Odpowiedzi 5.2. Strona 1
Odpowiedzi 5.2.
Ocena użytkowników: / 0
Słaby Świetny Oceń
5.2. Stężenie procentowe
5.2-1.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (pro cent  na 100). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
ms  masa substancji rozpuszczonej
mrozt  masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
10dm3 acetonu (10000cm3) to (d=m/V) m=dV=0,79g/cm3.10000cm3=7900g. Masa rozpuszczalnika wynosi 7,9kg, masa substancji rozpuszczonej (masa lakieru) wynosi 1kg, więc
masa roztworu mrozt=7,9kg+1kg=8,9kg. Podstawiając dane do wzoru na stężenie procentowe otrzymamy:
Otrzymany roztwór zawiera 11,2% lakieru.
5.2-2.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (pro cent  na 100). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
ms  masa substancji rozpuszczonej
mrozt  masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
Po odparowaniu rozpuszczalnika zostanie tylko substancja rozpuszczona (ms). Podstawiając dane do wzoru na stężenie procentowe i przekształcając go względem ms otrzymamy:
Po odparowaniu całkowicie rozpuszczalnika z 30g 6% roztworu NaCl otrzymamy 1,8g NaCl
5.2-3.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (pro cent  na 100). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
ms  masa substancji rozpuszczonej
mrozt  masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
masa roztworu mrozt=500g (0,5kg); c%=2%, masa substancji ms=?
Podstawiając dane do wzoru na stężenie procentowe otrzymamy:
W 0,5kg 2% roztworu znajduje się 10g soli.
5.2-4.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (pro cent  na 100). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
ms  masa substancji rozpuszczonej
mrozt  masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
mrozt=400g, c%=20%, ms=?.
Podstawiając dane do wzoru na stężenie procentowe i przekształcając go względem ms otrzymamy:

Masę wody (rozpuszczalnika) obliczymy odejmując masę substancji od masy roztworu: mrozp=mrozt ms=400g-80g=320g.
W 400g 20% roztworu znajduje się 80g substancji rozpuszczonej i 320g wody.
5.2-5.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (pro cent  na 100). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
ms  masa substancji rozpuszczonej
mrozt  masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej.
Jeżeli gęstość roztworu d=0,9g/cm3, to masa tego roztworu (d=m/V) mrozt=d.V=1000cm3.0,9g/cm3=900g.
c%=45%, ms=?.
Podstawiając dane do wzoru na stężenie procentowe i przekształcając go względem ms otrzymamy: . Masa roztworu wynosi mrozt=900g,
masa substancji ms=405g, więc masa rozpuszczalnika (wody) mrozp=mrozt-ms=900g-405g=495g.
1dm3 45% roztworu o gęstości 0,9g/cm3 zawiera 495g wody.
5.2-6.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (pro cent  na 100). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
ms  masa substancji rozpuszczonej
mrozt  masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
W 1dm3 (1000cm3) roztworu o gęstości 1,02g/cm3 znajduje się 62,2g H2O2. Masa tego roztworu (d=m/V) mrozt=dV=1000cm3.1,02g/cm3=1020g.
http://www.chemia.sos.pl/index.php/nieorganiczna/39-stezenia/91-odp-52.html?tmpl=component&print=1&page= 2011-05-02 12:46:03
Odpowiedzi 5.2. Strona 2
Podstawiając dane do wzoru na stężenie procentowe otrzymamy:
Roztwór nadtlenku wodoru jest 6% względem H2O2.
5.2-7.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (pro cent  na 100). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
ms  masa substancji rozpuszczonej
mrozt  masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
Masa roztworu mrozt=200g; c%=5%; ms=?.
Podstawiając dane do wzoru na stężenie procentowe i przekształcając wzór względem ms otrzymamy:
Ilość moli NaOH potrzebną do sporządzenia 200g 5% roztworu obliczymy ze wzoru n=m/M, gdzie m  masa NaOH (10g), M  masa molowa NaOH (40g/mol). Podstawiając do
wzoru otrzymamy: n=10g/40g/mol=0,25mol.
W celu sporządzenia 200g 5% roztworu NaOH należy wziąć 0,25mola NaOH.
5.2-8.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (pro cent  na 100). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
ms  masa substancji rozpuszczonej
mrozt  masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
Korzystając z definicji stężenia procentowego wiemy, że w 100g 96% roztworu kwasu znajduje się 96g czystego kwasu.
96g H2SO4 to (n=m/M) n=96g/98g/mol=0,98mol.
Ta ilość kwasu znajduje się w 100g roztworu o gęstości d=1,84g/cm3. Objętość tego roztworu (d=m/V) V=m/d=100g/1,84g/cm3=54,3cm3=0,0542dm3.
Stężenie molowe CM=n/Vrozt (ilość moli substancji w 1dm3 roztworu). Podstawiając dane do wzoru na stężenie molowe otrzymamy: CM=0,98mol/0,0542dm3=18,05mol/dm3.
96% kwas siarkowy jest 18,05M
5.2-9.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (pro cent  na 100). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
ms  masa substancji rozpuszczonej
mrozt  masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
Po wprowadzeniu sodu do wody, reaguje on z nią tworząc wodorotlenek sodu:
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
Z równania reakcji wynika, że 46g (2mole) sodu reagują z wodą dając 80g (2mole) NaOH, to
11,5g sodu utworzy x g NaOH, co można zapisać:
. Powstały wodorotlenek sodu (ms=20g) rozpuści się w wodzie, ale z równania reakcji wynika, że wydziela się jeszcze wodór, czyli masa roztworu nieznacznie
zmaleje. Z równania reakcji wynika, że:
W reakcji z 46g (2mole) sodu wydziela się 2g wodoru, to
w reakcji 11,5 g sodu wydzieli się x g wodoru, czyli:
Masa substancji ms=20g, masa roztworu zgodnie z prawem zachowania masy będzie równa masie wody, masie wrzuconego do niej sodu i pomniejszona o wydzielony w reakcji
wodór (nie ma potrzeby obliczać ile wody przereagowało z sodem i odejmować tę masę od masy rozpuszczalnika. Zgodnie z prawem zachowania masy lewa strona równania
reakcji musi być równa prawej stronie równania reakcji). Masa roztworu mrozt=11,5g+200g-0,5g=211g. Podstawiając dane do wzoru na stężenie molowe otrzymamy:
Otrzymany roztwór jest 9,48% względem NaOH.
5.2-10.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (pro cent  na 100). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
ms  masa substancji rozpuszczonej
mrozt  masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej mrozt=ms+mrop
Podstawiając dane do wzoru na stężenie procentowe otrzymamy: , a po przekształceniu względem ms otrzymamy:
0,2ms+0,2.360=ms, czyli ms=90g.
Celem otrzymania 20% roztworu należy odważyc 90g substancji i rozpuścić ją w 360g wody.
5.2-11.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (pro cent  na 100). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
ms  masa substancji rozpuszczonej
mrozt  masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej.
W roztworze wyjściowym było więc soli. Po dodaniu 20g soli masa substancji ms=27,2g, natomiast masa roztworu mrozt=80g (60g+20g). Stężenie
procentowe otrzymanego roztworu wynosi więc
http://www.chemia.sos.pl/index.php/nieorganiczna/39-stezenia/91-odp-52.html?tmpl=component&print=1&page= 2011-05-02 12:46:03
Odpowiedzi 5.2. Strona 3
W roztworze wyjściowym było więc soli. Po dodaniu 20g soli masa substancji ms=27,2g, natomiast masa roztworu mrozt=80g (60g+20g). Stężenie
procentowe otrzymanego roztworu wynosi więc
5.2-12.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (pro cent  na 100). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
ms  masa substancji rozpuszczonej
mrozt  masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej.
W 171g CuCl2.2H2O oprócz substancji znajduje się dodatkowo woda krystalizacyna. W 1 molu dwuwodnego chlorku miedzi(II), czyli w 171g znajduje się 36g wody. Czystej,
bezwodnej substancji w tej masie jest ms=171-36=135g. Masa roztworu mrozt=500+171=671g. Podstawiając dane do wzoru na stężenie procentowe otrzymamy:
5.2-13.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (pro cent  na 100). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
ms  masa substancji rozpuszczonej
mrozt  masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
Przekształcając wzór na stężenie procentowe względem ms obliczymy masę substancji w 300g 7% roztworu: . Podstawiając dane do wzoru otrzymamy:
. Po dodaniu 12g kwasku cytrynowego do roztworu ms=21+12=33g. Masa powstałego roztworu mrozt=300+12+250=562g. Stężenie tak powstałego roztworu
wynosi:
5.2-14.
Kwas azotowy jest kwasem jednozasadowym (jeden mol kwasu reaguje z jednym molem zasady), dysocjującym w wodzie w 100% (mocny kwas):
HNO3 H+ + NO3-
Czyli na 1 cząsteczkę kwasu azotowego przypada 8 cząsteczek wody, lub na 1 mol kwasu azotowego(V) przypada 8 moli wody. 1 mol kwasu waży 63g, natomiast 8 moli wody
waży 144g.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (pro cent  na 100). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
ms  masa substancji rozpuszczonej
mrozt  masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
Substancją jest kwas azotowy (63g), natomiast roztworem kwas azotowy i woda (63+144=207g).
5.2-15.
NaCl i Na2SO4 jako sole w wodzie dysocjują całkowicie:
NaCl Na+ + Cl-
Na2SO4 2Na+ + SO42-
Z równań reakcji dysocjacji wynika, że z jednego mola NaCl powstaje 1 mol jonów sodowych, natomiast z 1 mola Na2SO4 powstają dwa mole jonów sodowych. Sole te należy
odważyć w stosunku 1mol NaCl (58,4g) do 0,5mola Na2SO4 (71g), czyli 58,4:71=1:1,22
5.2-16.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (pro cent  na 100). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
ms  masa substancji rozpuszczonej
mrozt  masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
W 100g roztworu znajduje się 10g NaCl, 10g NaBr oraz 10g KCl. Przeliczając mase na ilosci moli ze wzoru n=m/M otrzymamy: 0,17mola NaCl, 0,097mola NaBr, oraz 0,13mola KCl.
Sole te w wodzie dysocjują na jony, więc w roztworze znajduje się: 0,17+0,097=0,267mola jonów sodowych, 0,17+0,13=0,3mola jonów chlorkowych, 0,13mola jonów potasowych
oraz 0,097 mola jonów bromkowych. Z obliczeń wynika, że molowo najwięcej w roztworze jest jonów chlorkowych. Natomiast masowo (m=nM) w roztworze znajduje się
następująca ilość jonów: 6,14g jonów sodowych, 10,64g jonów chlorkowych, 5,08g jonów potasowych, oraz 7,76g jonów bromkowych.
5.2-17.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (pro cent  na 100). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
ms  masa substancji rozpuszczonej
mrozt  masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
W 600g 4% roztworze znajduje się
substancji ropuszczonej. Jeżeli dodano 20g soli, to masa substancji rozpuszczonej wynosi ms=24g
+20g=44g. Masa roztworu mrozt=600g+20g+50g=670g. Stężenie procentowe otrzymanego roztworu:
5.2-18.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (pro cent  na 100). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
http://www.chemia.sos.pl/index.php/nieorganiczna/39-stezenia/91-odp-52.html?tmpl=component&print=1&page= 2011-05-02 12:46:03
Odpowiedzi 5.2. Strona 4
rozpuszczonej Stężenieprocentowe liczonejest zewzoru:
procentoweliczone jestze wzoru: gdzie:
rozpuszczonej..Stężenie
gdzie:
m  masa
substancjirozpuszczonej
mss masasubstancji rozpuszczonej
mrozt masaroztworu, czylimasa rozpuszczalnikaiimasa substancjirozpuszczonej
roztworu,czyli masarozpuszczalnika masasubstancji rozpuszczonej
mrozt  masa
Cukier jest substancją, więc ms=40g, c%=20%, mrozt=?
W 500g 16% roztworze znajduje się
soli. Po dodaniu 40g soli, masa substancji rozpuszczonej wynoci ms=80g+40g=120g. Po odparowaniu 87g
Podstawiając dane do wzoru na stężenie procentowe i przekształcając wzór względem mrozt otrzymamy:
wody, masa roztworu wynosi: mrozt=500g+40g-87g=453g. Stężenie otrzymanego roztworu wynosi:
Masa roztworu jest sumą mas rozpuszczalnika i substancji: mrozt=ms+mrozp, czyli masa rozpuszczalnika mrozp=mrozt-ms=200g-40g=160g. Jeżeli znana jest gęstość
5.2-19.
rozpuszczalnika (d=m/V), po przekształceniu wzoruprzypada namożemy obliczyć rozpuszczalnika: V=m/d,oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
na gęstość czyli V=160g/1g/cm3=160cm3=0,16dm3.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji 100g całości (proobjętość 100). Czyli roztwór x%
cent  na
W celu otrzymania 20% roztworu z 40g cukru należy go rozpuścić w 160g wody (0,16dm3 wody).
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
5.2-41.
ms  masa substancji rozpuszczonej
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (pro cent  na 100). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
mrozt  masa
rozpuszczonejroztworu, procentowe liczone jest zeiwzoru:substancji rozpuszczonej
. Stężenieczyli masa rozpuszczalnika masa
gdzie:
Przekształcając wzór na stężenie procentowe względem ms obliczam masę substancji:
ms  masa substancji rozpuszczonej
mrozt  masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej.
Masę rozpuszczalnikaCa(NO zależności m , czyli mwyniesie
obliczam . =mrozt-ms=250g-5g=245g.
Po rozpuszczeniu 20g )2z4H2O w 130grozt=mrozp+mroztworu 150g. Jednakże masa substancji nie wynosi 20g, ponieważ w tej masie znajduje się również woda
wody, masa
s rozp
3
Aby otrzymać 250g 2% roztworu sodu należy 5g sody rozpuścić w 245g wody.
krystalizacyjna.
5.2-20.
W 236g (1 molu) Ca(NO3)2.4H2O znajduje się 164g Ca(NO3)2, to
Stężenie molowe roztworu liczone jest ze wzoru: :
w 20g Ca(NO3)2.4H2O znajduje się x g Ca(NO3)2, czyli
gdzie: n  liczba moli substancji,
V  objętość roztworu w dm3
lub: m  masa substancji
ms=13,9g, mrozt=150g. Podstawiając te dane do wzoru na stężenie procentowe otrzymamy:
M  masa molowa substancji
Stężenie procentowe określawzględem substancji
jaka ilość
Otrzymany roztwór jest 9,3% azotanu(V)przypada na 100g całości (pro cent  na 100). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
wapnia.
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
5.2-42.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (pro cent  na 100). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
ms  masa substancji rozpuszczonej
rozpuszczonejroztworu, procentowe liczone jest zeiwzoru:substancji rozpuszczonej
. Stężenieczyli masa rozpuszczalnika masa
gdzie:
mrozt  masa
ms  masa substancji rozpuszczonej
Przyjmując, że chlorowodór odmierzono w warunkach normalnych, czyli z prawa Avogadro (w warunkach normalnych 1mol gazu zajmuje objętość 22,4dm3) obliczam ilość moli
mrozt  masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej.
chlorowodoru:
1mol chlorowodoru zajmuje objętość 22,4dm3, to
x moli chlorowodoru zajmuje objętość 23,9dm3, czyli . Ta ilość chlorowodoru waży (n=m/M) m=nM=39g. Masa roztworu to masa substancji  39g oraz masa
rozpuszczalnika  350
Podstawiając dane do wzoru na stężenie procentowe i przekształcając go względem ms otrzymamy:
Należy odważyć 12,5g bezwodnego siarczanu(VI) glinu. Masę uwodnionego siarczanu(VI) glinu policzymy uwzględniając następującą proporcję:
w 666g (1 mol) Al2(SO4)3.18H2O znajduje się 342g Al2(SO4)3, to
w x g Al2(SO4)3.18H2O znajduje się 12,5g Al2(SO4)3, czyli:
W celu sporządzenia 250g 5% roztworu siarczanu glinu należy odważyć 24,3g Al2(SO4)3.18H2O.
5.2-43.
Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru: . Masa roztworu to masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej. Masa rozpuszczalnika, to masa 6
cząsteczek wody mrozp=6.18u=108u. Podstawiając dane do wzoru otrzymamy: , a po przekształceniu względem ms otrzymamy: 43,2u+0,4ms=ms, czyli
ms=72u.
5.2-44.
Stężenie procentowe . Mając masę roztworu i jego stężenie, po przekształceniu wzoru na stężenie procentowe względem ms, obliczam masę substancji:
Należy odważyć zatem 60g gliceryny oraz 240g (240cm3) wody. Gęstość gliceryny d=m/V czyli V=m/d=60g/1,2g/cm3=50cm3.
5.2-45.
Kwas chlorowy(VII) powstaje z tlenku chloru(VII) w reakcji z wodą:
Cl2O7 + H2O 2HClO4
Stężenie procentowe tego kwasu liczone jest ze wzoru: . Zauważmy, że masa roztworu równa jest masie wody i masie wprowadzonego tlenku chloru(VII),
natomiast masa substancji rozpuszczonej równa jest masie powstałego kwasu chlorowego(VII). Możemy więc zapisać:
mrozt=200g+mtlenku, oraz ms=mkwasu.
Zauważmy, że ze 183g tlenku chloru(VII) powstaje 201g kwasu
czyli z m powstanie g kwasu. Podstawiając dane do wzoru na stężenie procentowe otrzymamy: . Po rozwiązaniu równania
http://www.chemia.sos.pl/index.php/nieorganiczna/39-stezenia/91-odp-52.html?tmpl=component&print=1&page= 2011-05-02 12:46:03