3582327148

Alkacymetria

1.    W 4 próbkach zawierających odpowiednio CH₃COOH, NH₃ H₂S0₄ i KOH, oznaczano zawartość poszczególnych składników metodą alacymetiyczną. Zaproponuj odpowiednie roztwory titrantów i wskaźników jakie mogą być użyte do poszczególnych miareczkowań tak, aby wyniki oznaczeń obarczone były najmniejszymi błędami. Przebieg miareczkowań i dobór wskaźników uzasadnij podając odpowiednie krzywe.

2.    W jaki sposób można oznaczyć zawartość azotu w soli amonowej (np. NH4CI) ? Podaj wykorzystywane reakcje i sposób obliczeń.

3.    Podaj 2 przykłady (wymień składniki) roztworów buforowych o pH kwaśnym i zasadowym

4.    Zasada działania wskaźników alkacymetrycznych. Od czego zależy zakres zmiany barwy wskaźnika i ile wynosi w przypadku wskaźnika dwubarwnego ?

Zadanie :

Próbkę mieszaniny węglanu sodu i chlorku sodu o masie 3,00 g po rozpuszczeniu przeniesiono ilościowo do kolby miarowej o pojemności 250 ml i uzupełniono do kreski wodą destylowaną. Na zmiareczkowanie 25,0 ml otrzymanego roztworu zużyto wobec oraniu metylowego 21,0 ml 0,105 M kwasu solnego. Oblicz % zawartość NaQ w stałej mieszaninie wyjściowej.

1.    Jakim naczyniem odmierzysz 25,00 ml roztworu, a jakim 25 ml wody potrzebnej do rozcieńczenia badanej próbki ?

2.    Co to jest substancja podstawowa w analizie miareczkowej i jakie musi spełniać wymagania ?

3.    Narysuj przykładową krzywą miareczkowania kwasu octowego za pomocą NaOH. Zaznacz charakterystyczne punkty na rysunku oraz zakres zmiany barwy stosowanego wskaźnika.

4.    Wyjaśnij dlaczego można stosować fenołoftaleinę jako wskaźnik w miareczkowaniu HQ roztworem NaOH jeżeli punkt równoważnikowy dla tego układy przypada dla pH=7. Zmiana barwy fenoloftaleiny zachodzi w zakresie pH 8 - 10.

5.    Co to jest liczba kwasowa i jak się ją oznacza w próbkach olejów ?

Zadanie :

Na zmiareczkowanie 1,000 g zanieczyszczonej sody zużyto 35,00 ml 0,2500 M roztworu kwasu siarkowego. Jaka jest zawartość Na₂C0₃ w analizowanym preparacie ? Masy molowe wynoszą : H = 1 g/mol, S=32 g/mol, 0=16 g/mol, Na=23 g/mol, C=12 g/mol.

1.    Narysuj krzywą miareczkowania 0,1 M kwasu octowego wodorotlenkiem sodu o identycznym stężeniu. Oblicz pH roztworu wyjściowego, pH w punkcie równoważnikowym Jakie jest pH po zmiareczkowaniu 50% kwasu (pK*=4,75) ?

2.    Wyjaśnij zasadę działania i doboru wskaźników w alkacymetrii. Uzasadnij na podstawie krzywych miareczkowania dobór wskaźników przy oznaczaniu kwasu solnego i kwasu octowego.

3.    Jak sprawdzić czy przygotowany roztwór wodorotlenku sodu zawiera węglany ?

4.    Na zmiareczkowanie roztworu zawierającego 320 mg Na₂C0₃ zużyto 4,25 ml roztworu H₂SO/j. Jakie jest stężenie kwasu ?

Zadanie:

Mieszaninę o masie 2,5000 g zawierającą NaOH, Na₂C0₃, i substancję obojętną

rozpuszczono w wodzie i zmiareczkowano 0,1643 M HC1. Oblicz masę i zawartość %