IMG 87

6) DIm gazu doskonałego zmiana entalpii zależy tylko od temperatury i dla powietrza w układzie wynosi:

M/,2 ^m "Cpn (*2 ~ ⁷/ >•

A/,-2 "Ł5- 29100,05 (283,05-849,15), A/,.,--24.71 !(/* j 7) Z drugiej postaci pierwszej ZMsady termodynamiki i punktu 4j otrzymujemy:

CO-J ⁼ ^7/-2 +7-iI-2'

Q,-2~*/,-2. 40_m-W.71 10*1

8j Dla gazu doskonałego zmiana energii wewnętrznej zależy tylko od temperatury i dla powietrza w układzie wynosi:

AD,_₇ ~nc_m{T₂ -7) J.

AU,„₂ = L5 20 785,75 (283,05 -849,15),

A//_w =-17,65 10⁶ i.

Indywidualna »Uła gazowa dla CH₄ (masa cząsteczkowa    * lf» kg/kmolf

U - 519.64 J/(kgK) Ciepła właściwe przy stałej objętości i stałym Cłśmeruu;

c_r = 3*.

c„ -3-519.64. c_r = 1558.92 J/(kg K) c_p =c.+/(,

e_p -1558,93+ 519,64. c, » 21/78.56 J/(kg K).

Wykładnik izcntropy. »c - Cp/c^ k = 133.

1 j Ciśnienie w punkcie początkowym obliczamy z równania stanu

LfffT

_P,v, = Mirr, -»p/ «^L.

^vi

^ ₌10 S19.M 400    _{pł=4157 120P},

2) Objętość końcową wyznaczamy, korzystając z równania przemiany adiabatycznej wiążącego temperaturę z objętością (wzory Poissona (7 24b)).

lub z pierwszej zasady termodynamiki: £>/-2 - AU ,_₂ +    ~* AU ,_₂ ~ &I-2 ~7-1-2-

AU,_₂ --24.71 10⁶ -(-7,06 10*), A/7,_₂ = -17,65 10* J.

Przykład 7.7

M - ł^fJ kg metanu CH₄ o temperaturze T^-/ “ 400 K znajduje się w objętości Kr = 0.5 m . Podczas adiabatycznego fizentropowego; rozprężania temperatura gazu obniżyła iię do T> = 300 K. Wyznaczyć brakujące parametry stanu gazu. Traktując metan jak gaz doskonały, obliczyć wartości wielkości energetycznych.

KOZ WIĄZAMI H

Metan podlega przemianie izentropowej, co oznacza, że ciepło wymieniane / otoczeniem jest równe zero Q_f,_₂ - 0. Na tej podstawie i za pomocą 1ZT możemy napisać następujące równości:

3) Ciśnienie końcowe z równania przemiany

Pl^V’ = P2^V2 -* P2 = Pi | ^ j •

s 4 157120

0.5 \ _PiS|103WP»

A/7/_2 ~~    ^1-2 =~^Lu-2‘

156