6854214992

Hybrydyzacja

Jak widzisz na powyższej grafice elektron może przejść z orbitalu s na orbital p. Każdy z nich ma inny kształt i inne właściwości. Dlatego w momencie promocji, dochodzi do zhybrydyzowania orbitali, czyli „wymieszania” - ujednolicenia ich energii i kształtu. W efekcie zamiast dwóch orbitali otrzymujemy jeden nowy, tzw. orbital zhybrydyzowany. Możemy to przedstawić graficznie, tak jak poniżej.

L

t

t

t

| $ orbital zhybrydyzowany sp

mi

Węgiel* - stan wzbudzony:

W zależności od tego ile i jakie orbitale biorą udział w hybrydyzacji wyróżnia się wiele typów orbitali zhybrydyzowanych; główne z nich to:

sp - orbital powstał z hybrydyzacji jednego orbitala s i jednego orbitala p sp¹ powstał z hybrydyzacji orbitala s i dwóch orbitali p sp³ z orbitala s i trzech orbitali p

Orbitale zhybrydyzowane biorą udział w tworzeniu wiązań między cząsteczkami. O cząsteczce, która posiada orbitale zhybrydyzowane mówi się, że sama jest zhybrydyzowana. W zależności od tego jakie typy orbitali posiada (sp. sp'. itd.) można przewidzieć jej kształt.

Typ hybrydyzacji	Nazwa hybrydyzacji	Schemat cząsteczki	Nazwa kształtu cząsteczki	Kąt pomiędzy Ugandami^2 w cząsteczce
sp	dygonalna		liniowa (2 atomy, żaden z nich nie jest ligandem. ani atomem centralnym)	180°
	trygonalna		trójkątny równoboczny (3 Ugandy)	120°
		-4*	tetraedr (4 Ugandy)	109°
sp'	tetraedryczna (tetragonalna)		piramida trygonalna (3 Ugandy)	106°
			kątowa (2 Ugandy)	104°

Jak widać w powyższej tabelce, cząsteczka o hybrydyzacji sp' może przyjmować trzy różne kształty, a w każdym z nich kąt pomiędzy Ugandami jest inny jest to spowodowane obecnościom

37

1

wody atomem centralnym jest tlen. a jego ligandami dwa atomy wodoru.

2

Ligami tzw. podstawniki. lo atomy połączone z atomem centralnym, który stanowi centrum związku. Na przykład w cząsteczce