3582324586

ELEKTROLITY WŁAŚCIWE substancje zbudowane z jonów niezależnie od stanu skupienia

ELEKTROLITY POTENCJALNE substancje wytwarzające jony w reakcji z rozpuszczalnikiem (a więc w stanie stałym nie przewodzą prądu)

SOLWATACJA [HYDRATACJA] jonów polega na uporządkowaniu cząsteczek rozpuszczalnika wokół jonów wskutek oddziaływania energi i przestrzennej budowy

1.    suma algebraiczna obu wartości (U + delta Hsolwatacji) jest równa obserwowanemu (molowemu) ciepłu rozpuszczenia/

Przyjmuje ono na ogół wartość małą (+ lub -) np. Dla halogenków alkalicznych w zakresie -15 - +10 kcal/mol

2.    wartości ujemne ciepła rozpuszczania mogą być wyjaśnione w oparciu o fakt, że deficyty rozpuszczania-rozpuszezalnik w skutek czego zmiana entalpii swobodnego układu delta G=delta H - Tdelta S

STOPIEŃ DYSOCJACJI

arhenius: stosunek przewodnictwa równoważnikowego jonów przy danym stężeniu do przewodnictwa równoważnikowego W ROZCIEŃCZENMIU NIESKOŃCZENIE WIELKIM JEST MIARĄ STOPNIA DYSOCJACJI ELEKTROLITU NA JONY

WSPÓŁCZEŚNIE: stosunek ilości moli substancji o zdysocjowanej na jony do całkowitej ilości moli roztworu

STAŁA DYSOCJACJI odnosi się do elektrolitów słabych WZORY

PRAWO ROZCIEŃCZEŃ OSWALDA dla alfa <0,05 [dla elektrolitu binarnego] graniczne prawo:

1 .rodzaj elektrolitu (mocny, słaby)

2. rodzaj rozpuszczalnika (alfa rośnie z polamością)

3. stężenie elektrolitu (alfa maleje ze wzrostem stężenia)

4.obecność innych elektrolitów w roztworze (efekt wspólnego jonu - obniża st. Alfa; i obcy jon-zmiana mocy jonowe)

ELEKTROLITY MOCNE

1 .substancja w stanie stałym=bnudowa jonowa (wiekszosc soli, mocne ząsady)

2.sub posiadaja wiazania atomowe silnie spolaryzowane

elektrolity mocne są w roztworach niezależnie od stężenia całkowiie zdysocjowanej

REAKCJA HYDROLIZY KATIONOWEJ jets protolityczną reakcją pomiędzy kationowym kwasem (powstałym w skutek dysocjacji soli) a cząsteczką wody jako słabą zasadą której skurkiem jest spadek pH roztworu.

a)    RNH2 spżężony kwa jest RNH+

RNH3+ +H20 = RNH2 + H30+

b) wodorotlenek metalu, sprzężony uwodniony jon metalu Al(H2o)5 3+ +H20 = Al(H20)5 2+ + OH- + H30+ Hcl3

moc kwas. Hydratowanych kationowo wzratsta ze wzrostem potencału jonowego Pj=z+ / r

gdzie z+jest ładunkiem, a r promieniem kationu, a więc ze wzrostem ładunku i zmniejszaniem się promienia kationu

2.sół S kw. + M zas.

NaA -> Na+ + A- dys.

A-+H20=HA+ OH- HYDRATACJA

1 .Na+ jest bardzo słabym kwasem bo sprzężopny z bardzo mocną zasadą (NaOH)

2.mały potencjał jopnowy i ładunek jednostkowy przy dużym promieniu