ZADANIA Z CHEMII
Stężenia roztworów - stężenie molowe (cm), stężenie molalne (cm)
Stężenie molowe (cm) i stężenie molalne (cm) oblicza się z zależności:
ns ms
cm = [1] cm = [2]
Vr Vr Å" M
s
ns ms
cm = [3] cm = [4]
mrozp mrozp Å" M
s
Gdzie:
ns  liczba moli substancji rozpuszczonej w roztworze
ms  masa substancji rozpuszczonej w roztworze w [g]
mrozp  masa rozpuszczalnika w [kg]
Vr  objętość roztworu w [dm3]
Ms  masa molowa substancji rozpuszczonej w roztworze w [g/mol]
Zadanie 1. 20 dm3 amoniaku (warunki standardowe) rozpuszczono w wodzie otrzymujÄ…c 2 dm3
roztworu. Oblicz stężenie molowe amoniaku w tym roztworze.
Dane:
VNH = 20 dm3
3
Vr = 2 dm3
RozwiÄ…zanie:
nNH
3
Stężenie molowe NH3 w otrzymany roztworze należy obliczyć wykorzystując wzór: cm,NH =
3
Vr
Liczbę moli NH3 ( nNH ) oblicza się, zakładając, że gaz ten ma właściwości gazu doskonałego, ze
3
VNH
3
wzoru: nNH =
3 -
V
-
Gdzie V - objętość molowa gazu doskonałego w warunkach standardowych, obliczona z zależności:
-
T 298 m3 dm3
V = R Å" = 8,31Å" = 0,02444 = 24,44
p 101325 mol mol
A zatem:
VNH 20
3
nNH = = = 0,8183
3 -
24,44
V
Czyli:
nNH 0,8183
3
cm,NH = = = 0,4092mol / dm3
3
Vr 2
Zadanie 2. 20 g glukozy dodano do 200 g wody otrzymując roztwór o objętości 210 cm3. Oblicz
stężenie molowe i molalne glukozy w tak otrzymanym roztworze.
Dane:
mglukozy = 20 g
mrozp = 200 g = 0.20 kg
Mglukozy = 180 g/mol
Vr = 210 cm3 = 0,21 dm3
RozwiÄ…zanie:
Stężenie molowe glukozy (cm) w otrzymany roztworze należy obliczyć wykorzystując wzór:
mglukozy
20
cm = = = 0,5291mol / dm3
Vr Å" M 0,21Å"180
glukozy
Stężenie molalne glukozy (cm) w otrzymany roztworze należy obliczyć wykorzystując wzór:
mglukozy
20
cm = = = 0,5555mol / kgrozp
mrozp Å" M 0,20 Å"180
glukozy
Zadania do samodzielnego rozwiÄ…zania:
1. W jakiej objętości roztworu o stężeniu 0,5 mol/dm3 znajduje się 2 mole substancji rozpuszczonej?
Odp.: Vr = 4 dm3.
2. Oblicz masę molową substancji rozpuszczonej, wiedząc, że w 0,6 dm3 roztworu tej substancji o
stężeniu 0,2 mol/dm3, znajduje się 4,8 g tej substancji. Odp.: Ms = 40 g/mol.
3. W 5,0 kg wody rozpuszczono 100 g wodorotlenku sodu. Zakładając, że objętość końcowego
roztworu wyniesie 5 dm3, oblicz jego stężenie molowe. Odp.: cm = 0,5 mol/dm3.
4. Oblicz stężenie molowe kwasu azotowego zawierającego 1,50 g czystego składnika 250 cm3
roztworu. Odp.: cm = 0,0952 mol/dm3.
5. W 5,0 dm3 roztworu zasady potasowej o gęstości d = 1,15 g/cm3 znajduje się 182,5 g KOH. Oblicz
stężenie molowe i stężenie molalne tego roztworu.
Odp.: cm = 0,6505 mol/dm3, cm = 0,5854 mol/kgrozp.
6. Do 100,0 g siarczanu(VI) sodu wlano 950 cm3 wody uzyskując 1,00 dm3 roztworu. Oblicz stężenie
molowe oraz stężenie molalne tego roztworu. Odp.: cm = 0,7040 mol/dm3, cm = 0,7413 mol/kgrozp.
7. Oblicz ile gramów NaOH zawiera 200 cm3 roztworu o stężeniu 0,245 mol·dm-3. Odp.: m = 1,96 g.
8. Ile gramów substancji rozpuszczonej zawiera 25 cm3 roztworu NH4NO3 o stężeniu 0,1 mol·dm-3?
Odp.: m = 0,20 g.
9. Oblicz, w jakiej objÄ™toÅ›ci roztworu NaCl o stężeniu 0,150 mol·dm-3 rozpuszczone jest 1,200 g
chlorku sodu? Odp.: Vr = 136,9 cm3.
10. Jaka jest masa molowa substancji, której 0,960 grama rozpuszczone jest w 200 cm3 roztworu o
stężeniu 0,120 mol·dm-3? Odp.: Ms = 40 g/mol.