3582461373

1

Ile wynosi standardowa zmiana entalpii reakcji. której stała równowag rośnie dwukrotnie. gdy temperatura zmienia się od 315 K do 347 K^? Wynik podać w kJ/mol Opowiedz 19 685

AH„ = ^ln2^

Wzór:    *    _1_ _ _1_

Tx T₂

3

W pewnym procesie lzochmycznym zaleznosc energii swobodnej układu od temperatmy wyraża równanie F = 63 7 + 71 ST [J] Ile wynos zmiana entropii układu w tym proceae? W/mk podaj w J*K-1 Odpowiedz -71 8

Wzór: AF — AU — AST => wystarczy pizepisac z danych ale uwaga na znak!!

4

Substancje Ai B twoizą roztwory doskonałe W30oC prężności pai nasyconych tych związków wynoszą odpowiednio 293.1 kPai 50 kPa Roztwoi o składzie molowym xA^m 0 46 i tempeiaturze 30oC zamknięto w cylindrze z ruchomym tłokiem obciążonym ciśnieniem p Obliczyć, jaki bęcfeie stosunek liczby moli fazy

do gazowej, gdy ciśnienie będzie wynosiło 0 9 ciśnienia, w którym układ ten zaczyna wrzeć (wynik podaj z dokładnością do 0 01)

Odpowiedz 5

1)    p wizema=xA*pAD + (l-xA)*pB0

2)    p=0,9 * p wrzenia

3)    p=x A'*pA0+(l -x A')*pB0 => :<A = p-pBO/pAO-pBO

4)    y=(xA‘*pA0)/p

5)    n cieczy/n paiy ■ (y-x A)/(xA-xA^l)

6

Standardowa entalpia tworzenia gazowego toluenu wynosi 50 00 kJ/mol w temperaturze T=29SK Znając standardowe entalpie twoizema Htw.C02(g)(29SK)=-393.77 kJ/mol i Htw,H20(c)(29SK)=-2S5,9 kJ/mol obliczyć standardową entalpię spalania tego związku Podać wynik w kJ/mol

Piszemy reakcje i uzupełniamy współczynniki C₁H_% + 90, = 7 CO, + 4 H₂0

(delta H) = -(delta) C₇/f_s +7(delta) CO, +4( delt a) H₂0 Odpowiedz -3949.99 7

Molowa pojemność cieplna paiy wodnej pod stałym ciśnieniem określ a równanie Cp=28 S3+13.74*10do-3T -1.435*10do-6T2 J/molK Ile ciepła wydzieli się podczas ochładzania I55gpaiy wodnej odtemp390°C dol00°C pod ciśnieniem 1 atm M h2o to ISgfaiol Podać wynik w kJ Odpowiedz -S9 56

Cp=28.S3+l3 74*10^A-3T-1 435 *10^A-6T^A2 n=m/M= 15 5/18=S ,61 Tl-390*0663 K T2=100°C=373 K

deltaH- n* całka odTl doT2 z (2S,S3+13.74*10^A-3T-1 435*10^A-6T^A2)

deltaH=S.61 pS.S3*(373-663)+13 74*10^A-3*(373^A2-663^A2)/2-l 435*10^A-6*(373^A3-663^A3)/3]

9

Obliczyć entropię molową dwuatomowego gazu doskonałego w temperaturze 273 K, pod ciśnieniem S52630 Pa wiedząc, ze molowa entropia standardowa S® tego gazu w temperaturze 298 K wynosi 197 4 J K-l Odpowiedź 177 87