78725 skan0106

Zadania 109

Wyznaczyć entalpię parowania DCP, przyjmując, że w tym przedziale nie zależy ona od temperatury, oraz obliczyć temperaturę wrzenia DCP pod ciśnieniem standardowym. Odp. 31,0 kJ • mol^-1; 332,1 K.

3d:8. Prężność pary wodnej nad czystą wodą w różnych temperaturach wynosi:

t [°C]	0	10	20	30	40	50
P [mm Hg]	4,5790	9,209	17,535	31,824	55,324	92,51
/[°C]	60	70	80	90	100
p [mm Hg]	149,38	233,7	355,10	525,76	760,0

Znaleźć ciepło parowania wody w tym zakresie temperatur. Odp. AH_par = = 43,29 kJ • mol^-1.

3d:9. Prężność pary nasyconej nad stałym C0₂ w różnych temperaturach wynosi:

t [°C]	-130	-120	-110	-100	-90	-80
p [mm Hg]	2,31	9,81	34,63	104,81	279,5	672,0

Obliczyć ciepło sublimacji C0₂ oraz temperaturę, w której stały C0₂ subli-muje pod ciśnieniem 1 atm. Odp. zl//_subl = 26,08 kJ • mol^-1; /_sub] = -78,6°C.

3e:l. Obliczyć zmianę entropii podczas procesu, w którym 1000 g miedzi o temperaturze 210°C wrzucono do 3000 g wody o temperaturze 15°C. Średnie pojemności cieplne Cu i H₂0 w tym zakresie temperatur wynoszą, odpowiednio, 24,46 i 75,3 J • K^-1 • mol^-1. Zaniedbać wymianę ciepła z otoczeniem. Odp. AS = = 59,0 J K-¹.

3e:2. Obliczyć zmianę entropii spowodowaną zmieszaniem 5 kg wody o temperaturze 7j = 353 K z 10 kg wody oT₂ = 290 K. Zaniedbać wymianę ciepła z otoczeniem oraz przyjąć, że ciepło właściwe wody jest stałe i wynosi 4,2 J • K^-1 • g^-1.

Odp. AS = 276 J • K^-1.

3e:3. Obliczyć zmianę entropii molowej dla procesu polegającego na dodaniu pewnej ilości lodu o temperaturze 223 K do takiej samej ilości wody o temperaturze 323 K w układzie izolowanym termicznie. Ciepło topnienia lodu wynosi 334 J • g^-1, a ciepła właściwe wody i lodu, odpowiednio, 4,2 i 2,0 J • K^_1 ■ g^_1.

Odp. AS= 1,82 J-KC¹ - mol"¹.

3e:4. W 1 kg wody o temperaturze 25°C, znajdującej się w doskonale izolowanym naczyniu Dewara, zanurzono na nylonowej nici ciężarek miedziany o masie 350 g i temperaturze 100°C. Ciepło molowe wody wynosi 75,295, a miedzi