ZADANIA Z CHEMII
Stężenia roztworów - procentowe (cp), ppm i ppb
Stężenie procentowe (cp) , ppm i ppb oblicza się z zależności:
ms ms
cp = Å"100 [1] cp = Å"100 [2]
mr Vr Å" dr
ms ms
ppm = Å"106 [3] ppb = Å"109 [4]
mr mr
Gdzie:
ms  masa substancji rozpuszczonej w roztworze w [g]
mr  masa roztworu w [g]
Vr  objętość roztworu w [cm3]
dr  gęstość roztworu w [g/cm3]
Zadanie 1. Atmosfera Ziemi ma masÄ™ okoÅ‚o 5,2Å"1018 kg. W ciÄ…gu roku na Å›wiecie spala siÄ™ okoÅ‚o
5Å"109 t wÄ™gla. ZakÅ‚adajÄ…c Å›redniÄ… zawartość siarki w wÄ™glu 2,7% wagowych oblicz stężenie SO2 w
atmosferze w ppm.
Dane:
matmosfery = 5,2Å"1018 kg
cp,S w węglu = 2,7%
mwegla = 5Å"109 t = 5Å"1012 kg
M = 32g / mol
S
M = 64g / mol
SO2
RozwiÄ…zanie:
mSO
2
Stężenie SO2 w atmosferze w ppm należy obliczyć wykorzystujÄ…c wzór: ppmSO = Å"106
2
matmosfery
Masa SO2 zależy od ilości spalonej siarki. Masę spalonej siarki oblicza się znając stężenie % siarki w
węglu kamiennym (cp,S):
cp,S Å" mw-gla 2,7 Å"5Å"1012
mS
cp,S = Å"100 => mS = = = 1,35Å"1011kg
mw-gla 100 100
Masa SO2 powstałego z tej ilości siarki oblicza się wykorzystując zależność:
nSO mSO mS M
64
SO2
2 2
= 1 Ò! = Ò! mSO = Å" mS = Å"1,35 Å"1011 = 2,7 Å"1011kg
2
nS M M M 32
SO2 S S
A zatem:
mSO
2,7 Å"1011
2
ppmSO = Å"106 = Å"106 = 0,052
2
matmosfery 5,2 Å"1018
Zadania do samodzielnego rozwiÄ…zania:
1. Ile moli NaOH potrzeba do przygotowania 200 g roztworu 5%? Odp.: n = 0,25 mola
2. Jakie jest stężenie % roztworu wodorowęglanu potasu, w którym na 10 moli wody przypada
1 mol soli? Odp.: cp = 35,7%.
3. W ilu gramach wody należy rozpuścić 15 g substancji, aby otrzymać roztwór 20%?
Odp.: mwody = 60 g.
4. 500 dm3 amoniaku (warunki normalne) rozpuszczono w 1 dm3 wody destylowanej. Oblicz
stężenie % amoniaku w tak otrzymanym roztworze. Odp.: cp = 27,5%.
5. W 30 g wody rozpuszczono 6 g mieszaniny, zawierajÄ…cej 40% NaBr i 60% KBr. Oblicz
stężenia % obu soli w tak otrzymanym roztworze. Odp.: %NaBr = 6,67, %KBr = 10,00.
6. Ile % S zawiera 20% roztwór kwasu siarkowego(VI)? Odp.: % S = 6,53.
7. Przygotowano mieszaninÄ™ KOH i NaOH w stosunku molowym: nKOH : nNaOH = 1 : 3. !2 g tej
mieszaniny dodano do 250 g wody. Oblicz stężenia % oby składników tak otrzymanego
roztworu. Odp.: %KOH = 1,46, %NaOH = 3,12.
8. W 2 kg wody rozpuszczono 200 g chlorku cynku(II), zawierającego 3% zanieczyszczeń.
Oblicz stężenie % ZnCl2. Odp.: % ZnCl2 = 8,82.
9. Ile gramów wodorotlenku sodu, zawierającego 5% zanieczyszczeń, należy rozpuścić w wodzie,
aby otrzymać 200 g roztworu o stężeniu cp,NaOH = 10%? Odp.: mNaOH = 21,1 g.
10. 10 cm3 Br2 o gęstości 3,12 g/cm3 dodano do 200 cm3 CCl4 o gęstości 1,60 g/cm3. Oblicz
stężenie % Br2 w tak otrzymanym roztworze. Odp.: % Br2 = 8,88.