39872 skan0120

Zadania 123

ciśnienie wyniosło 2,8 • 10⁵ Pa. Obliczyć: a) ułamek molowy 0₂ w stanie równowagi, b) K_p i AG° tej reakcji. Odp. a) 0,057; b) K_p = 4,26 • 10^-J>; AG⁰ = 54,46 kJ • mol^-1.

3g:17. Wartość entalpii swobodnej dla reakcji

PCI_3(g> + Cl_2(g)^PCI_5(g)

w temperaturze 177°C wynosi AG° = -15348 J • mol^-1. Przyjmując gazy za idealne, obliczyć w tej temperaturze i pod ciśnieniem 1 atm ułamek molowy i ciśnienie cząstkowe PC1₅ w mieszaninie reakcyjnej w stanie równowagi, jeżeli wyjściowe liczby moli wynosiły 1,5 mola PC1₃ oraz 2 mole Cl₂. Odp. x(PCl₅) = = 0,6805; /?(PC1₅) = 0,6895 bar.

3g: 18. Zmiana entalpii reakcji 2C + H₂ —» C₂H₂ jest w przybliżeniu liniową funkcją temperatury

AH° (T) = 225,2 • 10³ - 6,577" [J • mol"¹].

Obliczyć K_p tej reakcji w 1500 K, jeżeli K_p w 700 K wynosi 1,353 • 10^-9.

Odp. 0,680.

3g:19. Pod ciśnieniem 1,013 bar i w temperaturze 450 K PCl₅(_g) jest zdyso-cjowany w 12,6%, a w temperaturze 550 K - w 75,7%. Obliczyć ciepło reakcji

PCl_5(g) ^ PCl_3(g) + Cl₂(_g),

zakładając, że w tym zakresie temperatur jest ono stałe. Odp. AH° = 91,0 kJ • mol^-1.

3g:20. Do kwarcowego reaktora o pojemności 150,0 cm³ wprowadzono 512,4 mg 1₂ i ogrzano do 1120 K. Po ustaleniu się równowagi ciśnienie całkowite wyniosło 133,78 kPa. Obliczyć entropię gramoatomu jodu w 1120 K i pod ciśnieniem 1 bara, jeżeli w tej temperaturze i pod tym ciśnieniem entropia I₂ wynosi 355 J K^-1 • mol^-1, a stała równowagi reakcji I₂(g)    21 (g) w 1450 K

równa się 1,045. Założyć stałość AH° w tym zakresie temperatur. Odp. S° (I) = = 231 J-K^-1 - mor¹.

3g:21. Zależność temperaturową stałej równowagi K_p reakcji

H₂^2H

przedstawia wyrażenie

\nK_p = -51969T^-1 + 1,504 log 7% 1,766.

Obliczyć AH° dysocjacji H₂ na atomy w temperaturze 2000 K. Odp. AH° = = 457 kJ • mol^-1.

3g:22. Korzystając z poniższych danych, znaleźć: a) wartość K_p w 25°C, b) zależność lnA^, od temperatury dla reakcji