img134 (16)

'■4'

aj

3

* ;. v- >

‘ ^% ^ ,

V<4- ¹    ’

.5

¥ V Elektrochemia

w •*>.

!V5© r *

0*r

(kopia u p. L. Dielinskicj)

\ " 32.Jciłi przewodnictwo równoważnikowe 0.01 a /oztw-oru KG w 23^#C ma wjnośó MI cm^,mor^,om*¹, lo • przewodnictwo wlaścowc (om-!cm-1) tct;o roztworu będzie równe

7* ?3. Przewodnictwo wfc&iwc 0.005 roclc^cco «o:!wck» staremu sodowe ąo w ?5'C t»r..vi 1.1txl0'^ł om*¹*-,-?.'*. Przewodnictwo równoważnikowe tct;o roztworu (cm*mor^,om’^ł) ma wartość    *

34.Zjodnic 2 prawem Kohłrauscha w*roztworach nieskończenie rozcieńczonych

7 55* W icmpeniurzz 25*C £/anic:me przewodnictwo równoważnikowe jonów potasowych wyntsi 73. a jonów cyjanozelazianouych Fc(CN)»'^> 102 cn^mo^om’¹. Graniczne przfwoćhrccuro równoważnikowe (w tych samych jednostkach) roztworu Kj Fc(CN)_k wynosi

jó.Gramcżnc prxcAvocfnJcTwa równoważnikowe wodnych roztworów elefcroliiów w temperaturze 25*C mają następujące wielkości; NHjCl 150. KaCI 126 i NaOH 247 cnrmol^ont*¹. Granit

oot-3-

ę t

-v__2:s,

Ul!

^ ^ Ji' O

ciJl r> 3 H « A o

J e—

lii

1

ifl-g

» 1

nnjtf

saf sę

• - »-i z “ 3

-+

cŁ^-r

as.? 3

mi

II

II:

następujące

równoważnikowe (w tych samych jednostkach) w 25*C będzie wynosiło

Graniczne przew^dnierwo

3ą * 37. Graniczne przewodnictwo równoważnikowe chlorku jodu wynosi 126.5, a siarczanu sodu I3(X Czy na . podstawie prawa Kohfrauschz można stwierdzić. ze tnniczne przewodnictwa równoważnikowe I

}Z. W przypadku łozrworów slabyxh elektrolitów ich przewodnictwo równoważnikowe wraz ze wzrastającym s:ęzemem • •    .

7* * 59. Jony H“ I OH* spośród wszystkich kationów (dla K") i anionów (dlz OK*) wykazują ruchliwość ś^: ;-40. AncrmaIną[ruchii\voś<I wykazują jony FT i OH" w następujących rozpuszczalnikach ;    ^,‘Jf. Zzodnici protonową teorią kwzsóu- i zasad, za fcwss uważamy substancję, która proton

4<a * 42*Stała równowagi ćysccjzcji słabego kwasu \y roztworze jes: równa

t )*: 4J, Równowagę dysocjacji słabych kwasów niekiedy eharakieyzujc się przez w*Ie!kosć pfC* Oznacza ona    "*•........

*3* -J. W ubeti poniż:) podano pM pewnych kwasów organicznych fcwi    ;    pK    „

.* , mrówkowy    ^:    2.75

benzoesowy 4220

mlekowy    ;    5J,6

•    .

.    nulowy    :    4.52

Kióiy z podanych kwzsów jej; najsłabszy?

145. Jeżeli kwzi proplonowy ma jałą dy^oęiacjąu* wodzie równą 1x10**. to 0.1 molowy rozrwór tego kwasu będzie .    * miał pH równe około

1.    .46.Kwzs octowy*! wodorotlenek ur.onowy wykazują w* rozrworacbr^ćr.y-’* praktycznie takie S2mc szale

>    ‘ dysocjacji Jeśli roztwór kwasu octowego o pewnym stężeniu wykazuje pH równe trzy, 10 roztwór amoniaku o

•    ^: ym jamy^ stężeniu będzie mizl pH równe    *    '    ^J.

fS 07. Hydrolizie ulegają sole ■    a -

J*j *43. Jeśli stała dysocjzcjj cyjanowodoru w wodzie w 25*C jest równi około 10’^ł to 0.1 molowy roztwór KCN w wodzie będdc miał pH równe około -*u7 f 49, Roztwór zawierający w drn^J 0.01 mota kwasu octowego i 0.01 mola octanu sodu ma pK równe 4.3. JcZcli »    . dzicsięciokrotnicpodwyłjzymystęzemcobuskJadnlkóuąiopH

-*• *• 50. Pojemność buforowa to jest    . ~    *V'-T ^:.....------.--------

l‘- 51* W ogniwie galwanicznym (którego lila elektromotoryczna jest dodatnia). zzpisanym schematycznie zzodntc z

konwencją Sztokholmską -• —y——t---------—-—-—u ---------......____________________

♦;    . r^ćdJGiSGiCaeOlCuSO.Ca^Ć^i;^ ...... ‘—

tr

o-S.

3 s X c

?l

S3

s-

Z ?-

3. ~ z>a3.

£ S? a**

y n < I* P

3 ■: es-

I • fil

Srf?; <

£|

•-iSne -£$-

5 ifr ii ; ft' a 1 ff 1 ^:

£.2

— 1* V* *•

S- 3    ^3

y-. * •* / ^przcbicjinastępująca reakcja chemiczna^    .

•f i irŚVi“u£ffimoioiycm* ojniwł jeśt bcipoircdnio roim’numy (w sioiimtu do reaJccji przcbicjs^ccJ w ■Ij.r-: •oV'iumeY^a'____-    •    .

|js!«

SŁS.3.

33

Es

G.

-

2Lg.

5f

^ ł

5 2.

fi

n