3582308744

CHEMIA NIEORGANICZNA

Kurs CHC 01321

WYBRANE REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE KATIONÓW GRUPY Ilia

Cu²⁺, Bi³*, Hg²⁺ , Cd²⁺

I. MIEDŹ, Cu

Miedź w suchym powietrzu nie zmienia się, w obecności wilgoci i CO2pokrywa się warstwą zasadowych węglanów o zabarwieniu zielonym {patyna). W szeregu napięciowym metali znajduje się na prawo od wodoru. Miedź nie roztwarza się w HC1 i u-¹ rozcieńczonym H2SO4 oraz nie wypiera wodoru z kwasów. Najlepiej roztwarza się w rozcieńczonym HNOj na gorąco:

3 Cu + 8HNO3 = 3Cu(N0₃)₂ + 2NO + 4H₂0

Stężony H2SO4, po ogrzaniu roztwarza miedź z wydzieleniem SO2:

Cu + 2H₂S0₄ = CuS0₄ + S0₂ + 2H₂0

REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE KATIONU Cu²*

1.    Reakcja kationu Cu²⁺ z AKT

Cu²⁺ + S~ = CuS

Osad CuS nie roztwarza się w HC1, lecz roztwarza się w rozcieńczonym HNOj na gorąco:

3CuS + 2N0₃ + 8H⁺ = 3Cu + 3S_ + 2NO + 4H₂0

2.    Reakcja kationu Cu²⁺ z nadmiarem amoniaku

2Cu²⁺ + 2S0₄²' + 2(NH₃-H₂0) = fCu40HKlS0.i + 2NH₄⁺ + S0₄²' rCu-»(OH)?lSOa + 8(NHrH₂0) = 2[Cu(NH₃)₄]²⁺ + S0₄²' + 20 H + 8H₂0

3.    Reakcja kationu Cu²⁺ z (NH₄)₂Hg(SCN)₄

Cu²⁺ + [Hg(SCN)₄]²' = Cu IHii(SCN)₄|

4.    Reakcja kationu Cu²⁺ z KJFetCN^]

2Cu²⁺ + [Fe(CN)₆]⁴' = Cu4Fe(CNkl

W roztworach rozcieńczonych miedzi roztwór zabarwia się na czerwono, aprzr większych stężeniach miedzi wytrąca się czerw ono-brunatny osad. Reakcja ta jest bardziej czuła niż reakcja jonów C//ⁱ⁺ z amoniakiem.

1