16

Muu w jezeii zmiana entalpii tego procesu w przeliczeniu nel jeden mol amoniaku wynosi -92kJ mci    j

7.    Mając do dyspozycji 40% roztwór kwasu azotowego przygotować 200 g 15% roztworu.

8. W temperaturze '000 K stała równowagi reakcji: 2 CO.. . - 2 CO + O, _a, wynosi 4,033*10 Pa. Obliczyć I

stała równowag: lej reakcji w temperaturze 1100K. zakładając że efekt cieplny reakcji w rozpatrywanym zakresie I temperatur ma wartość stałąAH=561 kJ/mof.    I

9.    W temperaturze 2WC prężność pary nasyconej metanolu wynosi 11,82kPa. a etanolu 5,93kPa. Alkohole te I tworzą roztwory zgodnie z prawem Racuita. Obliczyć prężności cząstkowe par tych składników oraz prężność I całkowitą pary nad roztworem otrzymanym po zmieszaniu jednakowej liczby gramów obu składników w temperaturze 2&C.

10.    W warunkach standardowy en ciepła tworzenia pary wodnej i wody ciekłej śą odpowiednio równe: -242. 182 i j -286,218 kj/mol, Obsczyć ciepło parowania wody w tych warunkach.

11.    Stężenie początkowe substratu wynosi 0,075 mol • dm'³. Po upływie 2.5 minut od rozpoczęcia resko, stopień przereagowania by! równy 100%. Obliczyć stałą szybkości tej reakcji, jeżen wiadomo, że jest ona zerowego rzędu

12.    Oceń samorzutnośe reokc_;. rozkładu węglanu wapnia w temperaturze 25°C i pod ciśnieniem l0i3hPa na podstawie wartości entalpii reakc_; i78.i9kJ'moł i entropii reakcji 160,07J/mo!K.

13.    Oblicz stężenie molowe 25% roztworu kwasu siarkowego, jeśli jego gęstość jest równa 1,178 g/cnr

14.    Oblicz zmianę entropii związaną z ogrzaniem 1 mola azotu o C*® 27,2 + 0.0042T J/mol K. od temperatury 0°C do 200°C pod stałym ciśnieniem.

15.    Oblicz pH następujących roztworów 0,10-molowego NH₄CI (aq), wiedząc że pK wynosi 4.75

16. Wskaż poorawne sfnrmnirtMuarł^

05/11/08 09:44