiczenia 1. Do kolbek miarowych pojemności 10 ml odmierzyć dokładnie po 1.0 ml 0.01% roztworu wskaźnika - czerwieni fenolowej. Kolbki

uzupełnić do kreski roztworami buforowymi kolejno od pH 4 do 12. Roztwory w kolbkach dokładnie wymieszać.

2. Zarejestrować widma absorpcji wskaźnika względem wody w roztworach o najmniejszej i największej wartości pH oraz w roztworze o pH około 7, w granicach długości fali od 400 do 600 nm, w odstępach co 10 nm (patrz instrukcja obsługi spektrofotometru „Spekol”). Uwaga: Wartość zerową absorpcji należy ustawić na kuwetę z wodą dla każdej długości fali. Wyniki pomiarów zapisać w tabeli:

X	Absorbancja
[nm]	pHi	PH*	pH3

Podkreślić długość fali światła, przy których absorbancje osiągają maksimum oraz absorbancje odpowiadające tym długościom.

3.    Wykreślić zależność absorbancji od długości fali na podstawie pomiarów zestawionych w powyższej tabeli. Uzasadnić kształt krzywych oraz obecność i znaczenie punktu ich przecięcia.

4.    Wykonać pomiary absorbancji wszystkich przygotowanych roztworów przy długościach fali odpowiadających obu maksimom znalezionym w pkt. 2. Wyniki zapisać w tabeli:

	Absorbancja I
[nm]	pHi	ph2	ph3	pHn
Xmax1
Xma*2				_

5. Na podstawie pomiarów zestawionych w powyższej tabeli wykreślić zależność absorbancji od pH roztworów przy X_łnax_i i przy kmax₂; znaleźć stałą dysocjacji wskaźnika sposobem graficznym i uzasadnić przeprowadzone postępowanie.