2194450578

2. Wybrane właściwości fizyczne

-    do 12 ar. C w cząsteczce są cieczami, od 12 ar. C w cząsteczce są ciałami stałymi.

-    wraz ze wzrostem masy cząsteczkowej wzrasta ich gęstość, maleje rozpuszczalność w środzie, od 11 at. ( w cząsteczce są praktycznie nierozpuszczalne, wzrasta T, i T„ (w pizypadku izomerów mogą wystąpić odstępstwa).

•    Metanol: T. - 64,7°C, T, - - 97.8*C,

•    Etanol: I. - 78.3°C. Tt - - 117J°C.

-    wysokie temp. wrzenia wynikają polarnosci grupy OH, co prowadzi do powstaw ania wiązań wodorowych i asocjacji cząsteczek alkoholu

	R
	\
R
\	/
*£l—	H^ł*
1
H^e*

-    w trakcie rozpuszczania alkoholi w wodzie występuje panisko kontrakcji, tj. zmniejszenia się objętości mieszanych cieczy o ok. 3%. zmniejszenie objętości jest efektem powstaw ania krótszych wiązań wodorowych między dipolami wody a cząsteczkami alkoholu (od wiązań wodorowych miedzy cząsteczkami alkoholu),

-    gęstość alkoholi monohydroksylowych jest mniejsza niż gęstość wody.

3. Onzy mywanie alkoholi

• Etanolu da celów spożywczych i farmaceutycznych - fermentacja alkoholow a pod wpływem biokatalizarorow (enzymów), fermentacja zatrzymuje się po osiągnięciu stężenia alkoholu etylowego ok. 18° o - fermentacja cukrów prostych:    C tHjjO* -» 2C >H«OH + 2C O; i.

“ fermentacja dwucukiow:    CuOjjOii + H:0-> 4C :H>OH + 4COj'.

* fermentacja skrobi: (C«HioO$)n + nH₂0 -> 2nC >HjOH + 2uCOj\

Dh celów technicznych i metodami laboratoiyjnyini I. Hydroliza monohalogeiioalkanÓH w wodnych roztworach silnych zasad [NaOH. KOH. Ca(OH)j). jest to reakcja substytucji niikieofilouej (l'waga: w środowisku stężonego alkoholu zachodzi reakcja eliminacji halogeuowodiu i powstają alkeny)

CH» - CH» - CI + Na - OH CHj - CH, - OH + NaĆ 1

ICO

NaOH — Na* + OH' ** C' Hj- ** Cl +0 ff

H

-» CHr-OH + Cl

w*" I w⁴' HO — C — Cl / \

H H

stan pi zejściowy

-    : zdelokalizowane wiązanie wodorowe

• w pizypadku halogenoalkanow II-iz (2°) reakcje pizebiegają nudniej, niż w przypadku I i III-iz.

- natomiast w pizypadku halogenoalkanow IH-rz (3*) reakcje zachodzą znacznie łatwiej z tym. że dochodzi do heterolizy wiązania C - X (X podstawnik halogenowy) powstający kai bokation atakuje grupę OH', która jest lepszym elekciofilem niż X)

II.    Hydratacja alkenów w obecności H~ jako katalizatora (addycja wody) -

mechanizm karbokaliotnt, zgodnie z reguła Markon nikowa CHj = C H, + H-OH -> CHj-CHj-OH C'Hr -CH-CHj + H- OH -> C H> - C’H • C Hj

I

OH

HI. Hydroliza estrów

6

//

CH. - C - O CHj CH₃ + H-OH CHj-COOH + CH, - CH, - OH

-Irjr/Łic

Etauian (octan) erylu -» Kwas etanowy(octowy) + etanol