skan0118 (2)

Zadania 121

wynosi K_p = 3,27 • 10⁷. Obliczyć AG reakcji zachodzącej w tym układzie, gdy ciśnienia cząstkowe CO, 0₂ i C0₂ wynoszą odpowiednio 1,013; 5,065 • 10^-2 oraz 1,013 • 10^-2 bar. Określić kierunek przebiegu reakcji w tych warunkach i obliczyć, ile powinno wynosić ciśnienie CO?, bez zmiany ciśnień pozostałych gazów, aby zmienić kierunek reakcji na przeciwny. Odp. AG = -391,3 kJ • mol^-1; /XC0₂) = 1304 bar.

3g:7. Z naczynia o objętości 0,503 dm³ usunięto powietrze, po czym wpuszczono do niego pary metanolu, aż ciśnienie wyniosło 37,6 mm Hg w 50°C. Następnie stłuczono znajdującą się wewnątrz ampułkę z 0,0686 g chlorku nitrozy-lu. W stanie równowagi ciśnienie cząstkowe NOC1 wynosiło 20,7 mm Hg. Znaleźć AG° reakcji

CH₃ONO_(g) + HCl(g) ^ CH₃OH_(g) + NOCl_(g) w 50°C. Odp. 790 J • mol^-1.

3g:8. Po umieszczeniu stałego H₂NCOONH₄ w zatopionej probówce w próżni i ogrzaniu w 30°C aż do osiągnięcia stanu równowagi, ciśnienie w wyniku reakcji rozkładu

H₂NCOONH_4(s) ^ 2NH_3(g) + C0_2(g)

ustaliło się na poziomie 125 mm Hg. Obliczyć wartość K_p. Odp. K_p = 6,86 • 10^-4.

3g:9. W pobliżu 600 K ciśnienie produktów dysocjacji NH₄X (X = Cl, I) nad stałymi solami w funkcji temperatury można opisać poniższymi zależnościami ip [kPa]):

1)    \np (NH₄C1) = (21,44 ± 0,11) - (10270 ± 67)/r,

2)    lnp (NH₄I) = (22,03 ± 0,11) - (11757 ± 68)/T.

a) Obliczyć AH° reakcji dysocjacji NH₄X_(s) NH_3(g)+ HX_(g) oraz oszacować błąd wyznaczenia AH° z tych zależności, b) Zakładając całkowity brak mie-szalności obu soli, obliczyć ciśnienie (wraz z błędem) nad mieszaniną NH₄Cl_(s) i NH₄I(_s) w 600 K. Zaniedbać sublimację. Odp. a) AH° (NH₄Cl_(s)) = 170,8 ±1,1; AH° (NH₄I_(s)) = 195,5 ± 1,1 kJ • mol"¹; b)p_miea=76,3 ± 17 kPa.

3g:10. Obliczyć w 25°C standardową entalpię swobodną reakcji

^2(g) ⁺T^2(g) ^ H₂0_(g)

oraz cząstkowe ciśnienie tlenu nad czystą wodą, jeżeli prężność pary wodnej w tej temperaturze jest równa 3167,2 Pa, a standardowa entalpia swobodna ciekłej wody wynosi -237,13 kJ • mor¹. Odp. AG° = -228,57 kJ • mol^-1; p{O?) = = 1,27 • 10~²³ Pa.