5020057873

Reakcje charakterystyczne Kationów II grupa

II grupa kationów

H A: Hg(H), Pb(II), Bi(m), Cu(n), Cu(I), Cd(H) n B: As(III), As(V), Sb(III), Sb( V), Sn (II), Sn(IV) ACT (AKT) - tioacetamid (amid kwasu tiooctowego) CH3CSNH3 + H₂0-*CH₃C00' + nku + h₂s

Hg²⁺ + S²" -»HgSi - czamy osad, n.r.: gorący HNG₃, r.: woda królewska

3HgS + 2N0₃* + I2C1 ‘ + 8H⁴ -> 3HgCL,²' + 2NOT + 3SI + 4H₂0

Hg²⁺ + 2T -> Hgl₂i - pomarańczowy osad, r.: w nadmiarze jodku HgI₂+2T-> [Hgl<f

Hg²⁺ + CrQ₄² -»-> HgCr0₄i- czerwony osad

Hg²+2C1'+ 2NH₃-H₂0 -»HgNH₂CU + CV + NH₄⁺ + 2H₂0

2Hg(N0₃)₂ +4NH₃ -H₂0 -♦Hg₂0NH₂-N0₃ i + 3NH₄ + 3H₂0 czarny osad

2B8+3S2- + Bi2S3i -brunatny osad, r.: gorący rozc. HN03

Bi₂Syf2N0₃- + 8ff-> 2BP + 3SJ- +2NOT+4H₂0

Bi³+ + NH₃-H₂0 -»3NK4⁺ + Bi(OH)₃i - biały osad, n.r.: w nadmiarze amoniaku

B³+3Sn(OH)₃" + 90HT -> 2BU + 3Sn(OH)6²-

Bi³⁴ + 3r -*BiI₃i - brunatny osad, r.: w nadmiarze jodku

Bil₃ +1 -»[BiŁ - ] - pomarańczowy tetrajodobizmutan

Bi³⁴ + 30H' —> Bi(OH)₃l - biały osad, nr.: w nadmiarze NaOH i KOH (w odróżnieniu odPb(OH)₂, Sb(OH)₂ i Sn(OH₂) i n.r.: w nadmiarze NH₃'H₂0 (w odróżnieniu od Cu(OH)₂ i Cd(OH)₂), ogrzany przechodzi w żółty Bi(OH)₂

Cu²⁺

Cu²⁺ + S² —> CuSi - czamy osad, r.: gorący roc. HN0_3l n.r.: rozc. kwasy mineralne, siarczki alkaliczne na zimno (w odróżnieniu od HgS)

3CuS + 2N0₃ + 8H⁺ —> 3Cu²⁺ + 2NOT +3S1+ 4H₂0

Cu²⁺+ 20H -»CuCOH^ i- bladoniebieski osad, n.r.: w nadmiarze zasady; podczas gotowania przechodzi w ciemnoszary CuO

Cu²+2NH₃-H₂0 ->Cu(OH)₂ + 2NH₄⁺ - r.: w nadmiarze amoniaku

Cu(OH)₂ + 4NH₃-H₂0 -»[Cu(NH₃)₄]² + 20H granatowy flazurowoniebieskij jon tetraaminomiedziowy

3CuS -Czarny osad, r. gorący rozc. HN0₃ mineralne, siarczki alkaliczne na zimno (w odróżnieniu od HgS)