6 (717)

2008-12-19

Wiązania metaliczne

i I ♦ - Afcumililor
	-♦ * * &
	^ # w w ——— - s* * *■ A?* w

Przepływ elektronów

Energia wiązania

•    Między atomami metali

•    Ew ~ 250-5-500 kJ/mol

•    Wiązanie bezkierunkowe, zdelokalizowane

Wiązania międzycząsteczkowe

Między cząsteczkami różnych materiałów w stanie stałym, ciekłym i gazowym występują siły przyciągające (wiązania II rzędu). Są one o co najmniej rząd wielkości słabsze od wiązań wewnątrzcząsteczkowych -energia wiązania E = 4-40 kJ/mol.

Rozróżnia się tu:

-    wiązania wodorowe (E w = 20 - 40 kJ/mol)

-    siły Van der Waalsa (Ew = 4-25 kJ/mol)

Wiązania wodorowe, tzw. mostki wodorowe, wiązanie pośrednie pomiędzy jonowym a atomowym. Tworzy się w wyniku oddziaływania między protonem a elektronami atomów o dużej elektroujemności, np. tlenu, azotu itd. Występują w wielu związkach organicznych i wodzie.

Siły Van derWaalsasą wynikiem działania kilku czynników:

Sił orientacyjnych (efekt Keesoma) polegających na wzajemnym oddziaływaniu stałych dipoli lub jonów i stałych dipoli

Stt indukcyjnych (efekt Debye'a), polegających na wzajemnym oddziaływaniu stałego dipolu i dipolu przez niego indukowanego

Sił dyspersyjnych (efekt Londona), polegających na wzajemnym wpływie poruszających się elektronów; np. układ jądro-elektron tworzy w danej chwili dipol elementarny, który współdziała z innymi tego typu szybkozmiennymi dipolami

Siły Van der Waalsa
• Siły orientacji		Siły van der Waalsa:
>jon - dipol trwały		-bardzo szybko maleją ze wzrostem odległości międzycząsteczkowych
>dipol trwały - dipol trwały		-zwiększają się ze wzrostem ciśnienia -maleją ze wzrostem temperatury
• Siły indukcji		Siły międzycząsteczkowe kształtują także właściwości kohezyjne
>jon - dipol indukowany		materiału, takie jak temperatura wrzenia, temperatura topnienia, ciepło właściwe,gęstość, wytrzymałość,twardość, a także lepkość i
>dipol trwały - dipol indukowany		napięcie powierzchniowe cieczy.
• Siły dyspersji

5