6872730254

Sposób 1:	Sposób II:
Wykorzystanie zależności: pH + pOH = 14 (t = 25°C)	Wykorzystanie zależności: [H3O*] ■ [OH- ] = 10-^14 (t = 25°C)
W oparciu o znane stężenie jonów OH' należy obliczyć pOH, a następnie	W oparciu 0 znane stężenie jonów OH' należy obliczyć stężenie jonów
wartość pH.	oksoniowych, a następnie wartość pH.
pOH = -4og[OH ~ ] = —log(0,057) = -log(0,57 10-^1) =	[HjO*] = 10-’^4 / [OH- ] = 1,754 10-^13 mol/dm^3
—Iog0,57 - Iog10-' = 0,244 +1 = 1,244	pH = 12,756 = 12,76
pH + pOH = 14 => pH = 14 — pOH pH = 14 -1,244 = 12,756 = 12,76