3582333770

sp2 - trójkąt równoboczny np. CH.CH.* sp3 - tetraedr np. CHi NH^

14. Jakie informacje można uzyskać z położenia pierwiastka w układzie okresowym. ^a Liczba protonów (L at) rośnie o 1 z każdym polem układu

■    Elektroujemność rośnie w okresie

■    Elektroujemność maleje w dół grupy

• Pierwsza energia jonizacji rośnie w okresie

■    Wraz z kolejnymi polami przybywa elektronów o 1

■    Reaktywność metali rośnie w dół grupy, a niemetali - maleje w dół grupy

^a Z bloku, do którego należy pierwiastek, można odczytać, na jakiej powłoce znajdują się el. walencyjne

■    Pierwiastki jednej grupy mają tyle samo e walencyjnych

■    Numer okresu jest numerem powłoki walencyjnej.

^a Moc wodorotlenków maleje w okresie i rośnie w grupie

■    Moc kwasów tlenowych rośnie w okresie i maleje w grupie

■    Moc kwasów beztlenowych rośnie w okresie i w gnipie

15.    Stanem standardowym dowolnej substancji jest faza. w której substancja ta występuje:

a w temperaturze 25° C (298,15 K) i pod ciśnieniem 1 atm (101 325 N/ni²)

b.    w roztworze w stężeniu jednostkowym

c.    jako ciało stałe

d. jako gaz

16.    Co to jest entalpia

Entalpia to miara energii biorącej udział w reakcji. Nie da się zmierzyć entalpii absolutnej, tylko jej zmianę -AU AH jest równa efektowi cieplnemu reakcji w stałej temperaturze i ciśnieniu.

17.    Zmiana entalpii w procesie egzotermicznym jest:

a >0

b.    <0

c.    =0

18.    Wymień rodzaje entalpii

Standardowe ciepła (entalpie) tworzenia związków

Zmiany entalpii w procesach topiuema. parowania, sublimacji

Entalpie jonizacji

Entalpie przyłączeiua elektronu

Energie (entalpie) wiązali

19.    Co to jest entropia

miara nieuporządkowania układu (il. Sposobów uporządkowania energii wewnętrznej)

20.    Jak wzrost prawdopodobieństwa przebiegu procesu jest związany ze zmianą entalpii i entropii Prawdopodobieństwo przebiegu procesu wzrasta, gdy AH staje się bardziej ujemne i/lnb AS staje się bardziej

dodatnie.

21.    Co to jest energia aktywacji reakcji chemicznej. Jak można zmieniać jej wartość.

najmniejszy ilość energii jakią muszą dysponować cząsteczki substratów aby skutkiem ich kolizji było powstaiue cząsteczki produktu Można ją obniżyć za pomocą katalizatora lub podwyższyć za pomocą inhibitora

22.    Jak można wyrazić stałą równowagi reakcji chemicznej. Podaj przykład.

23.    W warunkach równowagi chemicznej:

a.    szybkość tworzenia produktów reakcji jest dominująca

b.    substraty prze reagowały całkowicie