Odpowiedzi 5.1. Strona 1
Odpowiedzi 5.1.
Ocena użytkowników: / 0
Słaby Świetny Oceń
5.1. Stężenie molowe
5.1-1.
Stężenie molowe roztworu liczone jest ze wzoru: :
gdzie: n  liczba moli substancji,
V  objętość roztworu w dm3
lub: m  masa substancji
M  masa molowa substancji
50g chlorku wapnia to 50g/111g/mol=0,45mol chlorku wapnia. Ta ilość chlorku wapnia znajduje się w 150cm3=0,15dm3. Podstawiając dane do wzoru na stężenie molowe
otrzymamy: CM=0,45mol/0,15dm3=3mol/dm3. Identyczny wynik otrzymamy podstawiajÄ…c dane do drugiego wzoru: . Niekiedy nie zamienia siÄ™
objętości roztworu na dm3 tylko objętość podaje w cm3 i stosuje mnożnik 1000: . Bez względu, który wzór zastosujemy, otrzymamy identyczny wynik.
5.1-2.
Stężenie molowe określa ilość moli substancji w 1dm3 roztworu. Jeżeli w 2dm3 roztworu znajduje się 6 moli substancji, to w 1dm3 roztworu znajdują się 3 mole substancji, roztwór
więc ma stężenie 3mol/dm3. Stężenie molowe może być policzone ze wzoru: :
gdzie: n  liczba moli substancji,
V  objętość roztworu w dm3
lub: m  masa substancji
M  masa molowa substancji
PodstawiajÄ…c dane z zadania do wzoru otrzymamy: CM=6mol/2dm3=3mol/dm3.
5.1-3.
Stężenie molowe roztworu liczone jest ze wzoru: :
gdzie: n  liczba moli substancji,
V  objętość roztworu w dm3
lub: m  masa substancji
M  masa molowa substancji
Podstawiając dane do wzoru i przekształcając go względem n otrzymamy: n=CM.V=2mol/dm3.0,6dm3=1,2mol.
5.1-4.
Stężenie molowe roztworu liczone jest ze wzoru: :
gdzie: n  liczba moli substancji,
V  objętość roztworu w dm3
lub: m  masa substancji
M  masa molowa substancji
Podstawiając dane do wzoru i przekształcając go względem V otrzymamy:
5.1-5.
Stężenie molowe roztworu liczone jest ze wzoru: :
gdzie: n  liczba moli substancji,
V  objętość roztworu w dm3
lub: m  masa substancji
M  masa molowa substancji
Podstawiając dane do wzoru otrzymamy . Identyczny wynik otrzymamy korzystając z definicji stężenia molowego. 234g Na2S to 234g/78g/
mol=3mole Na2S. 3 mole siarczku sodu w 6dm3, to 3mole/6dm3=0,5mol/dm3.
Roztwór siarczku sodu jest 0,5M.
5.1-6.
:
Stężenie molowe roztworu liczone jest ze wzoru:
gdzie: n  liczba moli substancji,
V  objętość roztworu w dm3
lub: m  masa substancji
M  masa molowa substancji
Podstawiając dane do wzoru przekształconego względem m otrzymamy: m=CMMV=0,1mol/dm3.103g/mol.0,2dm3=2,06g.
W 0,2dm3 0,1M roztworu znajduje siÄ™ 2,06g NaBr.
5.1-7.
Stężenie molowe roztworu liczone jest ze wzoru: :
gdzie: n  liczba moli substancji,
3
http://www.chemia.sos.pl/index.php/nieorganiczna/39-stezenia/89-odp-51.html?tmpl=component&print=1&page= 2011-05-02 12:43:10
Odpowiedzi 5.1. Strona 2
V  objętość roztworu w dm3
lub: m  masa substancji
M  masa molowa substancji
Przekształcając wzór względem objętości i podstawiając dane otrzymamy:
5g CaBr2 znajduje siÄ™ w 0,01dm3 (10cm3) 2,5M roztworu.
5.1-8.
Jeżeli w 200cm3 roztworu znajduje się 6,2g H3BO3, to
w 500cm3 tego roztworu znajdzie siÄ™ x g H3BO3, czyli:
LiczbÄ™ moli kwasu obliczymy ze wzoru n=m/M. Dla H3BO3 masa molowe M=62g/mol. PodstawiajÄ…c dane do wzoru otrzymamy: n=15,5g/62g/mol=0,25mol.
W 500cm3 roztworu znajduje siÄ™ 0,25 mola kwasu borowego.
5.1-9.
Jeżeli stężenie roztworu jest 0,1M względem P2O5, to w 1 litrze znajduje się 0,1 mola P2O5. W 0,1 mola P2O5 znajduje się 0,2 mola fosforu. Ta ilość fosforu znajduje się w 0,2
mola MgHPO4. Czyli w 1 litrze znajduje się 0,2mola MgHPO4 i roztwór jest 0,2M względem MgHPO4.
5.1-10.
Stężenie molowe roztworu liczone jest ze wzoru: :
gdzie: n  liczba moli substancji,
V  objętość roztworu w dm3
lub: m  masa substancji
M  masa molowa substancji
Masa molowa chlorku magnezu M=95g/mol. Podstawiając dane do wzoru na stężenie procentowe otrzymamy:
5.1-11.
Stężenie molowe roztworu liczone jest ze wzoru: :
gdzie: n  liczba moli substancji,
V  objętość roztworu w dm3
lub: m  masa substancji
M  masa molowa substancji
MH =98g/mol; V=200cm3=0,2dm3. PodstawiajÄ…c dane do wzoru otrzymamy:
2SO4
5.1-12.
Stężenie molowe roztworu liczone jest ze wzoru: :
gdzie: n  liczba moli substancji,
V  objętość roztworu w dm3
lub: m  masa substancji
M  masa molowa substancji
Ilość moli chlorku sodu w roztworze pierwotnym (w 200cm3) i w roztworze powstałym przez odparowanie wody jest taka sama: n=CMV=0,2mol/dm3.0,2dm3=0,04mol.
Przekształcając wzór na stężenie molowe względem V otrzymamy: V=n/CM=0,04mol/0,5mol.dm-3=0,08dm3=80cm3. Aby otrzymać tę ilość roztworu należy odparować
200cm3-80cm3=120cm3.
5.1-13.
W chemii litera p oznacza  log. Czyli p(SO42-) oznacza  log[SO42-]. Musimy więc obliczyć stężenie molowe kwasu siarkowego(VI). Stężenie molowe oznacza ilość moli kwasu w
1dm3 roztworu CM=n/V (V wyrażona w dm3). 0,48g jonów siarczanowych(VI) to 0,48g/96g/mol=0,005mol. Stężenie tego kwasu CM=0,005mol/0,2dm3=0,025M.
p(SO42-)=-log[SO42-]=-log(0,025)=1,6.
5.1-14.
Stężenie molowe roztworu liczone jest ze wzoru: :
gdzie: n  liczba moli substancji,
V  objętość roztworu w dm3
lub: m  masa substancji
M  masa molowa substancji
Ułamek molowy x, jest to ilość moli substancji do liczby moli wszystkich substancji w mieszaninie:
Z definicji stężenia molowego w 1 dm3 roztworu kwasu, czyli (d=m/V) m=dV=1500g roztworu znajduje się 22,4 mol kwasu azotowego(V). Masa tego kwasu (n=m/M):
m=nM=22,4 mol.63g/mol=1411g. W roztworze tym jest 22,40 mol HNO3 oraz 1500g-1411g=89g wody, czyli n=4,94mol wody. UÅ‚amek molowy kwasu w roztworze
5.1-15.
Stężenie molowe roztworu liczone jest ze wzoru: :
gdzie: n  liczba moli substancji,
V  objętość roztworu w dm3
lub: m  masa substancji
http://www.chemia.sos.pl/index.php/nieorganiczna/39-stezenia/89-odp-51.html?tmpl=component&print=1&page= 2011-05-02 12:43:10
Odpowiedzi 5.1. Strona 3
lub: m  masa substancji
M  masa molowa substancji
Znając masę i gęstość roztworu łatwo policzymy jego objętość (d=m/V) V=m/d=500g/1,19g/cm3=420,2cm3=0,420dm3. Podstawiając dane do wzoru na stężenie molowe i
przekształcając go względem m otrzymamy: m=CMMV=4,25mol/dm3.56,1g/mol.0,420dm3=100,1g.
5.1-16.
Stężenie molowe roztworu liczone jest ze wzoru: :
gdzie: n  liczba moli substancji,
V  objętość roztworu w dm3
lub: m  masa substancji
M  masa molowa substancji
Masa molowa siarczku sodu Na2S M=78g/mol. Podstawiając dane do wzoru na stężenie molowe otrzymamy:
5.1-17.
Stężenie molowe roztworu liczone jest ze wzoru: :
gdzie: n  liczba moli substancji,
V  objętość roztworu w dm3
lub: m  masa substancji
M  masa molowa substancji
Jeżeli w 150g wody rozpuszczono 50g chlorku wapnia (CaCl2) to otrzymano 200g roztworu. Jego objętość wyliczymy ze wzoru (d=m/V) V=m/d=200g/1,23g/
cm3=162,6cm3=0,163dm3.
50g chlorku wapnia to 50g/111g/mol=0,45mol chlorku wapnia. Ta ilość chlorku wapnia znajduje się w 0,163dm3 roztworu. Podstawiając dane do wzoru na stężenie molowe
otrzymamy: CM=0,45mol/0,163dm3=2,76mol/dm3. Identyczny wynik otrzymamy podstawiajÄ…c dane do drugiego wzoru: . Niekiedy nie
zamienia się objętości roztworu na dm3 tylko objętość podaje w cm3 i stosuje mnożnik 1000: . Bez względu, który wzór zastosujemy, otrzymamy identyczny wynik.
5.1-18.
Stężenie molowe roztworu liczone jest ze wzoru: :
gdzie: n  liczba moli substancji,
V  objętość roztworu w dm3
lub: m  masa substancji
M  masa molowa substancji
200cm3 roztworu to 0,2dm3. Masa molowa NaBr M=102,9g/mol. Podstawiając dane do zadania i przekształcając go względem m otrzymamy: m=CMMV=2,06g.
5.1-19.
Stężenie molowe roztworu liczone jest ze wzoru: :
gdzie: n  liczba moli substancji,
V  objętość roztworu w dm3
lub: m  masa substancji
M  masa molowa substancji
Objętość roztworu 400cm3 (0,4dm3), stężenie CM=0,5M. Podstawiając dane do wzoru na stężenie molowe i przekształcając wzór względem n otrzymamy: n=CM.V=0,5mol/
dm3.0,4dm3=0,2mol.
Liczbę moli obliczamy ze wzoru n=m/M, czyli przekształcając go względem m i podstawiając za n=0,2mol, za M=56g/mol otrzymamy: m=0,2mol.56g/mol=11,2g.
W celu sporządzenia 400cm3 0,5M roztworu KOH należy odważyć 11,2g KOH (0,2mol).
5.1-20.
UÅ‚amek molowy definiowany jest jako , gdzie n  liczba moli substancji.
Stężenie molowe roztworu liczone jest ze wzoru: :
gdzie: n  liczba moli substancji,
V  objętość roztworu w dm3
Podstawiając dane do wzoru obliczymy liczbę moli NaOH w roztworze: n=CMV=0,5mol/dm3.1dm3=0,5mol, czyli masa NaOH (n=m/M) m=0,5mol.40g/mol=20g. Jeżeli gęstość
roztworu jest 1g/cm3, to 1dm3 tego roztworu ma masę 1000g. Na tę masę składa się masa rozpuszczalnika (wody) i masa rozpuszczonego w niej NaOH. Masa wody mrozp=mrozt-
ms=1000g-20g=980g, czyli n=m/M=980g/18,02g/mol= 54,38mol. Podstawiając dane do wzoru na ułamek molowy otrzymamy: . Ułamek

molowy wody xH2O=1 0,00911= 0,99089.
5.1-21.
W 25cm3 (0,025dm3) 0,25M roztworu znajduje się (CM=n/V) n=CM.V=0,025dm3.0,25mol/dm3=0,00625 mol Ca(NO3)2. Azotan(V) wapnia w wodzie dysocjuje według równania
reakcji:
Ca(NO3)2 Ca2+ + 2NO3- (mocny elektrolit - sól, dysocjacja całkowita)
Z równania reakcji wynika, że z 1 mola Ca(NO3)2 powstają w wyniku dysocjacji 2 mole jonów NO3-, a więc z 0,00625 mola Ca(NO3)2 znajdującego się w 25cm3 roztworu
powstanie 2.0,0625mol=0,0125 mol jonów NO3-.
Aby podwoić ich stężenie należy dodać 0,0125 mola jonów azotanowych(V), czyli 0,00625 mola azotanu(V) wapnia. Ta ilość moli Ca(NO3)2 znajduje się (n=m/M) w
m=n.M=0,00625mol.164g/mol=1,025g Ca(NO3)2.
http://www.chemia.sos.pl/index.php/nieorganiczna/39-stezenia/89-odp-51.html?tmpl=component&print=1&page= 2011-05-02 12:43:10
Odpowiedzi 5.1. Strona 4
m=n.M=0,00625mol.164g/mol=1,025g Ca(NO3)2.
Aby podwoić stężenie jonów azotanowych(V) znajdujących się w 25cm3 0,25M roztworu Ca(NO3)2 należy dodać 1,025g Ca(NO3)2.
5.1-22.
Stężenie molowe roztworu liczone jest ze wzoru: :
gdzie: n  liczba moli substancji,
V  objętość roztworu w dm3
lub: m  masa substancji
M  masa molowa substancji
Objętość roztworu V=500cm3=0,5dm3, ms=11,7g, Ms=58,4g/mol. Podstawiając dane do wzoru na stężenie molowe otrzymamy:
5.1-23.
Stężenie molowe roztworu liczone jest ze wzoru: :
gdzie: n  liczba moli substancji,
V  objętość roztworu w dm3
lub: m  masa substancji
M  masa molowa substancji
Objętość roztworu 200cm3 (0,2dm3), stężenie CM=0,5M. Podstawiając dane do wzoru na stężenie molowe i przekształcając wzór względem n otrzymamy: n=CM.V=0,5mol/
dm3.0,2dm3=0,1mol.
Liczbę moli obliczamy ze wzoru n=m/M, czyli przekształcając go względem m i podstawiając za n=0,1mol, za M=56g/mol otrzymamy: m=0,1mol.56g/mol=5,6g.
W celu sporządzenia 200cm3 0,5M roztworu KOH należy odważyć 5,6g KOH (0,1mol).
5.1-24.
Stężenie molowe liczone jest ze wzoru CM=n/V. 117g chlorku sodu, NaCl to n=m/M=117g/58,4g/mol=2,0mol. Po rozpuszczeniu 117g NaCl w 0,5dm3 wody otrzymano 117g
+500g=617g roztworu. Objętość tego roztworu (d=m/V) V=m/d=617g/1,2g/cm3=514cm3=0,514dm3. Podstawiając dane do wzoru na stężenie molowe otrzymamy: CM=n/
V=2mol/0,514dm3=3,89mol/dm3.
5.1-25.
Stężenie molowe określa ilość substancji rozpuszczonej w 1dm3 roztworu, czyli jeżeli stężenie roztworu wynosi 2mol/dm3, oznacza to, że w 1dm3 znajdują się 2 mole substancji, co
można zapisać:
w 1dm3 znajdujÄ… siÄ™ 2 mole Na2SO4, to
w 0,3dm3 znajduje siÄ™ x moli Na2SO4, czyli x=0,3dm3.2mol/1dm3=0,6mol. 0,6 mola Na2SO4 to (n=m/M) m=nM=0,3mol.142g/mol=42,6g.
II Sposób
Stężenie molowe liczone jest ze wzoru CM=n/V=ms/(MV) (objętość w dm3). Przekształcając wzór względem ms otrzymamy: ms=CMMV, a po podstawieniu danych: ms=2mol/
dm3.142g/mol.0,3dm3=42,6g.
5.1-26.
Stężenie procentowe (c%=100%.ms/mrozt) oznacza, że w 100g roztworu znajduje się c% gramów substancji rozpuszczonej. Jeżeli roztwór amoniaku jest o stężeniu 30%, to w
100g roztworu znajduje się 30g amoniaku NH3. Ta masa roztworu (d=m/V) zajmuje objętość V=m/d=100g/0,89g/cm3=112,3cm3=0,1123dm3. Stężenie molowe liczone jest ze
wzoru CM=ns/Vrozt=ms/(MsVrozt). PodstawiajÄ…c dane do wzoru (MNH3=17g/mol) otrzymamy: CM=30g/(17g/mol.0,1123dm3)=15,7mol/dm3.
Roztwór amoniaku o stężeniu 30% jest 15,7 molowy.
5.1-27.
Stężenie molowe określa ilość moli substancji rozpuszczonej w 1dm3 roztworu i liczone jest ze wzoru CM=ns/V lub CM=ms/(V.Ms) gdzie V  objętość roztworu wyrażona w dm3, ms
 masa substancji, Ms  masa molowa substancji, ns  liczba moli substancji. Dla jodku potasu KI masa molowa Ms=166g. Podstawiając dane do wzoru na stężenie molowe
otrzymamy: CM=83g/(2dm3.166g/mol)=0,25mol/dm3.
5.1-28.
Stężenie molowe liczone jest ze wzoru CM=n/V (n- ilość moli substancji rozpuszczonej, V  objętość roztworu w dm3). Po rozpuszczeniu 234g siarczku sodu w
6dm3=6000cm3=6000g wody otrzymano mrozt=6000g+234g=6234g roztworu. Objętość tego roztworu (d=m/V) V=m/d=6234g/1,04g/cm3=5994,2cm3=5,9942dm3. 234g siarczku
sodu (Na2S) to (n=m/M) n=234g/78g/mol=3mole. Podstawiając dane do wzoru na stężenie molowe otrzymamy: CM=3mol/5,9942dm3=0,500mol/dm3.
5.1-29.
Stężenie molowe liczone jest ze wzoru CM=n/V (n- ilość moli substancji rozpuszczonej, V  objętość roztworu w dm3). Po rozpuszczeniu 50g chlorku wapnia w 150cm3=150g
wody otrzymamy mrozt=50g+150g=200g roztworu, którego objętość (d=m/V) V=m/d=200g/1,23g/cm3=162,6cm3=0,1626dm3. 50g CaCl2 to (n=m/M) n=50g/110,98g/
mol=0,4505mol. Podstawiając dane do wzoru na stężenie molowe otrzymamy: CM=0,4505mol/0,1626dm3=2,771mol/dm3.
5.1-30
Stężenie molowe liczone jest ze wzoru CM=ns/V lub CM=ms/(MsV). Przekształcając wzór względem V otrzymamy: Vrozt=ms/(CMMs) (dla NaNO3 Ms=85g/mol). Podstawiając dane
do wzoru na objętość roztworu otrzymamy: Vrozt=15g/(85g/mol.0,08mol/dm3)=2,206dm3=2206cm3.
5.1-31.
Zakładamy, że zawartość azotanu(V) potasu w szynce po konserwacji nie przekracza dopuszczalnej normy: 250 mg/kg szynki. Po konserwacji 7 kg szynki, w szynce znajdzie się 7
kg.250 mg/kg=1750 mg=1,75 g azotanu(V) potasu.
Stężenie molowe liczone jest ze wzoru CM=m/(MV). W 3 dm3 solanki znajduje się m=CMMV=0,2 mol/dm3.3dm3.101,1g/mol=60,66 g azotanu(V) potasu. Po konserwacji szynki w
roztworze pozostanie ms=60,66g-1,75 g=58,91 g azotanu(V) potasu. Objętość roztworu nie uległa zmianie, więc stężenie azotanu potasu po zakonserwowaniu szynki wynosi:
http://www.chemia.sos.pl/index.php/nieorganiczna/39-stezenia/89-odp-51.html?tmpl=component&print=1&page= 2011-05-02 12:43:10
Odpowiedzi 5.1. Strona 5
roztworze pozostanie ms=60,66g-1,75 g=58,91 g azotanu(V) potasu. Objętość roztworu nie uległa zmianie, więc stężenie azotanu potasu po zakonserwowaniu szynki wynosi:
CM=m/(MV)=58,91 g/(101,1 g/mol.3 dm3)=0,194 mol/dm3.
5.1-32.
Stężenie molowe liczone jest ze wzoru (gdzie ms i ns to masa (ilość moli) substancji rozpuszczonej, Ms masa molowa substancji rozpuszczonej, Vrozt
objętość roztworu). Wg normy dopuszczalne stężenie arsenu wynosi 0,010mg/dm3, czyli masa substancji wynosi 0,010 mg, a objętość roztworu wynosi 1dm3. Podstawiając dane
do wzoru na stężenie molowe otrzymamy (Ms=74,92 g/mol):
« poprzednia nastÄ™pna
Poprawiony: poniedziałek, 19 lipca 2010 22:19
http://www.chemia.sos.pl/index.php/nieorganiczna/39-stezenia/89-odp-51.html?tmpl=component&print=1&page= 2011-05-02 12:43:10