2194451140

III.    Wiązania metaliczne: - występują w metalach i stopach metali, powstają między kationami metali twoizących sieć krystaliczną (kiysztal metalu) i elektronami (elektrony zdelokatizowane), które zajmują powłoki walencyjne wszystkich atomów metalu tworzących sieć. elektrony mają zdolność swobodnego poruszania się między kationami • jt. tzw. gaz elektronowy, któiy równoważy ładunek na kationach metalu. Wiązania metaliczne nie są ukierunkow ane. Obecność elektronów zdelokalizowanych nadaje metalom swoiste właściwości fizyczne:

>    dobre przewodnictwo elektiyezne i cieplne,

>    podatność na odkształcenia, kowalność. ciągliwość,

>    metaliczny połysk. maja wysokie tepm. topnienia (wyjątek : litowce, rtęć. gal. ind)

IV.    Oddziaływania van der Yaalsa - są to słabe oddziaływania między cząsteczkami uiepolarnymi (miedzy dipolami wzbudzonymi - chwilowymi), siły te wpływają na stan skupienia materii. Przykładem występowania w/w oddziaływań jest kiysztal grafitu, miedzy poszczególnymi warstwami grafitu (w których atomy węgla są powiązane ze sobą 3 wiązauiami kowalencyjnymi) występują słabe oddziaływania miedzycząsteczkowe, stąd grafit jest w odróżnieniu od diamentu miękki, tłustawy w dotyku, jest pizew odnikiem prądu.

ł\;. Wpław wiązań chemicznych na właściwości substancji

1. Z*ią-Ja kowalencyjne - w stałym stanie skupienia tworzą dwa rodzaje kryształów

Kryształy

Kryształ) cząsteczkowe - S$. SiHj: siec tworzą cząsteczki związku miedz) któiymi występują słabe siły oddziaływań

tniędzycząsteczkowych, mają

Kryształ)- kowalencyjne - diament, kr zem, germnu :siec tworzą atomy powiązane wiązaniami kow alencyjnymi, z reguł) nie przewodzą prądu, nie ulegają dysocjacji i nie rozpuszczają się w rozpuszczalnikach polarnych, dobize rozpuszczają w

2. Hlą-jrnia kowalencyjne w tlenkach a charakter chemiczny tlenków

Im większy udział wiązań kowalencyjny w cząsteczkach, tym bardziej kwasowy ma charakter określony tlenek

wzrost mlzialn win zań kowalency jny ch

MnO - tl. zasadowy. MuOj - tl. amfoteiyczuy, MuOj- tł. kwasowy. Mn2O -tl. kw asowy

CrO - tl. zasadowy Cr2Oj - tl. amfoteiyczuy.

C rOj - tl. kwasowy SOj - tl. kwasowy. SOj - tl. kwasowy