3582326705

1) Zmieszano 22 cm³ 0,012 M HN0₃, 43 cm³ 0,027 M H₂S0₄ i 180 cm³ wody. Jakie jest pH roztworu (przyjąć gęstości wszystkich roztworów równe 1,00 g/cm³) ? Jakie jest stężenie molowe jonów siarczanowych ?

• Piszemy równania reakcji rozpadu na jony:

HNOj -»• H‘ + NO

Te związki to mocne kwasy ( HNOi - azotowy V1 H_:S0 i - siarkowy VI) dlatego rozpadają się na jony całkowicie, a stężenie każdego z jonów jest równe stężeniu początkowemu rozpadającego się kwasu (czyli np. Jeśli było 5 mol/dm³ HN0₃ to powstaje nam 5 mol/dm³ H⁺ i 5 mol/dm³ NOy)

•    Ponieważ mamy obliczyć pH (czyli -log ze stężenia jonów IT) musimy obliczyć stężenie jonów wodorowych w objętości całego roztworu (czyli mieszaniny HNO31 H2SO.1 i H₂0)

DLATEGO:

•    Musimy obliczyć liczbę moli (n) wodom dla każdego kwasu ze wzoru:

G„ = 11/V => n = C_m*V

1.    kwas HNO3ma na₊= 0,012 mol/dm³ * 0,022 dm³ = 0.000264 mol

2.    kwas H₂SO,i ma 2iim-= 2(0,027 mol/dm³ * 0,043 dm³) = 0,002322 mol

H_:SO._t -► 2R- + S04-

•    Musimy obliczyć V całego roztworu V = 0,022 dnr'+ 0,043 dni³ + 0,180 dm³ = 0,245 dm³ I TERAZ:

•    Podstawiamy do wzoru na stężenie molowe sumę wszystkich moli H^! w roztworze 1V całego roztworu (C_1U = n/V)

Cm = (0.000264 mol + 0,002322 mol)/0.245 dm³ = 0,011 mol/dm³

•    Wyliczamy pH = -logO.011 = 1.96 ŻEBY OBLICZYĆ [SO4² ]:

•    Obliczamy stężenie SO4² tak jakbyśmy liczyli stężenie H ₂S0₄ ponieważ ich liczba moli jest równa przed reakcją dysocjacji 1 po reakcji dysocjacji (rozpadu na jony)

0,027 mol/dm³ * 0,043 dm³ / 0,245 dm³ = 0.011 mol/dm³