29590

Reakcje charakterystyczne kationów V grupy analitycznej wg Freseniusa kation K‘

Położenie potasu w szeregu napięciowym: Li, K, Ba.......H

Roztwarzanie potasu metalicznego:

2K° + 2H* -* 2K’ + H₂

2K° + 2H2O - 2K* + 20H‘ + H₂

Reakcje charakteiystyczne:

1)    K* + CIO4 <=» KClOi - osad umiarkowanie rozpuszczalny

reagentem jest 30% HCIO4 w obecności kilku kropel C2H5OH (zmniejsza rozp. soli)

2)    K’ + HC4H4O6 <=> KHC.1H.1Of,

reakcja udaje się tylko w środowisku słabo kwaśnym (np.CHjCOOH) mocne kwasy i zasady usuwają z roztworu jony wodorowinianowe ( H2C4H4O6 i K2C4H4O6 są rozpuszczalne)

3)    2K' + Na¹ + [CoCNO^J³* <=> K^NafCofNO^l

4)    K‘ + B(CeH5)4' <=> KBfCftHOj reakcje dają już śladowe ilości jonów K* i NH4*

5)    Sole potasu barwią płomień palnika Bunsena na kolor fioletowo-czerwony w obecności jonów sodu widmo potasu można obserwować przez niebieski filtr (szkło kobaltowe)

UWAGA: Jony amonowe (zwłaszcza w większych ilościach) dają identyczne reakcje jak jony potasu. Osady te rozpuszczają się jednak w roztworze NaOH (z wyparciem amoniaku)