skan0100

Zadania 103

3b:ll. Obliczyć średnią entalpię wiązania O-H w wodzie, opierając się na następujących danych: zJ//₂₉₈ H₂0_(c) = -285,8 kJ • mor', AH° parowania wody w 298 K wynosi 40,6 kJ • mol^-1, AH° dysocjacji: H₂ = 435 kJ ■ mol^-1; 0₂ = = 489,6 kJ • mol^-1. Odp. H₀__H = 462,5 kJ • mol^-1.

3b:12. Znając AHjm (kJ • mol *) tworzenia jonów' oraz H₂0_(c) i Pb0_2(s)

H&q)	^4^(aq)	Mn04(aq)	Pb?*,	Pb02(s)	H20(c)
0,0	-218,8	-518,8	+1,63	-276,64	-285,85

obliczyć AH°_29S reakcji

5Pb0_2(s) + 2MnJa_q) + 4H₍⁺aq) = 2Mn04_(aq) + 5Pb^_aq) + 2H₂0_(c). Odp. 219,65 kJ mol^-1.

3b: 13. Na podstawie standardowych entalpii poniższych reakcji

AH%_9i = -285,85 kJ ■ mol^-1, Afflw = -487,02 kJ- mol^-1, AH°₂m = + 226,73 kJ • mol^-1, AHl98 = -138,69 kJ • mol^-1,

^a)    H_2(g) +i0_2(g) - H₂0_(c)

b)    2C_(s) + 2H_2(g) + 0_2(g) = CH₃COOH_(c)

c)    2C_(S) + H_2(g) = C₂H_2(g)

d)    C₂H_2(g) + H₂0_(c) = CH₃CHO_(c)

obliczyć standardową entalpię reakcji

CH₃CHO_(c) + ^0_2(g) = CH₃COOH_(c). Odp. AjFĘm = -289,21 kJ ■ mol^-1.

3b:14. Na przykładzie gazu doskonałego wykazać, że objętość molowa jest funkcją stanu (a więc zależną jedynie od aktualnego stanu układu, a nie od sposobu osiągnięcia tego stanu).

3b:15. Korzystając z zależności

C_p - Cy — [P + @UAV)_T]QV/dT)p>

wyprowadzić

Cp- Cy= VT

gdzie a = \!V(bV/dT)_p jest współczynnikiem rozszerzalności cieplnej, a = = - 1 /V(dV/dp)_T jest współczynnikiem ściśliwości.