3582461856

I    GRUPA KATIONÓW:

1.    Reakcje chaiakteiystyczne kationu srebra Ag

2    Narysuj m ozdzierz, zlewkę, szkiełko ze gaikowe

3    Tok analrtycznyl grupy kahonow rtęci.

II    GRUPA KATIONÓW:

1    Tok analityczny k ah onow podgrupy A

2    Reakcje chaiakteiystyczne kationów aisenn

3    Pi oby wstępne w II grupie kationów

III    GRUPA KATIONÓW:

1 Tok analityczny na pizykłaćbie kationu zelaza

2.    Związki kompleksowe w III grupie (3 dowolne leakcje).

3 Uzasadnij amfoterycznosc kahonow cynku i chromu

IV    i V GRUPA KATIONÓW:

1    Analiza kahonow baru* strontu i potasu obok aebie

2    Reakcje wstępne w IV iV gnrpie kahonow

3    Reakcje chaiakteiystyczne kationu magnezu ANIONY:

1    Równania reakcji charakterystycznych siarczanów (VI), azotanów (III), szczawianów

2 Podaj pizykłady (reakcje) kwaśnej i zasadowej hydiolizy soli KOLOKWIUM Z ANALIZY JAKOŚCIOWEJ:

1    Reakcje chaiakteiystyczne następujących kahonow a) ołowiu* b) zelaza (III), c) barn

2    Pioby wstępne i leakcje płomieniowe w analizie kationowi, III iV gupy

3    Pocfeial drugiej gupy kahonow na podgrupy A i B (reakcja i wyprowadzenie współczynników)

4 Wykrywanie kobaltu i chromu obok siebie według toku analitycznego

5    Reakcje chaiakteiystyczne octanów, azotanów (III) i fosfoianow

6    Jaki będzie odczyn loztworu siarczanu (VI) amonu i jakimi reakcjami wykryć kation i amon

ALKACYMETRIA:

1 Zasady działania wskaźników

2. Narysuj i objaśnij kizywąmiareczkowania słabej zasadymocnym kwasem.

KOMPLEKSOMETRIA:

1    W jakim stosunku molowym reaguje EDTAz kationami 2, 3 14 wartościowymi

2    W jakim środowisku oznacza się kationy wapnia i magnezu i dlaczego

3    Narysig krzywqmiareczkowania mocnego kwasu mocną zasadą(rysunek + objaśnienia)

1 1 Jakie kationy można oznaczyć przy pomocy EDTA

1 2 W jakim środowisku oznacza aę kationy wapnia i magnezu i dlaczego 1 3 Narysuj krzywą miareczkowania słabego kwasu mocną zasadą (rysunek + objaśnienia).

ANALIZA WAGOWA 1:

1    Zasady poprawnego wazema

2    Wagowe oznaczanie baru

3    Iloczyn rozpuszczalności i jego zastosowanie ANALIZA WAGOWA 2 i ARGENTOMETRIA:

1    Metoda Molu a oznaczania chlorków

2    Oblicz teoretyczną z aw artosc wody w 5 hydracie siarczanu miedzi

3    Ile gamcrwBaSO; otrzymany po wytrącemujonow baruznajdujących się w 0,3651 gBaCl;

MANGANOMETRIA:

1    Zużyto 13ml 0,lm roztworu kwasu szczawiowego na miar eczkowanre pi obki 10ml roztworu nadmanganianu potasu Oblicz stężenie molowe nadmanganianu potasu

2    Oznaczanie wody utlenionej

3    Jakie zadanie pełni mieszanina Zimmermaima-Reinhaidta (wy asmj)

JODOMETRIA:

1    Możliwości analityczne roztworow i oboczych stosowanych w jodom etui

2    Oznaczanie miana roztworu tiosiarczanu sodu (reakcja)

3    Oznaczanie wody utlenionej zasada i zastosowanie

1 1 Jakie reakcje jodu zachodzą gdyE<0,535 V lubE>0,535 V 1.2 Oznaczanie stężenia roztwoiutiosiarczanu sodu(reakcja)

1 3 W jaki sposob możemy oznaczyć miano roztworu dwuchromianu potasu KOLOKWIUM Z ANALIZY ILOŚCIOWEJ:

1    Wjakich warunkach stosvqemy metody Mohra i Volhaidai dlaczego⁰

2    Oblicz zawartość wody w soli. je sli z próbki omasie 1,1713g otrzymano po wysuszeniu 0,S667g

3    Nadmanganometryczne oznaczanie jonow zelaza (II)

4    Jakie reakcje jodu zachodzą gdy E<0,535 V lubE>0,535 V

5    Objaśnij krzywą miaieczkowama słabego kwasu mocną zasadą

6    Redukcja nadmanganianu potasu w siodowisku kwaśnym, obojętnym i zasadowym

7    Oznaczanie jonow barowych metodą wagową