skan0102 (2)

Zadania 105

3b:21. Obliczyć AU i AH podczas kompresji 2 moli C0₂ od V_} = 20 dm³ do V₂ = 2 dm³ w stałej temperaturze 300 K. Przyjąć, że proces jest quasi-statyczny oraz że gaz spełnia równania: a) Van der Waalsa, b) Berthelota, ze stałymi a = = 0,364 J • m³ ■ mol^-2, b = 4,27 • 10^-5 m³ • mol^-1. Wskazówka: wykorzystać termodynamiczne równanie stanu

{dU/dV)_T= T(dp/dT)_v-p.

Odp. a) AU = -655,2 J; AH = -1109,3 J; b) AU = -4,37 J; AH = 194,6 J.

3c:l. Obliczyć zmianę entalpii towarzyszącą ogrzaniu 3 moli gazowego chloru od temperatury 0°C do temperatury 200°C pod ciśnieniem 1 atm. W tym zakresie temperatur ciepło molowe chloru można przedstawić równaniem

C_p = 31,696 + 10,144 • 10^-3 T- 2,72 ■ 10^-7 T² [J K^-1 mol^-1].

Odp. 21,27 kJ.

3c:2. Ciepło molowe CC1₄(_C) w^r 25°C i pod ciśnieniem 1 atm wynosi 128,9 J K^-1 - mol^-1. Obliczyć ciepło molowe CCl_4(c) w stałej objętości, jeżeli ciśnienie wewnętrzne CC1₄ wynosi 3,38-10⁸ Pa, gęstość równa się 1,584 g • cm^-3, a współczynnik rozszerzalności objętościowej a wynosi 1,24 • 10^-3 K^-1. Odp. C_v= 88,2 J • K^-1 • mol^-1.

3c:3. Korzystając z poniższych danych, obliczyć w 400 K AH° reakcji H_2(g) ^{+ Br}2(_g) -> 2HBr_(g)

		HBr(g)	^H2(g)	^Br2(g)
J//298	[kJ • mol^-1]	-35,98	0	30,92
cp[ j-	K^-1 • mol^-1]	26,15 + 5,86 10^-37	27,28 + 3,26-10^-3r	37,20 + 0,71 -10^-3r

Odp. AH° = -103,8 kJ • mol^-1.

3c:4. Standardowe entalpie topnienia lodu i parowania wody wynoszą, odpowiednio, 6,008 i 40,655 kJ • mol^-1. Na podstawie znajomości średnich ciepeł molowych

	lód	w^roda	para
Cp [J • mol^-1 • K^-1]	37,70	75,30	33,57