fizyczna6

I o ,»«»

p*'f‘

Jb\a reakcji u' fazie gazowej a ♦ 29

C ciśnienie cząstkowe produktu C będzie mieć maksymalną wam iść. gdy ciśnienia produktów chodzących w reakcję będą w ilościach:    tgy P g f 3    p/j.

^Zaznaczyć Ic Stale równowagi, które są niezależne od ciśnienia:    JicŁ

Dla reakcji CO_lgJ * HjO_lcł • H^_gJ ♦ CQj., prawidłowa waność KL,:

J^L Stała równowagi reakcji H_at} l_2uł • THI_lgJ (gazy doskonale) nie zalezy od:    J3

reakcji Hs_fg, I*,, • 2 HU. w określone^^gitóowyubstMcl^Yl^^gipzanyj^^w^^^B

•W reakcji H_llg, * lj,_c, • 2 Hl_tgJ w określonej T wyjściowe substancje były zmieszani siec biometrycznym. Jeśli dwukrotnie rwikszymy ilość wodoru w mieszaninie przy stałym ciśnieniu całkowitym, nic zmieni się:    hCD-~

porównaniu ze stalą równowagi K, dla reakcji 2Hj + 0% ^m 2HjO,_fł. stała równowagi K* reakcji: H_: • 1/2

WgMi

„ O: ” H;0,_cł jesi:    *7 ^    ...    ^ W&:

■    ^ Przy samorzutnym przebiegu reakcji w określonej temperaturze musi obowiązywać równanie lub nicrównośćuĄ^ *•    ¹ ****    • ■■■—

W układzie, w którym ustaliła się równowaga chemiczna:    n -_c^ •’ « GĆa«    nlco*-*- r<**^r |/_; ez

HJ.Cdy jakaś reakcja nie jest termodynamicznie możliwa to jej stała równowagi ma    ^    ^

'-g    Równania vant HofTz $ą wg i-rmodynamiki chemicznej reakcjami:    \Cpt*~&Yt€ęu+ 'rjCM »ⁱW-Ł4>A/t

-V/

z.e wzraiterr temperatury stała równowagi:

/    A    r    •    9    jr.    •    •• *w

Termodynamiczna stała równowagi jest liniową funkcją. , cgą^C

1    /fi ■^fT/

J    |    I

j>w. Z wykresu In K, jako funkcji* — współczynnik kierunk

I .    A>i;|

Ola reakcji enjloicrmicznej zależność temperaturową s:alej równowagi przedstawia linia:    _r    /. -■

p^,ę?)Aby uwzględnić zależność stałej równow*a«i od temperatury trzeba razem zrównaniem vant Hoffa*⁷    . -    ^

zastosować równanie:    «y2/1    J(L-    ■7^Ł7”^ł

.VQ. ^ C" tworzenia PbO,„ wynesi - 45.0 kcil/moi wynika z lego. ze reakcja Pb z O; do otrzymania PoO jest^*

reakcją:    <«***? ^j

££v/ł'

2aznzcryć prawidłowe jtwi-rdzshirt^pływi- wymienionycn parametrów r.a położenie równowagi:j \ wzrost temperatury przy stałym ciśnieniu przesunie w prawo reakcję:    c—*7 ***"* ^{c ŁW}~

Sl wzrost ciśnienia przy stałej T, przesunie reakcję w kierunku w którym.objętość układu:

Syntez: NHj prowadzi się przy wysokich ciśnieniach i podwyższonej do 400-500 ^cC temperaturze. Podwyższenie temperatury dla tej egzotermicznej reakcji jest konieczne, ponieważ*-^ X^Q-'^<W'^T' |

J f / Nu Nadmiar jednego substraiu w reakcji w fazie gazowej:    •

Działanie katalizatora polega na cym. ze:    ^ _f    -

Amoniak w warunkach przemysłowych o:rzymtijeśię^pfzy wysokim'ciśnieniu i w“podwyzszone;

■~^<2'⁷4>    ^ temperaturze. 2 termodynamicznego punktu widzenia najkorzystniejsze są warunki:    P %    X»(ć*

Zaznaczyć te wpływy warunków na reakcję chemiczną, które tłumaczy reguła przekory:    Ł X

Zaznacz^ te wpływy warunków na reakcję chemiczną, które tłumaczy reguła przekory*.    I

X W reakcji syntezy fogenu CO_ul ♦ 0_:u, - COClj(g) wydajność reakcji rośnie, gdy:    pT

.X, Przy produkcji sadzy w rozkładzie metanu CH*^ —> Qii ^A 2Hag) ^óH "7^2 ksal/mol). dla zwiększenia

&

wydajności trzeba pracować:

temperaturze pokojowej ustaliła się równowaga w układzie zamkniętym: 2NO_uł ♦ O^* 2NO;_lgł ^

ladzu

27 kcal. Równowagę w prawo można przesunąć, gdy:    Pf , Ti

•SiBga

Rcikćjz syn i ery _jiru wodnego" H_Sel - CO^ * CO_Cd - H_;0,_ujesi endoiermicŁiŁ Wyiszy stopień przsnreny r.zstżjsi przy: T”^    ...    ...... ___ ^

(\T Przedstawiono winoici przemysłowych wydajnoici reakcji-w zaleznoisi od> i TV——v~s— W reaitcjarh heterogenicznych gaz - ciało stale, akrywnołci czystych faz starych mają, wanoiciA —*2 /■«.

i H ś \

lilii

Stała równowa-i reakcji CaCO_Ml, - CaO,„ + CO_;it} w danej temperaturze wyrażona jest: ’

^    ^5. W staluj temp. do naczynia uwierającego S,„ wpuszczono CO. pod eiln. 2 ajm. Przebiegła rdakcjatS,,' ^ -j

SV,0Uvv^. , C0,₀ * SO_asJ ♦ 2 C,„ i W reaktorze ustaliło się ciśnienie I atm. wynosi: *PtSfi    ³ "p - ^

5^. Stała równowagi K_f reakcji: NHjHStu •

i **• HiS jesi równa:    jCp P⁹ r /yą^*-

/

W reakcji CH,COOH - C₂H_sOH - CHjCOOC_;H> + H₂0 ustawiła s(ę równowaga, gdy substraty ^ J ^ . przere ago wały w 2/3. Stali równowagi K_% wynosi w badanej temperaturze:    ł£.y - —^    ^

VlSynteza metanolu COu, + 2 Hitsi“ CH,OH_łd przebiega w2 następczych reakcjach:    'a ' »

CO + H.-HCOH ' (1)^7

HCOH ♦ H ■ CHjOH (2)^    . |    _,._an0|_u

Jeśli stale równowagi tych reakcji cząstkowych wynoszą K., i k.. to sala równowagi K syntezy t»^c

r-i T •?

^łi; j'^xt ^z ^ ^Z".~r ' ^Z. fsj    stałych równowagi reakcji:    ^

^V (I) 1/2 Nj^ 1/2Oj * NO óG° - 20500 cal

(3) NO - 1/2 0_: - NOj Największą waność mi stała równowagi reakcji:

Jeśli stale równowagi reakcji wynoszą odpowiednio Kj i Kj '• 2 HjO • 2 Hj Oj 2

(2) \n Nt* Oj “ NOj

7S».

dC* - U 570 czl

CO. - 2 CO * Os

a£% I

KF./.

\. r."0

to stalą równowagi reakcji CO* * H. * H.O * CO wyraia się jako..y -iŚ-* ')

\ 5    {

i/ i ;

Vi*.

Ot/.U

- SI*

/• C >

**<1*

N -

- imf.

c-:.

t j