29.03.2010
Agata Sado Ewelina Stachowicz Gr IV zespół E lab 7
ADSORPCJA
Celem Ćwiczenia jest doświadczalne wyznaczenie izotermy adsorpcji kwasu octowego na węglu aktywnym oraz sprawdzenie stosowalności równań Freundlicha i Langmuira do opisu badanego procesu.
Kolbki miarowe 500
Butelek z doszlifowanymi korkami
Pipety 25 ml, 10 ml, 5 ml
Kwas octowy 2M
0,1 M NaOH
Węgiel aktywny Woda Destylowana Cylindry miarowe 5Gml, 2G0ml Bibułki
Dokładność przyrządów pomiarowych:
Sprzęt lab. | |
pipeta 5 |
0,02 |
pipeta 10 |
0,02 |
pipeta 20 |
0,06 |
cylinder 60 |
1 |
cylinder 250 |
2 |
biureta 50 |
0,1 |
wagi [g] |
0,01 |
Wykonanie Ćwiczenia
1. W pięciu kolbkach o pojemności 500 ml sporządzono roztwory kwasu octowego o różnym stężeniu (wg Tabeli 1 nr. Kolbki 2,4,6,8,10).
2. Oznaczany dokładne stężenie kwasu octowego w poszczególnych roztworach ci przez miareczkowanie ich roztworem 0,1M NaOH wobec fenoloftaleiny. Dla każdego roztworu miareczkowanie wykonujemy dwa razy, pobierając w tym celu pipetą objętości próbek wyszczególnione w Tabeli 2.
3. Do pomiarów adsorpcji pobieramy po 150 ml roztworu z poszczególnych kolbek i wprowadzany do butelek z doszlifowanymi korkami. Po dodaniu po 4,5g węgla aktywnego do każdej kolbki, wstrząsany je co najmniej przez 15 min. Następnie wszystkie roztwory przesączmy przez bibułę.
Z każdego przesączu pobierany po 2 próbki w ilości wg Tabeli 2 i oznaczany stężenie kwasu octowego po adsorpcji c2. Otrzymane wyniki pomiarów i obliczeń zamieszczamy w Tabeli 2.