14008

Wyemitowany do atmosfery ditlenek siarki, pod wpływem wilgotności ulega w części utlenieniu do siarczanu (VI). Pozostała część zostaje usunięta w postaci suchego opadu, czyli związki siarki są sorbowane na wilgotnych powierzchniach roślin, budynków, glebie i wodzie. Taka mieszanina S0₂ i siarczanu (VI) w atmosferze może przebywać w powietrzu przez okres 2-6 dni i zostać przeniesiona na odległość 4000km.

Kwas (H2SO4) jest używany jako najważniejszy odczynnik w chemicznej syntezie przemysłowej. Stosuje się go do otrzymywania benzyny wysokooktanowej, nawozów fosforowych oraz różnych związków nieorganicznych i organicznych. Jest również wykorzystywany w procesach oczyszczania stali, przyczyniając się do zakwaszania ścieków. Jest on głównym składnikiem kwaśnych deszczy.

Kwaśne deszcze powstają w wyniku zanieczyszczenia atmosfery mieszaniną tlenków siarki SO_x i azotu NO_x. W reakcji połączenia SO3 z parą wodną powstaje kwas siarkowy (VI) zgodnie z reakcją:

SO3 + H₂0-► H2SO4

Mechanizm tworzenia się w środowisku kwasu azotowego, będącego składnikiem kwaśnych deszczy, nie jest do końca poznany. Przypuszczalnie w powietrzu zanieczyszczonym NO2, zachodzą różne reakcje przemian tlenków azotu z udziałem ozonu:

N0₂ + Oj-► N0₃ + 0₂

Powstały w tej reakcji tritlenek azotu wchodzi następnie w reakcję z ditlenkiem azotu tworząc pentatlenek azotu:

NO3 + NO 1-► NjOs

Powstały w wyżej wymienionej reakcji związek wchodzi w reakcję z parą wodną tworząc kwas azotowy (V):

N2O5 + HaO-►    2HN0₃

Innym mechanizmem tworzenia się kwasu azotowego (V) są reakcje pokazane poniżej:

2N0₂ + H2O-► HNO3 + HN0₂

Powstający w reakcji kwas azotowy (III) ulega następnie rozkładowi do kwasu azotowego (V), tlenku azotu i wody:

3HNO;

HNO3 + 2NO + H2O