fizyczna

KOLOKWIUM. Równowagi chem. 17.01.201 Ir. ZESTAW II.

Zad. 1. W T= 1100 K pod ciśnieniem 1,013 . 10⁵ Pa stopień dysocjacji termicznej siarkowodoru : 2 H₂+ S₂ = 2 H₂ S jest równy 10% (a = 0,1) . a) Wyznaczyć stałą równowagi Kp tej reakcji.

b) Pod jakim ciśnieniem stopień dysocjacji wzrośnie? Przedyskutuj bez obliczeń.

Zad. 2. W T=303 K stała równowagi reakcji: S0₂ CI ₂ = SO ₂ + Cl ₂ K_p = 2.88 . 10³ [Pa]. Określić , w jakim kierunku będzie zachodził proces, jeżeli początkowe ciśnienia cząstkowe składników [Pa] są następujące: p so2 ci2 = 4,052 . 10⁵; pso2 =2,026. 10⁵; pci2 = 2,026. 10⁵.

KOLOKWIUM. Równowa gi chem. 17.01.201 lr. ZESTAWI.

Zad. 1. W temp. 1000K stała równow. reakcji : 2 S0₂ + 0₂= 2 SO3 K_p = 3,5 . 10° [Pa]

a)    Jakie musi być ciśnienie, aby stopień dysocjacji termicznej wynosił 20% ( a =0,2 ) ?

b)    Pod jakim ciśnieniem stopień dysocjacji się obniży? Przedyskutuj bez obliczeń .

Zad. 2. Dla reakcji: CO + H₂ O = C0₂ + H₂ w T=1500 K stała równowagi K_p = 0,31. Określić kierunek procesu dla następujących wartości początkowych ciśnień cząstkowych składników [Pa]: p_co =20,26. 10⁵; p_H2o= 5,065 . 10⁵; p_co2= 6,078 . 10⁵; p_H2=2,026 . 10⁵.