3582316179

Pytania Wojnara

1.    Wyjaśnij pojęcia: jednostka masy atomowej, jednostka ładunku elementarnego, liczby magiczne, liczba masowa, mol, mas atomowa, liczba Avogadra, stała Faradaja

2.    Opisz leptony bariony mezony i kwarki

3.    W oparciu o podany fragment klasyfikacji trwałych jąder atomowych w układzie ZN (ścieżki stabilności) zaproponuj najbardziej prawdopodobne kanały rozpadu dla radioaktywnych izotopów 44/19K, 43/22Ti, 190/83Bi, 70/31Ga, 74/33As

4.    W oparciu o klasyfikację jąder (n-p) podaj równania reakcji jądrowych jakim ulegnie radioaktywny izotop 74/33As, 36/17 Cl, 226/88Ra, 64/29Cu, 209/83Bi w wyniku rozpadów alfa, beta plus/minus, gamma, wychwytu K. Jaki rodzaj oddziaływań jest odpowiedzialny za te rozpady?

5.    Podaj krótką charakterystykę szeregów promieniotwórczych

6.    W oparciu o model powłokowy wyjaśnij występowanie liczb magicznych

7.    W oparciu o model powłokowy podaj obsadzenie stanów nułdeonowych oraz spin jaki będą wykazywały jądra izotopów 11/12/13 C Które z nich będą posiadały stały moment magnetyczny?

8.    Zgodnie z modelem kroplowym budowy jąder atomowych wskaż czynniki decydujące o nietrwałości ciężkich jąder i ich reakcje rozpadu

9.    Z jakimi wielkościami fizycznymi opisującymi stan elektronu w atomie związane są liczby kwantowe?

10.    Jakimi liczbami kwantowymi opisane są elektrony walencyjne jonów T1+, Zn2+, In+, Gd2+ w stanie podstawowym?

11.    Naszkicuj wykres składowej radialnej R(r) i składowej kątowej ó(ó) funkcji falowej Y oraz radialny rozkład prawdopodobieństwa znalezienia elektronów [4*pi*r^A2 *R^A2(r)] dla wodoropodobnych orbitali (wszystkie)

12.    Wymień ligandy silnie rozszczepiające

13.    Podać równanie Schroedingera

14.    Opisz charakter wiązań Pi d, Pi a, sigma d, sigma a

15.    W oparciu o teorię orbitali molekularnych podaj budowę elektronową drobin: N2 2-, N2 0 , N2 +, N 0, HF 0, B2 0, Li2 0, 02 2-, 02 0, O 2-, O 0, HC1 0, H2 -, H2 0, H2 +, F2 0, F 0, C12 0, S2 0. Wyjaśnij dlaczego e jonizacji 1> E jonizacji 2. Jak zmienia się charakter i energia wiązania w szeregu od 02 + do 02 2-

16.    Opisz komórkę elementarna CaO, TlI/CsH wiedząc, że tworzy kryształy izotopowe z NaCl, CsQ

17.    Przedstaw budowę i opisz wiązania w wybranej odmianie alotropowej P, S, C, B

18.    Porównaj właściwości kwasowo-zasadowe drobin w szeregu: C 4-, N 3-, O 2-, F -, Cl -, S 2-, P 3-, Bo3 3-, C03 2-, N03 -, HF, H20, NH3, CH4, O 2-, OH -, H30 +. Odpowiedź uzasadnij równaniami reakcji

19.    Zaproponuj budowę przestrzenną, elektronowy i omów wiązania (charakter wiązań) w związkach kompleksowych (ewent. wskaż możliwe izomery kompleksu) i tu mnóstwo kompleksów

20.    Podaj budowę rdzenia/przestrzenną i obsadzenie orbitali walencyjnych/opisz wiązania w drobinach: i mnóstwo drobin

21.    Podaj przebieg rozkładu termicznego i trwałość termiczną oraz podaj przyczyny obserwowanych różnic: przykłady

22.    Podaj sposób otrzymywania i budowę drobinową: mnóstwo związków

23.    Narysuj komórkę elementarną metalu (np. krystalicznego Xe, MhO) o strukturze najgęstszego upakowania. Podaj układ krystalograficzny i typ sieci Bravais'a. Podaj znane układy krystalograficzne + parametry

24.    Jakie oddziaływania międzydrobinowe są odpowiedzialne za strukturę lodu? Przedstaw schematycznie tę strukturę.

25.    Podaj definicję rozpuszczalnikową kwasowi zasad (def. Franklina). Czym będzie Na2S04,