DSCN4152

OBLICZANIE ZMIAN ENTALPII ZE ZMIANĄ TEMPERATURY UKŁADU POD STAŁYM CIŚNIENIEM

AH = n C_p AT

AT — ^jfkońć. fpoc2 . n - ilość moli,

C_p- ciepło molowe pod stałym ciśnieniem równe ilości ciepła potrzebnego do ogrzania 1 mola substancji o 1 K (1st. C).

Przy ogrzewaniu A T>0, czyli AH >0, a więc entalpia substancji rośnie.

Przy ogrzewaniu A T<0, czyli AH <0. a więc entalpia substancji maleje.

Z lego wynika, że ciało ciepłe ma wyższą entalpię niż ciało zimne.

OBLICZANIE ZMIAN ENTALPII PODCZAS PRZEMIANY FAZOWEJ

Entalpia przemiany fazowej równa jest ciepłu tej przemiany z odpowiednim znakiem.

C₆H₆ (c) C₆H₆ (g) AH°_par.,353_i2K = r-30.8 kJ mol¹,(kJ/moi; H₂0(s) -> H₂0 (c)    ^AH°top.,273 k = +6.01 kJ mol'¹, (kJ/mol)

H₂0 (c) —► H₂0 (s)    =- 6.01 kJ mol'¹,(kJ/mol)