3582325144

1

Imię i nazwisko	Jolanta Lis ([e-mail])
Tytuł ćwiczenia	Katalityczny rozkład wody ul	tlenionej
Data wykonania ćwiczenia	22.10.09	Ocena
Data oddanie sprawozdania	25.10.09

1)    Cel ćwiczenia

Wyznaczenie stałej szybkości reakcji rozkładu nadtlenku wodoru w obecności różnych ilości katalizatora (tlenek manganu IV) oraz bez katalizatora.

2)    Wstęp teoretyczny

Szybkością reakcji chemicznej nazywamy przyrost (ubytek) produktu (substratu) w jednostce czasu. Najogólniej jest to pierwsza pochodna postępu reakcji chemicznej po czasie. Szybkość reakcji chemicznej można wyrazić jako funkcję stężeń reagentów. Przykładowo dla równania :

aA + bB = cC + dD

można zapisać równanie kinetyczne:

V= k[A]^a[B]^b[C]^c[D]^d

gdzie k to stała szybkości reakcji, zależna od temperatury, a [A], [B], [C], [D] to stężenia reagentów. Suma wykładników przy stężeniach (czyli suma wartości rzędu reakcji ze względu na każdy składnik z osobna) wyznacza całkowity rząd reakcji.

Cząsteczkowością nazywamy liczbę cząsteczek (jonów, rodników, atomów) biorących udział w elementarnej przemianie chemicznej.

Równanie kinetyczne dla reakcji pierwszego rzędu przyjmuje postać:

-d[AJ/dt = k[A] => ln (A] = In a - kt

Równanie kinetyczne dla reakcji drugiego rzędu przyjmuje postać: dx/dt = k(a-x)(b-x) => k= (l/(a-b)) ln (b(a-x)/a(b-x))

lub dla a=b postać:

dx/dt = k[A]² => k=l/t (1/[AJ - 1/a)

Wg Ostwalda szybkość katalizy homogenicznej wyraża się równaniem: dx/dt = ( kj + k₂b)(a-x)ⁿ

Z równania tego można łatwo wywnioskować, że na szybkość reakcji katalitycznej składają się niejako dwie szybkości, ta która jest charakterystyczna dla reakcji bez katalizatora i ta która jest charakterystyczna dla reakcji z katalizatorem (zależna od stężenia tego katalizatora).