11101

Liczba A wo gar do N_A=6,023-10” - ilość atomów występujących w molu jest zawsze taka sama. Oysocjacja elektrolityczna samorzutny rozpad na jony w wodzie sól kuchenna czyli chlorek sodu NaCI->Na*+CI rozpad na jony H,0->H*+0H wodorotlenek wapnia Ca(OH)**^ Ca'⁷+20H elektrowartościowość jonu wapnia wynosi 2 kwas siarkowy H_?S0₄->21T*S0₄^? Jon siarczanowy (2kationy I jeden dwuwartośclowy anion)

Stopień dysocjacji a=H/H₀, gdzie H -l.cząstecz., które w H,0 uległy dysocjacji H₀ - wszystkich cz.

Stała dysocjacji k-(C_H.-CoH-KCxx> gdzie c-poszczególne stężenia Iloczyn jonowy kw ■ Cm.-Com*10 ¹⁴ co 10'⁷ cz. wody ulega dysocjacji

Steżenie roztworu w % - ilość ciała stałego rozpuszcz. w jedn. masy lub obj r oz twór (wagowego lub obj.) Roztwór molowy - jeżeli 1 mol rozpuścimy w Idem¹ wody, to taki roztwór nazywamy 1-mołowym R.normalny-jeżelł w 1 dcm³ rozpuścimy 1 gramorównoważnik rozpuszczał, to mamy roztwór jednonorm.

Reakcje chemiczne są to procesy polegające na przegrupowywaniu atomów wchodzących w skł. cząst subst wyjściowych (substatów) i wytwarzaniu substancji o odmiennym składzie i właściw. (produktów).

Podział reakcji chem. ze wzglądu na typ reakcji:

-    r.syntezy A+B-> AB gaszenie wapna palonego (w.palone) Ca0+H,0->Ca(0H), (wodorotlenek wapnia)

-    r.anaiizy AB-> A+B wypalanie kamienia wapiennego węglan wapnia CaCO,->CaO+CO_? tlenek wapnia

-    r.wymiany pojedyńcza - AB+C-^AC+B podwójna (kwasów i zasad) AB+CD-^ AD+BC

Ca(0H),+H₂S0₄-» CaS0₄+2H,0

Podział reakcji chemicznych ze wzgl. na efekt cieplny:

• r.endotermiczne - takie do których przebiegu musimy dostarczyć ciepło.

węglan wapnia CaCOj+lTSkJ^CaO+COj wapno palone

gips CaS0₄ 2H,0+16,4kJ-»CaS0₄ KHzO+lKHjO gips półwodny