Odpowiedzi 5.4. Strona 1
Odpowiedzi 5.4.
Ocena użytkowników: / 0
Słaby Świetny Oceń
5.4. Przeliczanie stężeń
5.4-1.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (pro cent  na 100). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
ms  masa substancji rozpuszczonej
mrozt  masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
W 100g roztworu z definicji stężenia procentowego znajduje się 46g KOH, czyli (n=m/M) n=46g/56g/mol=0,821mol KOH. Ta ilość moli KOH znajduje się w 100g roztworu, czyli
(d=m/V) V=m/d=100g/1,46g/cm3=68,5cm3 (0,0685dm3).
Stężenie molowe roztworu liczone jest ze wzoru: :
gdzie: n  liczba moli substancji,
V  objętość roztworu w dm3
lub: m  masa substancji
M  masa molowa substancji. Stężenie x molowe oznacza, że w 1dm3 roztworu znajduje się x moli substancji rozpuszczonej.
Czyli stężenie molowe tego roztworu CM=0,821mol/0,0685dm3=12mol/dm3.
46% roztwór KOH jest 12M roztworem.
5.4-2.
Stężenie molowe roztworu liczone jest ze wzoru: :
gdzie: n  liczba moli substancji,
V  objętość roztworu w dm3
lub: m  masa substancji
M  masa molowa substancji
Z definicji, roztwór x molowy oznacza, że w 1dm3 roztworu znajduje się x moli substancji rozpuszczonej.
Z definicji stężenia molowego: w 1dm3 roztworu (1dm3=1000cm3, czyli d=m/V), czyli w m=dV=1140g roztworu znajduje się 2,33 mol kwasu siarkowego(VI), czyli (n=m/M)
m=nM=2,33mol.98g/mol=228,34g.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (pro cent  na 100). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
ms  masa substancji rozpuszczonej
mrozt  masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
Masa substancji rozpuszczonej ms=228,34g, masa roztworu mrozt=1140g. Podstawiając dane do równania na stężenie procentowe otrzymamy:
Z definicji stężenia molowego w 1dm3, czyli w m=dV=1080g roztworu znajduje się 2,33mol HNO3, czyli m=nM=2,33mol.63g/mol=146,8g. Podstawiając dane do wzoru na stężenie
procentowe otrzymamy:
Większe stężenie procentowe ma 2,33M roztwór kwasu siarkowego.
5.4-3.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (pro cent  na 100). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
ms  masa substancji rozpuszczonej
mrozt  masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
Z definicji stężenia procentowego wiemy, że w 100g 30% roztworu znajduje się 30g H2O2.
Stężenie molowe roztworu liczone jest ze wzoru: :
gdzie: n  liczba moli substancji,
V  objętość roztworu w dm3
lub: m  masa substancji
M  masa molowa substancji. Stężenie x molowe oznacza, że w 1dm3 roztworu znajduje się x moli substancji rozpuszczonej.
100g roztworu perhydrolu zajmuje objętość (d=m/V) V=m/d=100g/1,13g.cm-1=88,5cm3=0,0885dm3. 30g H2O2 to (n=m/M) n=30g/34g/mol=0,882mol. Podstawiając dane do wzoru
na stężenie molowe otrzymamy: CM=n/V=0,882mol/0,0885dm3=9,97mol/dm3.
5.4-4.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (pro cent  na 100). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
http://www.chemia.sos.pl/index.php/nieorganiczna/39-stezenia/95-odp-54.html?tmpl=component&print=1&page= 2011-05-02 12:48:38
Odpowiedzi 5.4. Strona 2
ms  masa substancji rozpuszczonej
mrozt  masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
Oznaczmy m1  masa 45% roztworu kwasu, m1s  masa substancji zawarta w tym roztworze, ms  masa substancji w 30% roztworze, mrozt  masa 30% roztworu.
W 120g 20% roztworu znajduje się (z równania na stężenie procentowe) 20%.120g/100%=24g substancji rozpuszczonej.
Po zmieszaniu roztworów masa substancji rozpuszczonej ms=24g+0,45.m1, oraz masa roztworu mrozt=120g+m1. Podstawiając te dane do wzoru na stężenie roztworu
otrzymamy: . Przekształcając ten wzór względem m1 i rozwiązując równanie otrzymamy: m1=80g.
W wyniku zmieszania 80g 45% roztworu ze 120g 20% roztworu otrzymamy 200g 30% roztworu.
5.4-5.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (pro cent  na 100). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
ms  masa substancji rozpuszczonej
mrozt  masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
Stężenie molowe roztworu liczone jest ze wzoru: :
gdzie: n  liczba moli substancji,
V  objętość roztworu w dm3
lub: m  masa substancji
M  masa molowa substancji
Z definicji stężenia molowego wynika, że w 1dm3 roztworu znajduje się 12moli chlorowodoru, czyli 437,5g chlorowodoru (n=m/M). Masa 1dm3 roztworu (d=m/V) m=1,18g/
cm3.1000cm3=1180g. Podstawiając dane do wzoru na stężenie procentowe roztworu otrzymamy:
5.4-6.
Z definicji stężenia procentowego (roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji rozpuszczonej) wynika, że w 100g roztworu znajduje się 10g kwasu
siarkowego(VI).
Jednocześnie ten kwas ma stężenie 1,2mol/dm3, czyli CM=n/V. n=m/M=10/98=0,102mola. Podstawiając tę wartość pod wzór na stężenie molowe i przekształcając go względem V
otrzymamy: V=n/CM=0,102mol/1,2mol/dm3=0,085dm3=85cm3. Gęstość d=m/V=100g/85cm3=1,176g/cm3.
5.4-7.
:
Stężenie molowe roztworu liczone jest ze wzoru:
gdzie: n  liczba moli substancji,
V  objętość roztworu w dm3
lub: m  masa substancji
M  masa molowa substancji
Roztwór x molowy oznacza, że w 1dm3 roztworu znajduje się x moli substancji rozpuszczonej. Jeśli mamy do przygotowania 1dm3 0,1 molowego roztworu tiosiarczanu sodu, to z
definicji stężenia molowego wynika, że musimy rozpuścić 0,1mol tiosiarczanu. Ilość moli substancji n liczona ze wzoru n=m/M, czyli m=nM=0,1mol.158,11g/mol=15,811g.
Załóżmy, że mamy do przygotowania 1dm3 2 molowego roztworu kwasu. Z definicji stężenia molowego wynika, że musimy użyć 2 mole kwasu, czyli m=nM=0,2mol.98,08g/
mol=19,616g.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (pro cent  na 100). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
ms  masa substancji rozpuszczonej
mrozt  masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
Przekształcając wzór na stężenie procentowe względem mrozt obliczam masę 98% roztworu H2SO4:
Gęstość roztworu d=m/V, czyli
5.4-8.
Stężenie molowe roztworu liczone jest ze wzoru: :
gdzie: n  liczba moli substancji,
V  objętość roztworu w dm3
lub: m  masa substancji
M  masa molowa substancji
20 kg roztworu zajmuje objętość 23,2 dm3 (ze wzoru d=m/V, d=1,16kg/dm3). Przekształcając wzór na stężenie molowe względem m otrzymamy: m=CMMV=1,83mol/
dm3.23,2dm3.95,3g/mol=4046g. Ta ilość substancji musi się znalez
ć w 25% roztworze (usunięto tylko część wody).
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (pro cent  na 100). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
ms  masa substancji rozpuszczonej
mrozt  masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
http://www.chemia.sos.pl/index.php/nieorganiczna/39-stezenia/95-odp-54.html?tmpl=component&print=1&page= 2011-05-02 12:48:38
Odpowiedzi 5.4. Strona 3
Przekształcając wzór względem mrozt otrzymamy: .
Aby otrzymać ten roztwór należy odparować 20 kg-16,18 kg=3,82 kg wody.
5.4-9.
Stężenie x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji rozpuszczonej, czyli w 10% roztworze znajduje się 10g siarczanu(VI) glinu, Al2(SO4)3, oraz 90g wody. 100g
tego roztworu zajmuje objętość (d=m/V) V=m/d=100g/1,1g/cm3=90,91cm3.
a) UÅ‚amek molowy liczony jest ze wzoru , gdzie n oznacza liczbÄ™ moli substancji. W przypadku 10% roztworu siarczanu(VI) glinu, 10g Al2(SO4)3 n1=m/M=10g/342,2g/
mol=0,0292mol, natomiast 90g wody to n2=90g/18g/mol=5moli. UÅ‚amek molowy siarczanu(VI) glinu w 10% roztworze .
Ułamek molowy wody w roztworze obliczymy z zależności, że , więc ułamek molowy wody w roztworze x2=1-0,00581=0,99429.
b) Stężenie molowe liczone jest ze wzoru CM=n/V (gdzie V objętość roztworu w dm3). Podstawiając dane do wzoru otrzymamy CM=0,0292mol/0,09091dm3=0,321mol/dm3.
c) stężenie molalne Cm=n/mrozp (mrozp  masa rozpuszczalnika wyrażona w kg). 90g wody (rozpuszczalnika) to 0,090kg. Podstawiając dane do wzoru na stężenie molalne
otrzymamy: Cm=0,0292mol/0,090kg=0,324mol/kg.
« poprzednia nastÄ™pna
http://www.chemia.sos.pl/index.php/nieorganiczna/39-stezenia/95-odp-54.html?tmpl=component&print=1&page= 2011-05-02 12:48:38