5020057873

5020057873



Reakcje charakterystyczne Kationów II grupa

II grupa kationów

H A: Hg(H), Pb(II), Bi(m), Cu(n), Cu(I), Cd(H) n B: As(III), As(V), Sb(III), Sb( V), Sn (II), Sn(IV) ACT (AKT) - tioacetamid (amid kwasu tiooctowego) CH3CSNH3 + H20-*CH3C00' + nku + h2s

Hg2+ + S2" -»HgSi - czamy osad, n.r.: gorący HNG3, r.: woda królewska

3HgS + 2N03* + I2C1 ‘ + 8H4 -> 3HgCL,2' + 2NOT + 3SI + 4H20

Hg2+ + 2T -> Hgl2i - pomarańczowy osad, r.: w nadmiarze jodku HgI2+2T-> [Hgl<f

Hg2+ + CrQ42 -»-> HgCr04i- czerwony osad

Hg2+2C1'+ 2NH3-H20 -»HgNH2CU + CV + NH4+ + 2H20

2Hg(N03)2 +4NH3 -H20 -♦Hg20NH2-N03 i + 3NH4 + 3H20 czarny osad

2B8+3S2- + Bi2S3i -brunatny osad, r.: gorący rozc. HN03

Bi2Syf2N03- + 8ff-> 2BP + 3SJ- +2NOT+4H20

Bi3+ + NH3-H20 -»3NK4+ + Bi(OH)3i - biały osad, n.r.: w nadmiarze amoniaku

B3+3Sn(OH)3" + 90HT -> 2BU + 3Sn(OH)62-

Bi34 + 3r -*BiI3i - brunatny osad, r.: w nadmiarze jodku

Bil3 +1 -»[BiŁ - ] - pomarańczowy tetrajodobizmutan

Bi34 + 30H' —> Bi(OH)3l - biały osad, nr.: w nadmiarze NaOH i KOH (w odróżnieniu odPb(OH)2, Sb(OH)2 i Sn(OH2) i n.r.: w nadmiarze NH3'H20 (w odróżnieniu od Cu(OH)2 i Cd(OH)2), ogrzany przechodzi w żółty Bi(OH)2

Cu2+

Cu2+ + S2 —> CuSi - czamy osad, r.: gorący roc. HN03l n.r.: rozc. kwasy mineralne, siarczki alkaliczne na zimno (w odróżnieniu od HgS)

3CuS + 2N03 + 8H+ —> 3Cu2+ + 2NOT +3S1+ 4H20

Cu2++ 20H -»CuCOH^ i- bladoniebieski osad, n.r.: w nadmiarze zasady; podczas gotowania przechodzi w ciemnoszary CuO

Cu2+2NH3-H20 ->Cu(OH)2 + 2NH4+ - r.: w nadmiarze amoniaku

Cu(OH)2 + 4NH3-H20 -»[Cu(NH3)4]2 + 20H granatowy flazurowoniebieskij jon tetraaminomiedziowy

3CuS -Czarny osad, r. gorący rozc. HN03 mineralne, siarczki alkaliczne na zimno (w odróżnieniu od HgS)



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
KOLOKWIUM I: Reakcje charakterystyczne kationśw grup I, II. 1.    Reakcje
Reakcje charakterystyczne Kationów I grupa 1......................................Ag(Q, Hg(Q, Pb(IT)
Reakcje charakterystyczne kationów II grupy analitycznej wg Freseniusa Podgrupa Ila - kation
Sprawozdanie nr 2 Wiktor Wołyniak Szymon Wojna 1. Tytuł: Reakcje charakterystyczne kationów. 2. Cel
Reakcje charakterystyczne kationów I grupy analitycznej wg Freseniusa kation Hg^2 Położenie rtęci w
Reakcje charakterystyczne kationów III grupy analitycznej wg Freseniusa kation Ni2‘ Położenie bizmut
Reakcje charakterystyczne kationów IV grupy analitycznej wg Freseniusa kation Sr2‘ Położenie strontu
Reakcje charakterystyczne kationów V grupy analitycznej wg Freseniusa kation K‘ Położenie potasu w s
16146 wykład I (10) Reakcje charakteryst. kationów IV grupyK2Cr207 brak efektu 2Ba2+ + Cr202~+ H20—
wykład I (9) Reakcje charakteryst. kationów III grupyK4[Fe(CN)6] brak efektu
CHEMIA NIEORGANICZNA Kurs CHC 01321 WYBRANE REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE KATIONÓW GRUPY Ilia Cu2+, Bi3*
CHEMIA NIEORGANICZNAKurs CHC 01321 REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE KATIONÓW V GRUPYK Na NH4+, Mg24L POTAS,
img113 isOSb A/lk 8. Kationy grupa II: Reakcje charakterystyczne. Pobierać po ok. 2-3 krople roztwor

więcej podobnych podstron