plik


ÿþChemia Fizyczna, wiczenia rachunkowe Chemia, semestr IV (7) Wyznaczanie staBej szybko[ci i rzdu reakcji chemicznej 1. Badano reakcj przemiany parawodoru w ortowodór w temperaturze 923 K. Zestawione wyniki podaj okres poBowicznej przemiany jako funkcj ci[nienia pocztkowego. Oblicz na tej podstawie rzd reakcji. t½ [min] 50 100 200 400 Ppocz [mm Hg] 10,8 7,5 5,3 3,7 2. Reakcja A ’! B ma minus pierwszy rzd kinetyczny ze wzgldu na substancj A. Oblicz czas, po którym st|enie substratu spadnie do 10% warto[ci pocztkowej oraz czas poBowicznej przemiany, je[li st|enie pocztkowe wynosiBo [A]o = 1 M. Po jakim czasie reakcja przebiegnie do koDca? StaBa szybko[ci reakcji wynosi 0,01 M2 .min-1. 3. Gazowy cyklopropan ogrzany do temperatury 500 oC izomeryzuje do propenu. StopieD konwersji w tej przemianie badano chromatograficznie dla ró|nych ci[nieD pocztkowych, otrzymujc nastpujce wyniki: Ppocz [Tr] 200 200 400 400 600 600 t [s] 100 200 100 200 100 200 Pt [Tr] 186 173 373 347 559 520 gdzie Ppocz i Pt oznaczaj odpowiednie ci[nienie pocztkowe substratu i jego ci[nienie po czasie t. Okre[l rzd reakcji i oblicz jej staB szybko[ci. 4. Jeden gram 238Th emituje 4700 czstek ± na sekund. Oblicz staB rozpadu oraz czas poBowicznego rozpadu tego izotopu. 5. Proces zmydlania octanu etylu Bugiem sodowym jest reakcj dwuczsteczkow drugiego rzdu. Reakcj t badano poprzez oznaczenie ilo[ci 0,056 M roztworu kwasu solnego potrzebnego do zobojtnienia 0,1 dm3 mieszaniny reakcyjnej w zaBo|onych odstpach czasu. Na podstawie poni|szych danych okre[l staB szybko[ci tej reakcji. t [s] 0 290,4 622,2 1690,8 " V [mL] 47,65 38,92 32,62 22,58 11,48 6. W czasie biegu reakcji pomidzy równowa|nymi ilo[ciami tlenku wgla i chloru zgodnie z równaniem: CO(g) + Cl2,(g) = COCl2,(g) w 300 K w obecno[ci katalizatora, zaobserwowano nastpujce zmniejszenie ci[nienia caBkowitego panujcego w ukBadzie: t [s] 0 300 600 900 1260 10-5 P [Pa] 0,965 0,880 0,820 0,776 0,736 Okre[l rzd reakcji i oblicz jej staB szybko[ci. Chemia Fizyczna, wiczenia rachunkowe Chemia, semestr IV (8) Wyznaczanie staBej szybko[ci i rzdu reakcji chemicznej (II) 1. Czas poBowicznego rozpadu (²) izotopu 14C wynosi 5730 lat. W próbce pobranej z drewnia- nego eksponatu archeologicznego oznaczono 72% radioaktywnego wgla w porównaniu z prób kontroln (drewno [wie|e). Okre[l wiek badanego przedmiotu. 2. Nitramid (NH2NO2) rozkBada si na podtlenek azotu i par wodn. Reakcja rozkBadu jest reakcj pierwszego rzdu. Do buforu octanowego w temperaturze 15 oC dodano 50,0 mg nitramidu. W cigu 70 minut wydzieliBo si 6,19 mL gazu (w przeliczeniu na gaz suchy w temp. 15 oC). Oblicz czas poBowicznej przemiany nitramidu w tych warunkach. 3. Dla reakcji typu A = B zachodzcej w fazie gazowej przy ci[nieniu pocztkowym 0,67 Pa czas poBowicznej przemiany wyniósB 648 s, za[ przy ci[nieniu pocztkowym 1,33 Pa  450 s. Okre[l rzd tej reakcji. 4. StaBa szybko[ci reakcji rozpadu N2O5 = N2O4 + ½O2 wynosi 4,8.10-4 s-1. Oblicz czas poBo- wicznego rozpadu piciotlenku diazotu. Oblicz sumaryczne ci[nienie gazowej mieszaniny reakcyjnej po 10 sekundach i po 10 minutach od momentu rozpoczcia reakcji, je[li pocztkowo w zamknitym naczyniu reakcyjnym znajdowaB si jedynie N2O5 pod ci[nieniem 500 hPa. 5. Dla reakcji ClO- + I- = IO- + Cl- przebiegajcej w [rodowisku zasadowym w temperaturze 298 K uzyskano nastpujce rezultaty: [ClO-] [mol.dm-3] [I-] [mol.dm-3] [OH-] [mol.dm-3] 104.d[IO-]/dt [mol.dm-3.s-1] 0,0017 0,0017 1,00 1,75 0,0034 0,0017 1,00 3,50 0,0017 0,0034 1,00 3,50 0,0017 0,0017 0,50 3,50 Okre[l rzd reakcji ze wzgldu na ka|dy z reagentów i oblicz jej staB szybko[ci. 6. Na powierzchni rozgrzanego wolframu amoniak rozkBada si na pierwiastki. W temperaturze 1129 K przy ci[nieniu pocztkowym amoniaku wynoszcym 2,67.104 Pa ilo[ przereagowanego NH3 (x) w czasie biegu reakcji wynosiBa: t [s] 100 200 300 400 500 1000 10-3 x [Pa] 1,86 3,6 5,06 6,4 7,85 14,9 Okre[l rzd reakcji i oblicz jej staB szybko[ci. Chemia Fizyczna, wiczenia rachunkowe Chemia, semestr IV (9) Zale|no[ staBej szybko[ci reakcji od temperatury. Równanie Arrheniusa 1. W temperaturze 0 oC oraz 20 oC staBe szybko[ci pewnej reakcji chemicznej wynosz odpowiednio 2,46 i 47,5 s-1. Oblicz energi aktywacji tej reakcji i warto[ czynnika czsto[ci. 2. W temperaturze 651,7 K czas poBowicznej przemiany dla pierwszorzdowej reakcji rozkBadu termicznego tlenku etylenu wynosi 19780 s. Energia aktywacji tej reakcji wynosi 218 kJ .mol-1. Oblicz czas, po którym nastpi rozkBad 75% pocztkowej ilo[ci tlenku etylenu w temp. 723,2 K. 3. Badajc reakcj rozpadu N2O wobec katalizatora metalicznego (zBoto) w temperaturze 1173 K otrzymano nastpujce dane kinetyczne: t [s] 0 1800 3180 3900 4800 6000 10-4 P(N2O) [Pa] 2,67 1,81 1,33 1,14 0,932 0,72 Oblicz energi aktywacji reakcji rozpadu N2O wobec zBota, je|eli jej staBa szybko[ci w temp. 1073 K wynosi 2,00.10-9 s-1. 4. Czynniki czsto[ci w równaniu Arrheniusa dla dwu reakcji pierwszego rzdu s takie same i wynosz 1013 s-1, a ich energie aktywacji ró|ni si o 15 kJ. W temperaturze 373 K czas poBowicznej przemiany reakcji pierwszej wynosi 100 min. W jakim czasie druga reakcja zajdzie w 90% w tej temperaturze? 5. W wysokiej temperaturze pary chlorku etylu rozkBadaj si wedBug równania reakcji: C2H5Cl = C2H4 + HCl. Energia aktywacji tej reakcji wynosi 249 kJ, a czynnik przedwykBadniczy w równaniu Arrheniusa równa si 1,6.1014 s-1. Ile procent chlorku etylu rozpadnie si w cigu 10 minut w temperaturze 700 K? W jakiej temperaturze szybko[ reakcji rozpadu bdzie dwukrotnie wiksza ni| w temperaturze 700 K? 6. W fazie gazowej atomy chloru reaguj szybko z ozonem zgodnie z równaniem reakcji: Cl + O3 = ClO + O2, której staBa szybko[ci wynosi k = 1,7.1010.e-260/T dm3.mol-1.s-1. Oszacuj szybko[ tej reakcji dla: (a) T = 220 K, na wysoko[ci 20 km, gdzie [Cl] = 5.10-17 mol.dm-3, a [O3] = 8.10-9 mol.dm-3; (b) dla T = 270 K, na wysoko[ci 45 km, gdzie [Cl] = 3.10-15 mol.dm-3, a [O3] = 8.10-11 mol.dm-3.

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
równowaga chemiczna zadania
Wiazania chemiczne zadania powtórkowe
Cwiczenie nr Kinetyka chemiczna Czynniki wplywajace na szybkosc reakcji chemicznych
final chemiczny zadania
KINETYKA REAKCJI zadania dodatkowe 2
Część II wiązania chemiczne zadania

więcej podobnych podstron