skan0110

Zadania 113

3e:26. Obliczyć entropię standardową, S°, 1 mola lodu w temperaturze 260 K, wiedząc, że dla H₂0(_c) w 298,15 K wynosi ona 69,96 J • K^-1 • mol^-1. AH topnienia lodu w 273,15 K równa się 6150 J • mor¹. Założyć stałość pojemności cieplnych lodu (C_p^ = 36 J ■ K^-1 - mor¹) oraz wody (C_p^ = 75,31 J ■ K^-1 ■ mol^-1). Odp. 5° (260 K) = 39,07 J ■ K^-1 • mol^-1.

3e:27. Na podstawie entropii reagentów obliczyć standardową entropię reakcji

CaS0₄ • 2H₂0 CaS0_4(s) + 2H₂0(_g).

	CaS04 • 2H20(s)	CaS04(s)	h2o(8)
5?98 [J • K^-1 • mol^-1]	193,97	106,69	188,72

Odp. Afi_9H = 290,16 J • K^-1 • mol^-1.

3e:28. Na podstawcie poniższych danych obliczyć dla reakcji

CH₄₍g)+ 20₂(„) -> C0_2(g)+ 2H₂0_(g)

Reagent	5?98 [J • K^-1 • mol^-1]	Cp [J • K^-1 • mol^-1]
CH4(g)	186,2	14,15 + 75,5 • 10^-3r - 180,0 ■ io^-7r^2
°2(g)	205,6	25,72 + 12,98 • 10^-37- 38,6 • 10^-77^2
O o bJ VQ	213,6	26,0 + 43,5 • 10^-3T- 148,3 -10^-7r^2
^H2°(g)	188,7	30,36 + 9,61 • 10^-3 T+ 11,8 • 10^-7 T^2

zależność temperaturową entropii i jej wartość w 1000 K. Odp. ^fooo -= -1,983 J • K^-1 • mol^-1. AS°(T) = -115,8 - 38,74 -10~³r + 66,25 ■ 10^-7 T² + 21,3 ln T J • K^-1 • mol^-1.

3e:29. Obliczyć zależność od temperatury entropii reakcji

H₂(_g) + Cl_2(g) = 2HCl_(g)

oraz wartość AS° reakcji w 700 K na podstawie poniższych danych

	5198 [cal • K^-1 • mol^-1]	Cp [cal • K ^1 • mol ^l]
	31,21	6,947 - 0,199 • 10^-3 T+ 4,808 • 10^-7 T^2
^C12(g)	53,29	7,575 + 2,424 • 10^-3 T - 9,650 ■ 10^-7 T^2
HCl(g)	44,65	6,734 + 0,432 • 10^-3r+ 3,697 • 10^-7r^2

Odp. z!5£ = 11,157 - 1 ,054 • ln T- 1,361 • 10^-3 T + 6,118 • 10^-7T², AS%₀ -= 3,599 cal • K^-1 - mol^-1.