plik


ÿþOpracowanie wyników  Aneks do instrukcji 2. Liczby przenoszenia i ruchliwo[ jonów Liczby przenoszenia 1.Sporzdzi wykres I=f(t) i obliczy caBkowity Badunek elektryczny, jaki przepBynB w trakcie elektrolizy 2.Obliczy objto[ NH4SCN potrzebn do zmiareczkowania caBo[ci anolitu przed elektroliz, b i po elektrolizie, c 3.Obliczy objto[ NH4SCN potrzebn do zmiareczkowania caBo[ci katolitu przed elektroliz, b i po elektrolizie, c 4. Obliczy bBdy bezwzgldne warto[ci b i c 5. Na podstawie wyników miareczkowania anolitu obliczy liczby przenoszenia jonów 6. Wyprowadzi wzór na objto[ rodanku konieczn do zmiareczkowania tej ilo[ci srebra, która wyemigrowaBa z przestrzeni katodowej, w. 7. Na podstawie wyników miareczkowania katolitu obliczy liczby przenoszenia jonów 8. Obliczy [rednie liczby przenoszenia jonów z wyników miareczkowania anolitu i katolitu 9. Obliczy bBdy bezwzgldne liczb przenoszenia jonów 10. Zamie[ci wszystkie wzory do obliczeD 11.Porówna warto[ci do[wiadczalne liczb przenoszenia jonów z danymi literaturowymi. Obliczy bBd % 12. Przeprowadzi dyskusj uzyskanych wyników i wycign wnioski Ruchliwo[ 1.Sporzdzi wykres zale|no[ci h1=f(t), h2=f(t) oraz (h1+h2)/2 = f(t). Zaznaczy dla którego przemieszczenia byBo wyrazne rozmycie granicy roztworów w ramieniu U-rurki. 2. Wyznaczy [redni prdko[ przesuwania granicy dla wszystkich napi, v metod najmniejszych kwadratów (regresji liniowej) i jej bBd standardowy 3. Sporzdzi wykres zale|no[ci v = f(E). OdlegBo[ midzy elektrodami wynosi 44cm 4.Wyznaczy ruchliwo[ jonów, u metod najmniejszych kwadratów i jej bBd standardowy 5.Obliczy przewodnictwo jonowe jonów nadmanganianowych i porówna z danymi literaturowymi. Obliczy bBd % 6.Obliczy promieD jonu nadmanganianowego i porówna go z danymi literaturowymi. Obliczy bBd % 7. Zamie[ci wszystkie wzory do obliczeD 8.Otrzymane wyniki zestawi w tabeli 2 9. Przeprowadzi dyskusj uzyskanych wyników i wycign wnioski 1  4. Destylacja 1. Obliczy st|enie molowe CH3COOH w r-rze wyj[ciowym (ciecz), cmc 2. Obliczy st|enie molowe CH3COOH w r-rze wyj[ciowym (para), cmp 3. Obliczy bBdy bezwzgldne warto[ci cmc i cmp 4. Wyprowadzi wzór na % obj. 5. Obliczy % obj. dla cieczy i pary (w obliczeniach uwzgldni zmian st|enia molowego CH3COOH od gsto[ci). 6. Sporzdzi wykres zale|no[ci % obj. dla cieczy = f(% obj. dla pary) 7. Sporzdzi wykres zale|no[ci T = f(t) w celu wyznaczenia temperatury wrzenia, Twrz 8. Na Rys.2 z instrukcji nanie[ dane do[wiadczalne temperatury wrzenia i % obj. dla cieczy oraz pary w celu porównania z danymi literaturowymi. Wycign stosowne wnioski. 9. Wyprowadzi wzory na uBamki molowe xa i xw oraz ya i yw. 10. Na podstawie danych zawartych w Tabeli 2 z instrukcji obliczy uBamki molowe acetonu i wody we wrzcej cieczy oraz w parze. Wykona obliczenia w pozostaBych kolumnach (10-15) 11. Sporzdzi wykresy zale|no[ci wspóBczynnika aktywno[ci acetonu i wody od temperatury wrzenia roztworu 12. Sporzdzi wykresy zale|no[ci aktywno[ci acetonu i wody od temperatury wrzenia roztworu 13. Sporzdzi wykresy zale|no[ci wspóBczynnika aktywno[ci acetonu i wody od % wag. acetonu we wrzcej cieczy 14. Sporzdzi wykresy zale|no[ci aktywno[ci acetonu i wody od % wag. acetonu we wrzcej cieczy 15. Sporzdzi wykresy zale|no[ci wspóBczynnika aktywno[ci acetonu i wody od % wag. acetonu w parze 16. Sporzdzi wykresy zale|no[ci aktywno[ci acetonu i wody od % wag. acetonu w parze 17. Obliczy molowe ciepBo parowania wody i acetonu (wykorzysta dane z Tabeli 2 i sporzdzi wykresy). Porówna z warto[ciami tablicowymi. 18. Zamie[ci wszystkie wzory do obliczeD 19. Otrzymane wyniki zestawi w tabeli 20. Przeprowadzi dyskusj uzyskanych wyników i wycign wnioski 2  5. Pomiar pH metod potencjometryczn 1. Obliczy warto[ci teoretyczne pH roztworów buforowych 2. Porówna warto[ci do[wiadczalne pH z obliczonymi warto[ciami teoretycznymi pH dla roztworów buforowych. Obliczy bBd % 3. Sporzdzi krzyw miareczkowania (pH = f(VNaOH)) dla miareczkowania 0.1M CH3COOH 0.1M NaOH 4. Sporzdzi krzyw miareczkowania (pH = f(VNaOH)) dla miareczkowania 0.1M HCl 0.1M NaOH 5. Wyznaczy graficznie poBo|enie punktów równowa|nikowych (PR) dla obydwu krzywych miareczkowania. Porówna wyznaczone warto[ci pH z warto[ci tablicow. Obliczy bBd % 6. Nanie[ na krzywe miareczkowania wyniki miareczkowania alkacymetrycznego i zaznaczy zakres pH, w którym obserwuje si zmian barwy zastosowanego wskaznika w trakcie miareczkowania ”pH ”2 pH 7. Sporzdzi wykresy zale|no[ci = f(VNaOH) oraz = f(VNaOH)) i wyznaczy 2 ”V ”V analitycznie poBo|enie punktów równowa|nikowych (PR) dla obydwu krzywych miareczkowania. 8. Porówna wyznaczone warto[ci pH z punktów 5 i 7. Obliczy bBd % 9. Obliczy warto[ci pH dla teoretycznej krzywej miareczkowania 0.1 M HCl 0.1 M NaOH. Wyprowadzi wzory do obliczeD pH. 10. Wykona pozostaBe obliczenia z Tabeli 3 z instrukcji 11. Sporzdzi wykres i porówna warto[ci do[wiadczalne i teoretyczne pH dla krzywej miareczkowania 0.1 M HCl 0.1 M NaOH. 12. Zamie[ci wszystkie wzory do obliczeD 13. Otrzymane wyniki zestawi w tabeli 14. Przeprowadzi dyskusj uzyskanych wyników i wycign wnioski 3  6. Diagram fazowy ukBadu Sn-Pb 1. Sporzdzi wykres zale|no[ci temperatury stopu od czasu T = f(t)  krzywe chBodzenia dla 6 próbek (zawierajcych stopy Sn  Pb i/lub czyste metale Sn i Pb) 2. Sporzdzi wykres dT/dt = f(t) i d2T/dt2 = f(t) dla wszystkich próbek, a nastpnie wyznaczy analitycznie temperatury przystanku, Tp i temperatury zaBamania, Tz 3. Na podstawie wyznaczonych Tp i Tz dokona identyfikacji próbek zawierajcych stopy Sn  Pb i/lub czyste metale Sn i Pb i przyporzdkowa do krzywych chBodzenia, wykresów I i II pochodnej 4. Wyznaczone Tp i Tz nanie[ na teoretyczny diagram fazowy Sn  Pb 5. Otrzymane wyniki zestawi w tabeli 6. Przeprowadzi dyskusj uzyskanych wyników i wycign wnioski 4  7. Adsorpcja 1. Obliczy st|enia molowe roztworu CH3COOH przed i po adsorpcji, c1 i c2 2. Obliczy ilo[ CH3COOH zaadsorbowan z objto[ci V roztworu, n 3.Obliczy Ilo[ CH3COOH zaadsorbowan przez 1g adsorbenta (wgla aktywnego), x 4. Obliczy bBdy bezwzgldne warto[ci c1 , c2 i x 5. Sporzdzi wykres zale|no[ci x=f(c2) - izoterm do[wiadczaln adsorpcji kwasu octowego na wglu aktywnym. Na wykres nanie[ niepewno[ci pomiarowe. 6. Obliczy log x i log c2 7. Sporzdzi na podstawie danych do[wiadczalnych wykres zale|no[ci log x = f(log c2) w celu sprawdzenia stosowalno[ci równania Freundlicha 8. W przypadku stwierdzenia stosowalno[ci równania Freundlicha nale|y korzystajc z metody najmniejszych kwadratów (regresji liniowej) wyznaczy wspóBczynniki k i n oraz ich bBdy standardowe 9. Obliczy c2/x lub 1/x i 1/c2 10. Sporzdzi na podstawie danych do[wiadczalnych wykres zale|no[ci c2/x = f(log c2) lub 1/x= f(log 1/c2) w celu sprawdzenia stosowalno[ci równania Langmuira 11. W przypadku stwierdzenia stosowalno[ci równania Langmuira nale|y korzystajc z metody najmniejszych kwadratów (regresji liniowej) wyznaczy wspóBczynniki k i x0 oraz ich bBdy standardowe 12. Obliczy warto[ci x z równaD Freundlicha (xF) i Langmuira (xL) korzystajc ze wspóBczynników wyznaczonych w punktach 8 i 11 13. Obliczy ró|nice midzy warto[ciami do[wiadczalnymi, xd (xd=x)) a warto[ciami xF i xL obliczonymi z równaD Freundlicha i Langmuira 14. Sporzdzi zbiorczy wykres izoterm do[wiadczalnej (kolor czarny), Freundlicha (kolor niebieski) i Langmuira (kolor zielony). W celu rozró|nienia izoterm mo|na równie| zastosowa ró|ne style linii 15. Sporzdzi zbiorczy wykres xd-xF oraz xd-xL = f(c2) 16. Zamie[ci wszystkie wzory do obliczeD 17. Otrzymane wyniki zestawi w tabeli 18. Przeprowadzi dyskusj uzyskanych wyników i wycign wnioski 5  8. Ogniwa chemiczne i WspóBczynniki aktywno[ci Ogniwa chemiczne 1. Obliczy warto[ci teoretyczne siB elektromotorycznej SEM ogniwa Daniella wedBug wzoru (10) - wykorzysta dane zawarte w Tabelach 3 i 4 2. Porówna warto[ci do[wiadczalne SEM ogniw Daniella z warto[ciami teoretycznymi SEM. Obliczy bBd bezwzgldny, wzgldny i % 3. Oszacowa rzd wielko[ci potencjaBów dyfuzyjnych dla ka|dego ogniwa. 4. Obliczy warto[ teoretyczn siBy elektromotorycznej SEM ogniwa miedziowo-srebrowego - wykorzysta dane zawarte w Tabelach 3 i 4 5. Porówna obliczon warto[ SEM porówna z warto[ci otrzyman do[wiadczalnie. Obliczy bBd bezwzgldny, wzgldny i % 6. Obliczy aktywno[ jonów Ag+ , przy której SEM badanego ogniwa miedziowo-srebrowego przyjmuje warto[ zero 7. Sporzdzi wykres zale|no[ci E = f(VKCl)  (1) oraz ”E/”VKCl = f (VKCl)  (2) 8. Wyznaczy warto[ VKCl w punkcie równowa|nikowym PR (maximum funkcji na wykresie (2)), a nastpnie w oparciu o t warto[ wyznaczy wielko[ SEM ogniwa w punkcie równowa|nikowym PR (z wykresu (1)). 9. Wyznaczy graficznie wielko[ SEM ogniwa w punkcie równowa|nikowym PR (z wykresu (1)). Porówna z warto[ci SEM wyznaczon w punkcie 8 10. Obliczy do[wiadczalny iloczyn rozpuszczalno[ci AgCl oraz porówna z warto[ci tablicow. Obliczy bBd % 11.Obliczy teoretyczn warto[ SEM ogniwa w punkcie równowa|nikowym PR dla teoretycznego iloczynu rozpuszczalno[ci AgCl dla temperatury 25oC. Porówna z warto[ci SEM wyznaczon do[wiadczalnie w PR. Obliczy bBd %. 12. W przypadku wykonania 10 lub wicej pomiarów dla wybranych roztworów podzieli je na 2 serie pomiarowe: 5 i 10 lub wicej pomiarów. Obliczy przedziaBy ufno[ci dla dwóch poziomów ufno[ci 95 i 99,9%. Skorzysta z tablicy rozkBadu t-Studenta. SformuBowa wnioski 13. Zamie[ci wszystkie wzory do obliczeD 14. Otrzymane wyniki zestawi w tabeli 15. Przeprowadzi dyskusj uzyskanych wyników i wycign wnioski WspóBczynniki aktywno[ci 1.Z granicznego prawa Debye a-Hückela (7) obliczy teoretyczne warto[ci wspóBczynników aktywno[ci, fteoret dla badanych st|eD HCl 6  2.Obliczy i wykre[li warto[ lewej strony równania, E (22) w funkcji st|enia c. 3. Sporzdzi wykres zale|no[ci E =f(c). 4. Wyznaczy warto[ Eo metod najmniejszych kwadratów. W zakresie niskich st|eD wykres powinien by lini prost, której przecicie z osi rzdnych daje warto[ Eo 5.Z równania (20) wyliczy [rednie wspóBczynniki aktywno[ci, fdo[w dla ka|dego st|enia HCl i porówna z warto[ciami teoretycznymi. Obliczy bBd % 6. Sporzdzi zbiorczy wykres zale|no[ci fdo[w i fteoret w funkcji st|enia HCl 7. Zamie[ci wszystkie wzory do obliczeD 8. Otrzymane wyniki zestawi w tabeli 9. Przeprowadzi dyskusj uzyskanych wyników i wycign wnioski 7  10. Katalityczny rozkBad wody utlenionej 1. Obliczy st|enie molowe wody utlenionej, cH2O2 dla wszystkich roztworów (bez i w obecno[ci katalizatora). Do obliczeD wykorzysta równanie reakcji z instrukcji 2. Sporzdzi wykres zale|no[ci cH2O2 = f(t) dla wszystkich roztworów 3. Obliczy lnVKMnO4 4. Sporzdzi wykres zale|no[ci lnVKMnO4 = f(t) dla wszystkich roztworów 5. Wyznaczy staB szybko[ci reakcji, k metod najmniejszych kwadratów i jej bBd standardowy 6. Sporzdzi zbiorczy wykres zale|no[ci lnVKMnO4 = f(t) dla wszystkich roztworów 7. Obliczy czas poBowicznej przemiany Ä1/2 dla wszystkich roztworów 8. Sporzdzi wykres k = f(Vkat). Wycign wnioski co do sBuszno[ci równania Ostwalda 9. Sporzdzi wykres lnVKMnO4 = f(cH2O2) dla wszystkich roztworów w celu stwierdzenia czy równania (7) jest poprawne 10. Sporzdzi wykres VKMnO4 = f(VKat) dla czasu t=20min 11. Zamie[ci wszystkie wzory do obliczeD 12.Wszystkie wyniki z obliczeD zamie[ci w tabeli 13.Przeprowadzi dyskusj otrzymanych wyników i wycign wnioski (wyja[ni ewentualne odstpstwa od prawa Ostwalda) 8  11. StaBa szybko[ci rozkBadu jonów trójszczawianomanganowych 1. Sporzdzi wykres zale|no[ci absorbancji, A od dBugo[ci fali, » - A = f(»). Wyznaczy » dla max warto[ci absorbancji. 2. Sporzdzi wykres zale|no[ci A = f(t) dla 2 serii pomiarowych. Wyznaczy czas poBowicznej przemiany Ä1/2 przy A /2 0 3. Obliczy logA lub lnA 4. Sporzdzi wykres zale|no[ci logA=f(t) lub lnA=f(t) dla 2 serii pomiarowych. Obja[ni dlaczego przyjmujemy zaBo|enie, |e A = 0. Obja[ni czy reakcja rozpadu szczawianu manganu jest reakcj I " rzdu. 5. Wyznaczy staB szybko[ci reakcji, k oraz warto[ A0 metod najmniejszych kwadratów i ich bBdy standardowe 6. Obliczy czas poBowicznej przemiany, Ä1/2 na podstawie wyznaczonych staBych szybko[ci reakcji. Wyprowadzi wzór 7. Porówna czas poBowicznej przemiany Ä1/2 wyznaczony w punkcie 2 i obliczony w punkcie 6. Obliczy bBd % 8. Zamie[ci wszystkie wzory do obliczeD 9. Otrzymane wyniki zestawi w tabeli 10. Przeprowadzi dyskusj uzyskanych wyników i wycign wnioski 9  13. Wyznaczenie wspóBczynnika podziaBu kwasu octowego pomidzy faz wodn a organiczn 1. Obliczy st|enie molowe CH3COOH w roztworze wyj[ciowym, c0 2. Obliczy st|enie molowe CH3COOH w wodnym roztworze po wytrzsaniu z rozpuszczalnikiem organicznym, cH2O 3. Obliczy st|enie molowe CH3COOH w rozpuszczalniku organicznym, corg 4. Obliczy wspóBczynnik podziaBu, KN = corg / cH2O i sformuBowa wnioski co do stanu czsteczkowego CH3COOH w fazach badanego ukBadu 5. Obliczy stopieD dysocjacji CH3COOH, ± z uproszczonego prawa rozcieDczeD Ostwalda 6. Obliczy st|enie niezdysocjowanego CH3COOH w wodnym roztworze po wytrzsaniu z rozpuszczalnikiem organicznym, c*H2O 7. Obliczy wspóBczynnik podziaBu, KN = corg / c*H2O i porówna z warto[ciami KN obliczonymi w punkcie 4. Policzy bBd % 8. Obliczy udziaB procentowy CH3COOH, który ulegB ekstrakcji do warstwy organicznej (stopieD ekstrakcji E) 9. Obliczy log cH2O* i log corg 10. Zamie[ci wszystkie wzory do obliczeD 11. Wszystkie wyniki z obliczeD zamie[ci w tabeli 2 (umie[ci dodatkowe kolumny) 12. Sporzdzi wykres log cH2O* =f(log corg) w celu stwierdzenia czy równania (8) i (9) opisuj zadowalajco badany ukBad i wycign wnioski o ich stosowalno[ci 13. W przypadku stwierdzenia stosowalno[ci równania (9) nale|y korzystajc z metody najmniejszych kwadratów (regresji liniowej) wyznaczy wspóBczynnik podziaBu, KN i liczb czsteczek CH3COOH tworzcych asocjaty w fazie organicznej, n oraz ich bBdy standardowe. 14. Porówna wyznaczon warto[ KN ze [redni warto[ci KN obliczon w punkcie 7. Obliczy bBd % 15. Przeprowadzi dyskusj uzyskanych wyników i wycign wnioski 10  14. Wyznaczenie staBej szybko[ci reakcji utleniania jonów tiosiarczanowych jonami |elaza(III) 1. Obliczy st|enie jonów Fe3+ w sporzdzonych roztworach, cFe3+ 2. Sporzdzi wykres zale|no[ci absorbancji od st|enia jonów Fe3+ , A = f(cFe3+)  krzywa wzorcowa dla roztworów Fe(SCN)3 3. Obliczy dla ka|dego czasu aktualne st|enie jonów Fe3+ (cFe3+=b-x) (skorzysta z równania wyznaczonego dla krzywej wzorcowej metod najmniejszych kwadratów) 4. Obliczy dla ka|dego czasu aktualne st|enie jonów tiosiarczanowych S2O32- (c S2O32- =a-x) 5. Obliczy warto[ [redni staBej szybko[ci dla reakcji bez katalizatora (k) i z katalizatorem (k )  równanie (21) z instrukcji b(a - x)=f(t)   przeksztaBcone równanie (21) z instrukcji i 6. Sporzdzi wykres zale|no[ci log a(b - x) wyznaczy staB szybko[ci dla reakcji bez katalizatora (k) i z katalizatorem (k ) metod najmniejszych kwadratów. Obliczy bBd standardowy k i k . 7. Porówna staBe szybko[ci reakcji obliczone w punkcie 5 i wyznaczone w punkcie 6. Obliczy bBd % 8. Obliczy st|enie jonów miedzi, cCu2+ (katalizatora reakcji) 9. Obliczy dla ka|dego czasu st|enie produktów dla reakcji bez katalizatora (x) i z katalizatorem (x ) 10. Sporzdzi dla obu reakcji wykres zale|no[ci st|enia produktów od czasu jej trwania, x=f(t) 11. Zamie[ci wszystkie wzory do obliczeD 12. Otrzymane wyniki zestawi w tabeli 13. Przeprowadzi dyskusj uzyskanych wyników i wycign wnioski. Omówi wpByw dodatku jonów miedzi(II) do mieszaniny reakcyjnej na szybko[ przeprowadzanej reakcji 11  16. Konduktometria  przewodnictwo elektrolitów mocnych i sBabych 1. Wyznaczy staB naczynka konduktometrycznego na podstawie pomiarów przewodnictwa roztworów wzorcowych KCl o ró|nych st|eniach molowych 2. Obliczy st|enie molowe CH3COOH w roztworze wyj[ciowym 3. Obliczy przewodnictwo wBa[ciwe, º oraz przewodnictwo molowe, ›m roztworów CH3COOH (wzory 2 i 4 z instrukcji) 4. Sporzdzi wykres zale|no[ci º = f(c) dla roztworów CH3COOH 5. Sporzdzi wykres zale|no[ci ›m = f(c) dla roztworów CH3COOH 6. Obliczy odwrotno[ przewodnictwa molowego (1/ ›m) oraz iloczyn c·›m 7. Sporzdzi wykres zale|no[ci 1/›m = f(c·›m). Wyja[ni dlaczego wykres umo|liwia wyznaczenie granicznego przewodnictwa molowego ›m0 CH3COOH  8. Wyznaczy graniczne przewodnictwo molowe, ›m0 i staB dysocjacji K dla CH3COOH metod najmniejszych kwadratów i ich bBdy standardowe. Porówna z warto[ciami tablicowymi. Obliczy bBdy % 9. Obliczy stopieD dysocjacji ± (korzystajc z warto[ci ›m oraz ›m0) i staB dysocjacji K z prawa rozcieDczeD Ostwalda dla poszczególnych roztworów CH3COOH 10. Obliczy [redni warto[ staBej dysocjacji K oraz porówna j z warto[ci tablicow. Obliczy bBd % 11. Obliczy st|enie molowe HCl w roztworze wyj[ciowym  12. Obliczy przewodnictwo wBa[ciwe, º oraz przewodnictwo molowe, ›m dla roztworów HCl (wzory 2 i 4 z instrukcji) 13. Sporzdzi wykres zale|no[ci º = f(c) dla roztworów HCl 14. Sporzdzi wykres zale|no[ci ›m = f(c) dla roztworów HCl 15. Obliczy c dla roztworów wyj[ciowych HCl  16. Sporzdzi wykres zale|no[ci ›m = f( c ) dla roztworów HCl. Wyja[ni dlaczego wykres umo|liwia wyznaczenie granicznego przewodnictwa molowego mocnego elektrolitu 17. Wyznaczy graniczne przewodnictwo molowe, ›m0 dla roztworów HCl metod najmniejszych kwadratów i ich bBd standardowy. Porówna z warto[ci tablicow. Obliczy bBd % 18. Przeprowadzi obliczenia dla roztworów NaCl i CH3COONa (punkty 11-17). 19. Obliczy graniczne przewodnictwo molowe, ›m0 dla roztworu CH3COOH na podstawie wyznaczonych do[wiadczalnie warto[ci granicznego przewodnictwa molowego, ›m0 dla roztworów HCl, NaCl oraz CH3COONa. Porówna z warto[ci wyznaczon w punkcie 8. Obliczy bBd %. 20. Obliczy graniczne przewodnictwo molowe, ›m0 dla roztworu CH3COOH na podstawie danych literaturowych (tablicowych) warto[ci granicznego przewodnictwa molowego, ›m0 dla 12  roztworów HCl, NaCl oraz CH3COONa. Porówna z warto[ci wyznaczon w punkcie 19. Obliczy bBd % 21. W przypadku wykonania 10 lub wicej pomiarów dla wybranych roztworów podzieli je na 2 serie pomiarowe: 5 i 10 lub wicej pomiarów. Obliczy przedziaBy ufno[ci dla dwóch poziomów ufno[ci 95 i 99,9%. Skorzysta z tablicy rozkBadu t-Studenta. SformuBowa wnioski 22. Zamie[ci wszystkie wzory do obliczeD 23. Otrzymane wyniki zestawi w tabeli 24. Przeprowadzi dyskusj uzyskanych wyników i wycign wnioski OpracowaB: dr in|. JarosBaw Dbek (25.03.2012r.)  13 

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Lab ME MI1 instrukcja 12 E
struktura i wlasciwosci stopow aluminium instrukcja 12 13
9 SZYB WINDOWY POMIAR PROSTOLINIOWOŚCI ŚCIAN W WYBRANYCH PRZEKROJACH OPRACOWANIE WYNIKÓW
INSTRUCTION (12)
Interpretacja i opracowywanie wyników na potrzeby lekarzy
dodawanie do 10 12
Schemat montażowy zderzaka w samochodach produkowanych do daty 12 01
instrukcja 12 sprawdzanie narzedzi
Opracowanie wyników (2)
Instrukcja (12)
Aneks do umowy o pracę Małgorzata Dominikowska

więcej podobnych podstron