3582316715

Politechnika Wr ociel wskd	Podstawy Chemii Nieorganicznej Sprawozdanie WYZNACZANIE STAŁEJ DYSOCJACJI SŁABEGO ELEKTROLITU		kod kursu: CHC012001 I
Nazwisko prowadzącego kurs:	imię i nazwisko:	Nr indeksu:	Ocena

Wyznaczanie stałej dysocjacji słabego kwasu (CH3COOH)

1. Stężenia roztworów używanych w doświadczeniu

C°CH3O0H ⁼ 0,20 mol/dm¹

C^acH3ooN_Si= 0,20 mol/dm²

2. Pomiar pH serii roztworów bu

órowych

Lp	Vha [cm^3]	VnbA [cm*]	Cha [mol/dm^4]	CnhA Tmol/dm^1!	pH [pomiar]	[HI [mol/dm^1]	Ka	Ka-Ka*
1	18,0	2,0	0,18	0,02	3,81	1,549*10-*	1,721*10'®	-5,5*10"^5
2	16,0	4,0	0,16	0,04	4,17	6,761*10'®	1,690*10'®	-8,6*10'^5
3	14,0	6,0	0,14	0,06	4,41	3,890*10^-®	1,667*10'®	-1,09*10-^6
4	12,0	8,0	0,12	0,08	4,59	2,570*10"®	1,713*10'®	-6,3*10"^5
5	10,0	10,0	0,10	0,10	4,73	1,862*10"®	1,862*10'®	8,6*10-^5
6	8,0	12,0	0,08	0,12	4,93	1,175*10"®	1,763*10'®	-1,3*10"^5
7	6,0	14,0	0,06	0,14	5,12	7,586*10*	1,770*10'®	-0,6*10'^5
8	4,0	16,0	0,04	0,16	5,33	4,677*10*	1,871*10'®	9,5*10"^5
9	2,0	18,0	0,02	0,18	5,67	2,138*10*	1,924*10'®	1,48*10*
Średnia wartość K»= 1,776*10’®

1

   Do sprawozdania dołączamy obliczenia oraz wykres.

2

   Wnioski:

3

Wyznaczona przez nas stała dysocjacji jest bliska stałej tablicowej dla kwasu octowego. Stała

4

wyliczona z pK» odczytanej z wykresu również jest porównywalna. Stałe wynikające z obliczeń z

5

danych związanych z poszczególnymi roztworami niewiele różnią się od średniej stałej. Wszelkie

6

odchylenia wynikać mogą np. z naświetlenia danego roztworu (słonce tamtego dnia świeciło dosyć mocno więc roztwory mogły się minimalnie różnić temperaturą) bądź niezauważalnych gołym okiem różnic w objętościach. W przypadku stałej odczytanej z wykresu różnice wynikają prawdopodobnie z przybliżeń. Możemy zatem stwierdzić, że stała dysocjacji dla danej substancji jest niezależna od jego stężenia oraz od stężenia soli, z którą tworzy bufor.